8.3 Het botsende deeltjes model en 8.4 kat
8.3 + 8.4 Het botsende deeltjes model en katalysator
1 / 34
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4
This lesson contains 34 slides, with text slides.
Items in this lesson
8.3 + 8.4 Het botsende deeltjes model en katalysator
Slide 1 - Slide
wat gaan we doen vandaag?
- Het botsende deeltjes model behandelen (8.3)
- waar is de reactiesnelheid van afhankelijk?
+ katalysatoren het belangrijkste (8.4)
+ toetsbespreken
Slide 2 - Slide
Aan het einde van de les kun je
- Een reactie uitleggen aan de hand van het botsende deeltjes model
- de 5 factoren opnoemen waar een reactie van afhankelijk is.
En uitleggen hoe deze een reactiesnelheid beïnvloeden
Slide 3 - Slide
Bereken de reactiewarmte van de volgende reactie per mol aluminium:
1. ... Al (s) + .... CuO (s) --> ..... Al2O3 (s) + ..... Cu (s)
Slide 4 - Slide
Bereken de reactiewarmte van de volgende reactie per mol aluminium:
1. 2 Al (s) + 3 CuO (s) --> 1 Al2O3 (s) + 3 Cu (s)
Al = 0 en Cu = 0
CuO = - 1,57 * 105 J/mol
Al2O3 = -16,76 * 105 J/mol
Slide 5 - Slide
Bereken de reactiewarmte van de volgende reactie per mol aluminium:
1. 2 Al (s) + 3 CuO (s) --> 1 Al2O3 (s) + 3 Cu (s)
Al = 0 en Cu = 0
CuO = - 1,57 * 105 J/mol * 3 = -4,71 * 105 J
Al2O3 = -16,76 * 105 J/mol * 1 = -16,76 * 105 J
Slide 6 - Slide
Bereken de reactiewarmte van de volgende reactie per mol aluminium:
1. 2 Al (s) + 3 CuO (s) --> 1 Al2O3 (s) + 3 Cu (s)
Al = 0 en Cu = 0
CuO = - 1,57 * 105 J/mol * 3 = -4,71 * 105 J
Al2O3 = -16,76 * 105 J/mol * 1 = -16,76 * 105 J
-16,76 * 105 - (-4,71* 105) = -12,05 * 105 J
Slide 7 - Slide
Bereken de reactiewarmte van de volgende reactie per mol aluminium:
1. 2 Al (s) + 3 CuO (s) --> 1 Al2O3 (s) + 3 Cu (s)
Al = 0 en Cu = 0
CuO = - 1,57 * 105 J/mol * 3 = -4,71 * 105 J
Al2O3 = -16,76 * 105 J/mol * 1 = -16,76 * 105 J
-16,76 * 105 - (-4,71* 105) = -12,05 * 105 J
/ 2 = -6,025* 105 J/mol aluminium
Slide 8 - Slide
Wanneer is er sprake van een reactie?
Slide 9 - Slide
Wanneer is er sprake van een reactie?
Als de beginstoffen verdwijnen en er nieuwe reactieproducten ontstaan
Slide 10 - Slide
Faseovergang is GEEN reactie
Slide 11 - Slide
Wat zien we hier gebeuren in dit plaatje van een reactie:
Slide 12 - Slide
Wat zien we hier gebeuren in dit plaatje van een reactie:
De deeltjes botsen
Slide 13 - Slide
Botsende deeltjes betekent niet dat er meteen een reactie plaats vindt.
Slide 14 - Slide
Botsende deeltjes betekent niet dat er meteen een reactie plaats vindt.
