Herhaling chemische bindingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

lesdoelen

Herhaling chemische bindingen: 

Apolaire covalente bindingen

polaire covalente bindingen

ion bindingen

phet.colorado.edu

Polaire en apolaire stoffen

H2O (polair)

CH4 (apolair)

Polaire en apolaire moleculen

Polair en apolair

polaire molecuul

apolair molecuul

Octet-regel (edelgasconfiguratie)

Elk atoom wil 8 elektronen in zijn buitenste schil (uitzondering: H wil er 2)

Covalentie

• Erg belangrijk om te weten wat de covalentie is van atoomsoorten 
• Voldoende bindingen -> edelgasconfiguratie correct

Covalentie

Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen om de edelgasconfiguratie te verkrijgen.

NH₃

• stikstof komt 3 elektronen tekort voor een edelgasconfiguratie 
• waterstof komt 1 elektron tekort voor een edelgasconfiguratie
•  stikstof een covalentie heeft van 3 en waterstof heeft covalentie 1
• N kan drie bindingen aangaan met 3 H-atomen
• NH₃ ziet er dus zo uit

Edelgasconfiguratie

• Dit geldt dus ook voor ionen! 

Wat zijn bindingselektronen?

• Gedeelde elektronen om de edelgasconfiguratie te bereiken.
  

Atoombinding

Atomen gaan elektronen delen om edelgasconfiguratie te bereiken.

ion binding

Teken de elektronenformule van
N2

Teken de elektronenformule van
NH3

Structuurformules

NH₃

Ammoniak

NH3

schrijf 10 samengestelde ionen op en geef hun structuurformule

373 K

240 K

630 K

Het kookpunt van water

Het kookpunt van kwik

Het kookpunt van ammoniak 

Destillaat 

Residu

Vloeistof met het  hoogste kookpunt

Vloeistof met het  laagste kookpunt

Methaan

Water

Silaan

Kookpunt: 100oC

 kookpunt:

-161oC

Sterkste vdWaals bindingen

Zwakste vdWaals bindingen

H-bruggen 

M =32 u

M = 18 u

M = 16 u

Kookpunt: -112oC