H1.5 en 1.6 - moleculen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Welkom!!

Pak je werkboek, tekstboek en binas

Kijk H1.5 na (71 tm 76) (antwoorden staan op itslearning)

1.

2.

3.

4.

Noteer de naam van het zout

Zet de symbolen van de ionen en lading tussen haakjes achter elkaar

Maak de totale + en totale - lading aan elkaar gelijk door achter de symbolen indexgetallen te plaatsen

Versimpel de formule, haal de haakjes en lading weg

 opstellen verhoudingsformule van een zout
(zorg dat je dit goed begrijpt!!!)

1. noteer de naam vh zout                                                         bv natriumoxide
2. symbolen ionen tussen haakjes, 1e= positief             dus    (Na⁺)(O^2-)
3. totale lading nul maken met behulp van indexen                (Na⁺)₂(O^2-)  
4. haakjes wegwerken (indien mogelijk) + toestand                  Na2O(s) 
   
5.  bij samengestelde ionen kun je vaak niet alle haakjes wegwerken !
6.  b.v.  ijzerIInitraat: Fe(NO3)2(s) opgebouwd uit  Fe2+  ionen want ijzerII en  NO3-  ionen. Als je de haakjes weglaat heb je 1x Fe, 1xN en 32 O atomen

(K+)(S 2-)
Noteer de verhoudingsformule van kaliumsulfide

(Ca+)(Br-)
Noteer de verhoudingsformule van calciumbromide

(Fe 3+)(F-)
Noteer de verhoudingsformule van ijzer(III)fluoride

Noteer de verhoudingsformule van calciumnitraat

Moleculen, molecuulmassa, massapercentage

Eerst lezen blz 33

Naamgeving moleculaire stoffen

• de naam begint met hoeveel atomen van de eerste soort, gevolgd door het aantal atomen van de tweede soort enz. 
  
• b.v. difosforpentaoxide (P2O5)
• moleculaire stoffen bevatten nooit metaalatomen (ionaire binding/zout wel)!

SO₃

Zwaveltrioxide

N2O3

Molecuulmassa

De molecuulmassa is de massa van alle atomen bij elkaar

Atoommassa's

H: 1,0 u

H: 1,0 u

O: 16,0 u

---------------+

Molecuulmassa

=  18 u

relatieve molecuulmassa

relatieve atoommassa

de eenheid u wordt bij relatieve massa's weggelaten

bij de relatieve molecuulmassa van water kun je dus zeggen: 

Mr water =18,0

phet.colorado.edu

massa van zouten en ionen

Een zout is geen molecuul, een ion is geen atoom

Maar je berekent de massa wel op dezelfde manier

massa KBr

Massa K+ = 39 u

Massa Br - = 80, 0 u

------------------------------+

'molecuulmassa' (M) KBr = 119,0 (u)

Nu zelf aan de slag

Maak opdrachten: 80 tm 86

V-trainer (online): 1 tm 6

Ben je klaar? Dan heb ik een leuke opdracht voor je :)

Massapercentage

hoe bereken je een percentage bij economie?

Percentage berekenen

deel / geheel * 100 = percentage

massa van element / massa van molecuul (M) * 100 = massapercentage

Massapercentage waterstof

Bereken het massapercentage waterstof in water (H2O)

massa van het element (waterstof) = 2 * 1,0 = 2,0

Mr H2O = 18,0

massapercentage waterstof in water:

2,0 / 18,0 * 100 = 11,1  massa%

Massapercentage waterstof

Verhoudingstabel

100 * 2,0  /  18,0  = 11,1 massa%

	H 2 O	H
M	18,0	2 * 1,0
massa%	100%

Hoe nu verder?

H1.6 - 87, 88, 89

V-trainer: vanaf 7 tot einde

Welkom :D

Jullie moeten meer naar voren...

De achterste 3 rijen mag je niet gebruiken!

Pak je boeken

Telefoon gebruiken voor Lesson-up!

Massapercentage

Nu: Korte herhalende oefening van gisteren

Daarna:

Nakijken 1.6

Instructie en verder werken met 1.7

Geef de formule voor het berekenen van het massapercentage

Bereken het massapercentage van O in

C​9​​H​8​​O​4​​

Bereken het massapercentage koper in kopersulfaat

Wat is het massapercentage van fosfor in P2O5

Nu:

15 minuten: nakijken 1.6

Daarna:

Uitleg over 1.7 Chemisch rekenen