11. H7.5 - Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Welkom

Pak je boek, binas en HW voor je

Jas uit, Oortjes uit, Telefoon in de tas, Kauwgom uit

Dankjewel :)

Plan van deze les:

Bespreken van 1.5

Bespreken huiswerk

Uitleg naamgeving moleculen

Uitleg over molecuulmassa

Uitleg over massapercentage 

Bespreken HW

Wat: moeilijke vragen bespreken

Hoelang? 10 minuten

Geen vragen over het HW? ---->

Neem par. 1.6 goed door in stilte!

Zouten

Bestaan uit niet-metalen en metalen

Ionaire verbinding

Romeinse cijfers 

Moleculen

Niet-metalen en niet-metalen

Moleculaire verbinding

mono, di, tri, tetra, penta, hepta.....

Naamgeving moleculaire stoffen 

Griekse telwoorden

1= mono

2= di 

3 = tri 

4 = tetra

5 = penta  

O = oxide

Cl = chloride

I = jodide

S = sulfide 

N2O5 = 

N2O = 

PCl5 = 

Naamgeving moleculaire stoffen

• de naam begint met aantal atomen van eerste soort, gevolgd door aantal atomen tweede soort 
  
• b.v. difosforpentaoxide (P2O5)
• moleculaire stoffen bevatten nooit metaalatomen  en geleiden dus geen stroom
• veel stoffen hebben een triviale naam, zie binas tabel 42

SO₃

Zwaveltrioxide

N2O3

distikstoftrioxide

Massa

• Alles heeft massa...
• 1 proton heeft als massa 1u

• 1u:  1,672.623.1 × 10−27 kg

• 0,000000000000000000000000001672..... kg

Wat is de rationele naam van

CO​2​​

1. koolstofmonozuurstof
2. koolstofdizuurstof
3. koolstofmonooxide
4. koolstofdioxide

Wat is de rationele naam van

SO​3​​

1. Zinktetraoxide
2. Zinktrioxide
3. Zwaveltetraoxide
4. Zwaveltrioxide

Wat is de rationele naam van

N​2​​O​3​​

1. distikstoftrioxide
2. dinatriumtrioxide
3. distikstoftetraoxide
4. dinatriumtetraoxide

Geef de molecuulformule van koolstoftetrachloride
gebruik geen subscript

Molecuulmassa

De molecuulmassa is de massa van alle atomen bij elkaar

Atoommassa's

H: 1,0 u

H: 1,0 u

O: 16,0 u

---------------+

Molecuulmassa

=  18 u

relatieve molecuulmassa

relatieve atoommassa

de eenheid u wordt bij relatieve massa's weggelaten

bij de relatieve molecuulmassa van water kun je dus zeggen: 

Mr water =18,0

massa van zouten en ionen

Een zout is geen molecuul, een ion is geen atoom

Maar je berekent de massa wel op dezelfde manier

massa KBr

Massa K+ = 39 u

Massa Br - = 80, 0 u

------------------------------+

'molecuulmassa' (M) KBr = 119,0 (u)

Wat is de massa van het molecuul koolstofdioxide

1. 40 u
2. 44 u
3. 46 u
4. 34 u

Wat is de massa van het molecuul
glucose

C​6​​H​12​​O​6​​

Nu zelf aan de slag

Maak opdrachten: 1 tm 7

Ben je klaar? Lees: massapercentage en maak vraag 8 tm 10

ionen bingo

Massapercentage

hoe bereken je een percentage bij economie?

Percentage berekenen

deel / geheel * 100 = percentage

massa van element / massa van molecuul (M) * 100 = massapercentage

Massapercentage waterstof

Bereken het massapercentage waterstof in water (H2O)

massa van het element (waterstof) = 2 * 1,0 = 2,0

Mr H2O = 18,0

massapercentage waterstof in water:

2,0 / 18,0 * 100 = 11,1  massa%

Massapercentage waterstof

Verhoudingstabel terug rekenen naar 1

H2O

H

Massapercentage waterstof

Verhoudingstabel

H2O

H

Geef de formule voor het berekenen van het massapercentage

Wat is het massapercentage van fosfor in

P​2​​O​5​​

Kennis toepassen

Maak vraag 1 tm 10 van 7.5

Daarna:

Lezen van 7.6 - Chemisch rekenen

Bereken het massapercentage van O in

C​9​​H​8​​O​4​​

Bereken het massapercentage koper in kopersulfaat