H8 verbranding

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H8 verbrandingen

8.1 Verbrandingsreacties

8.2 Brand blussen

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.5 milieuvervuiling

8.6 Reactiesnelheid

Voorwaarden verbranding

Brandstof

Ontbrandingstemperatuur

Zuurstof

Reactie verschijnselen:

vlammen, Vonken, Rook en as.

Samenstelling lucht

Roesten van ijzer                                   Explosie 

langzame reactiesnelheid                Snelle reactiesnelheid

H8 verbrandingen

8.1 Verbrandingsreacties

8.2 Brand blussen

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.5 milieuvervuiling

8.6 Reactiesnelheid

Brand blussen

Hoe blus je een brand?

Brandstoffen in klassen opgedeeld

A: vaste stoffen zoals hout en meubels

B: Vloeistoffen zoals benzine en diesel

C: Gassen zoals aardgas en campinggas

D: metalen zoals natrium of magnesium

F: vetten zoals frituurvet

Blusmiddelen

Water: Ontbrandingstemperatuur, zuurstof

Koolstofdioxide: Zuurstof

Poederblusser: Zuurstof

Schuim: Zuurstof

Zand: Brandstof en zuurstof

Blusdeken: Zuurstof

Blusmiddelen

Brandklassen A - water, Koolstofdioxide, Poederblusser, schuim

Brandklassen B - Koolstofdioxide, poederblusser, schuim.

Brandklassen C -Koolstofdioxide, poederblusser.

Brandklassen D - Poederblusser.

Brandklassen F- Schuim.

H8 verbrandingen

8.1 Verbrandingsreacties

8.2 Brand blussen

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.5 milieuvervuiling

8.6 Reactiesnelheid

De verhouding

De verhoudingen tussen de massa's blijft altijd hetzelfde.

Dit zorgt ervoor dat je met deze verhoudingen kan berekenen 

	Fe	S	FeS
Coefficienten reactievergelijking	1	1	1
Massa in u	55,9	32,1	88,0
Massa verhouding

De massaverhouding

Hieronder in de tabel heb ik ingevuld wat de massaverhouding tussen de stoffen is in u.

	Na	Cl 2	NaCl
Coefficienten reactievergelijking	2	1	2
Massa in u	2 x 23,0 = 46,0	1 x (2 x Cl) = 2 x 35,5 = 71,0	2 x (1 x Na + 1 x Cl) = 2 x (1 x 23,0 + 1 x 35,5) = 117,0
Massa in g	5,0	A	B

rekenen met massaverhouding 

Massa percentage

overmaat

opdracht 6 a

H8 verbrandingen

8.1 Verbrandingsreacties

8.2 Brand blussen

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.4 Volledige en onvolledige verbranding

8.5 milieuvervuiling

8.6 Reactiesnelheid

volledige verbranding

Genoeg zuurstof

Ontstaat koolstofdioxide

onvolledige verbranding

te weinig zuurstof

Ontstaat koolstofmono-oxide

H8 verbrandingen

8.1 Verbrandingsreacties

8.2 Brand blussen

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

8.4 Volledige en onvolledige verbranding

8.5 milieuvervuiling

8.6 Reactiesnelheid

Invloed op reactiesnelheid

• Beginstof
• Temperatuur
• Concentratie
• Verdelingsgraad
• Katalysator

Reactiesnelheid

Reactiesnelheid =  hoe snel of langzaam een reactie verloopt

Reactietijd = hoe kort/lang een een reactie duurt

Ontploffing --> Hoge reactiesnelheid, korte reactietijd

Rottend fruit --> Lage reactiesnelheid, lange reactietijd

Roesten van ijzer                                   Explosie 

langzame reactiesnelheid                Snelle reactiesnelheid

Bederven van Voedsel

Temperatuur

Conserveren