Par 3.2 Oplossen van zouten

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 55 min

Items in this lesson

Par 3.2 Oplossen van zouten

Slide 1 - Slide

Lossen alle zouten op in water?

Nee, als de ionbinding te sterk is, komen de ionen niet los uit het ionrooster. In de BINAS vind je een tabel met de oplosbaarheid van zouten in water: de oplosbaarheidstabel.

Slide 2 - Slide

Oplosbaarheidstabel (BINAS 45A)

In de oplosbaarheidstabel zoek je welke letter op het kruispunt staat.

s= slecht oplosbaar

m= matig oplosbaar

g= goed oplosbaar

r= reageert met water

i= instabiel (samengesteld ion valt uit elkaar)

Slide 3 - Slide

Het zout natriumbromide lost goed op in water.

Slide 4 - Slide

Zouten in water

Als een je een zout in water oplost dan krijg je de losse ionen

Al(NO₃)₃(s) -----> Al³⁺(aq) + 3 NO₃^-(aq)

Slide 5 - Slide

oplos- en indampvergelijking

oplossen van een zout geef je als volgt weer:

CaCl₂ (s) --> Ca²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq)

indampen is het tegenovergestelde:

Ca²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) --> CaCl₂ (s)

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Oplosvergelijkingen

Van goed oplosbare zouten kun je een oplosvergelijking geven.

(s) --> Ca²⁺ (aq) + 2 NO₃^-(aq)

Tip: schrijf eerst rechts van de pijl de losse ionen.

C a (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 8 - Slide

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van oplosvergelijkingen

2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺(aq) --> (s)

C a (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 9 - Slide

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

timer

3:00

Slide 10 - Slide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Slide 11 - Slide

Ionen en geleidbaarheid

Om stroom te kunnen geleiden heb je nodig:

- geladen deeltjes (elektronen/ionen)

- mogelijkheid tot bewegen van de geladen deeltjes

Onthoud: een zout kan stroom geleiden in oplossing of gesmolten toestand. De beweging van ionen zorgen voor geleiding.

Slide 12 - Slide

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 13 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 14 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 15 - Quiz

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 16 - Quiz

Par 3.2 Oplossen van zouten

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

More lessons like this

3.2 oplossen in zouten

4 HAVO par 5.2 oefenen

4.2 Oplossen en indampen

Zouten in water

3.2 Oplossen en indampen

Les 9.1 Oplossen en indampen van zouten

4 MAVO hfst zouten 2024_2025

Hst 9 Zouten 4 VMBO-TL Herhaling