4.3 Reactievergelijking kloppend maken

H4 Nieuwe stoffen maken
1 / 39
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3,4

This lesson contains 39 slides, with interactive quiz and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H4 Nieuwe stoffen maken

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Deze les:

  • 4.3 Reactievergelijking kloppend maken
H4 Stoffen maken

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Molecuulformules
Elke stof heeft een naam en een molecuulformule.

In de molecuulformule staan de atoomsoorten die in het molecuul zitten en hoevéél van elk atoomsoort (index)

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Atoommodel van Dalton

  • Atomen zijn de bouwstenen van stoffen.
  • Atomen zijn niet te vernietigen.
  • Bij een chemische reactie veranderen de atomen niet, maar worden ze anders gerangschikt.
4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 4 - Slide

This item has no instructions

Geef de molecuulformule.

Slide 5 - Slide

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken
Molecuulformules
Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule
2 NH3

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken
Molecuulformules
Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule
2 NH3
index

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken
Molecuulformules
Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule
2 NH3
index
=
aantal atomen

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken
Molecuulformules
Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule
2 NH3
index
=
aantal atomen

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken
Molecuulformules
Stoffen die uit niet metaal atomen bestaan noemen we moleculen of moleculaire stoffen.
2 NH3
index
=
aantal atomen
coefficient

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken
Molecuulformules
Stoffen die uit niet metaal atomen bestaan noemen we moleculen of moleculaire stoffen.
2 NH3
index
=
aantal atomen
coëfficiënt
= aantal moleculen

Slide 11 - Slide

This item has no instructions


Hoeveel waterstofatomen zitten er in 
een molecuul glucose?
(gebruik tabel 1 op p. 27)?
A
6
B
12
C
1
D
(s)

Slide 12 - Quiz

This item has no instructions

Molecuulformules
4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Ezelsbruggetje
Britt Organiseert Naakt Feesten In Haar Clubhuis


Broom
Zuurstof
Stikstof
Fluor
Jood
Waterstof
Chloor

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.
  • Reactieschema:
  • kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
Reactieschema en reactievergelijking

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
  • Reactievergelijking:
  • ... K (s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)
Reactieschema en reactievergelijking

Slide 16 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
... K (s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)
  • Atomen zijn niet te vernietigen
  • We gaan de reactievergelijking kloppend maken
Reactieschema en reactievergelijking

Slide 17 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
2 K (s) + ... Br2 (l) → 2 KBr (s)
Reactieschema en reactievergelijking

Slide 18 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.
  • ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)
Reactieschema en reactievergelijking

Slide 19 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.
  • ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)
  • 2 NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)
Reactieschema en reactievergelijking

Slide 20 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.
  • ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)
  • 2 NH3 (g) → ... N2 (g) + 3 H2 (g)
Reactieschema en reactievergelijking

Slide 21 - Slide

This item has no instructions

Oefening
Water gaan we ontleden in waterstofgas en zuurstofgas. Stel de reactievergelijking op en maak die kloppend. Gebruik tabel 1 (p. 27).
1. Maak reactieschema.

2. Maak reactievergelijking.

3. Maak reactievergelijking kloppend.

Slide 22 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Bij de verbranding van propaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.
  • propaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)
  • ... C3H8 (g) + ... O2 (g) → ... CO2 (g) + ... H2O (l)
Reactieschema en reactievergelijking

Slide 23 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema en reactievergelijking
  • propaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)
... C3H8 (g) + ... O2 (g) → ... CO2 (g) + ... H2O (l)

Slide 24 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema en reactievergelijking
  • propaan(g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)
... C3H8 (g) + ... O2 (g) → 3 CO2 (g) + ... H2O (l)

Slide 25 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema en reactievergelijking
  • propaan(g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)
... C3H8 (g) + ... O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

Slide 26 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema en reactievergelijking
  • propaan(g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)
... C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

Slide 27 - Slide

This item has no instructions

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.
  • butaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)
  • ... C4H10 (g) + ... O2 (g) → ... CO2 (g) + ... H2O (l)
Reactieschema en reactievergelijking

Slide 28 - Slide

This item has no instructions

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 29 - Slide

This item has no instructions

  • Maken 4.3 volgens campusboekje
4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 30 - Slide

This item has no instructions

  • Pak je schrift met de gemaakte opdracht 3 en ga in de kring zitten
4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 31 - Slide

This item has no instructions

Fotosynthese


Stap 1
Schrijf op hoeveel atomen je aan beide kanten van de vergelijking hebt. 

Slide 32 - Slide

This item has no instructions

Fotosynthese

Slide 33 - Slide

This item has no instructions

Fotosynthese
Stap 2:

Begin met de atomen in evenwicht brengen. Het is hierbij het handigste om te beginnen met een atoom dat niet los voorkomt. Deze atomen kun je later namelijk nog makkelijk veranderen. In dit geval kunnen we het beste beginnen met koolstof.

Slide 34 - Slide

This item has no instructions

Fotosynthese

Slide 35 - Slide

This item has no instructions

Fotosynthese

Slide 36 - Slide

This item has no instructions

Fotosynthese

Slide 37 - Slide

This item has no instructions

Fotosynthese

Slide 38 - Slide

This item has no instructions

Huiswerk
Maken paragraaf 4.3 opdracht 10 t/m 16

Daarna oefenblad maken.

Slide 39 - Slide

This item has no instructions