Je hebt een EFFECTIEVE botsing nodig
Het woord effectief moet er ook ECHT bij
= het botsende deeltjes model
Slide 15 - Slide
Slide 16 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie
Slide 17 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)
Slide 18 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)
2. Verdelingsgraad (hoe fijn een stof verdeeld is)
Slide 19 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)
2. Verdelingsgraad (hoe fijn een stof verdeeld is) = hoe fijner/kleiner = meer contactoppervlakte = grotere kans op EB
Slide 20 - Slide
Slide 21 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)
2. Verdelingsgraad (hoe fijn een stof verdeeld is) = hoe fijner/kleiner = meer contactoppervlakte = grotere kans op EB
3. Temperatuur
Slide 22 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)
2. Verdelingsgraad (hoe fijn een stof verdeeld is) = hoe fijner/kleiner = meer contactoppervlakte = grotere kans op EB
3. Temperatuur = Hogere temp = deeltjes bewegen sneller = grotere kans op EB
Slide 23 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)
2. Verdelingsgraad (hoe fijn een stof verdeeld is) = hoe fijner/kleiner = meer contactoppervlakte = grotere kans op EB
3. Temperatuur = Hogere temp = deeltjes bewegen sneller = grotere kans op EB
4. soort stof
Slide 24 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)
2. Verdelingsgraad (hoe fijn een stof verdeeld is) = hoe fijner/kleiner = meer contactoppervlakte = grotere kans op EB
3. Temperatuur = Hogere temp = deeltjes bewegen sneller = grotere kans op EB
4. soort stof = sommige stoffen reageren sneller dan andere
Slide 25 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)
2. Verdelingsgraad (hoe fijn een stof verdeeld is) = hoe fijner/kleiner = meer contactoppervlakte = grotere kans op EB
3. Temperatuur = Hogere temp = deeltjes bewegen sneller = grotere kans op EB
4. soort stof = sommige stoffen reageren sneller dan andere
5. katalysator
Slide 26 - Slide
Snelheid waarmee deeltjes botsen afhankelijk van 5 factoren
1. Concentratie = Hoe hoger de concentratie = hoe meer deeltjes = hoe groter de kans op effectieve botsingen (EB)
2. Verdelingsgraad (hoe fijn een stof verdeeld is) = hoe fijner/kleiner = meer contactoppervlakte = grotere kans op EB
3. Temperatuur = Hogere temp = deeltjes bewegen sneller = grotere kans op EB
4. soort stof = sommige stoffen reageren sneller dan andere
5. katalysator = versnelt een reactie = wordt gebruikt maar niet VERbruikt = staat niet in de R.V - verlaagt Eact
Slide 27 - Slide
Slide 28 - Slide
simulatie
https://www.edumedia-sciences.com/nl/media/564-reactiesnelheid
Slide 29 - Slide
Welke reactie is het snelste (kies steeds tussen de twee en leg uit waarom)
A: een suiker klontje laten reageren met water
B: een schep suiker laten reageren met water
A: 0,5 M zoutzuur met 1,0 M natronloog laten reageren
B: 0,75 M zoutzuur met 1,0 M natronloog laten reageren
A: De vorming van ammoniak bij 30 graden celsius
B: De vorming van ammoniak bij 80 graden celsius
Slide 30 - Slide
Welke reactie geeft meer product na een oneindige hoeveelheid tijd
A: De vorming van ammoniak bij 30 graden celsius er wordt hierbij 3,0 mol waterstof en 5,0 mol stikstof gebruikt.
B: De vorming van ammoniak bij 80 graden celsius er wordt hierbij 3,0 mol waterstof en 5,0 mol stikstof gebruikt.
Slide 31 - Slide
strikvraag :) beide reacties maken evenveel product
A: De vorming van ammoniak bij 30 graden celsius er wordt hierbij 3,0 mol waterstof en 5,0 mol stikstof gebruikt.
B: De vorming van ammoniak bij 80 graden celsius er wordt hierbij 3,0 mol waterstof en 5,0 mol stikstof gebruikt.
Slide 32 - Slide
Sneller betekent niet meer eindproduct bij dezelfde hoeveelheden beginstoffen!
Slide 33 - Slide
Weektaak
26, 29, 36 uit H8
