Les 7 Reactievergelijkingen

DEZE LES
1 / 10
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 10 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

DEZE LES

Slide 1 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.
  • Reactieschema:
  • kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Slide 2 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
TABEL 3.1 t/m 3.5
  • Reactievergelijking:
  • ... K (s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)

Slide 3 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
... K (s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)
  • Atomen zijn niet te vernietigen
  • We gaan de reactievergelijking kloppend maken

Slide 4 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
2 K (s) + ... Br2 (l) → 2 KBr (s)

Slide 5 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.
  • ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)

Slide 6 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
2 NH3 (g) → ... N2 (g) + 3 H2 (g)
ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

Slide 7 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.
  • butaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)
  • ... C4H10 (g) + ... O2 (g) → ... CO2 (g) + ... H2O (l)

Slide 8 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l)

Slide 9 - Slide

AFSLUITING

Slide 10 - Slide