H6 v4 evenwichten

• Schk
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H6 evenwichten (4vwo)

QUIZ 

Leg uit wat is een chemisch evenwicht is

"Concentraties van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."

1. Waar
2. Niet waar

"Als een reactie het evenwicht heeft bereikt, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer."

1. Waar
2. Niet waar

Wat gebeurd er met het evenwicht wanneer je het reactieproduct weghaalt?

"De reactiesnelheid van de reactie naar rechts en links is gelijk als er chemisch evenwicht is."

1. Waar
2. Niet waar

Welke reactie verloopt het snelst op tijdstip t1?

1. Heengaande reactie
2. Teruggaande reactie

Gegeven het evenwicht:
2 NO2 N2O4
Bij evenwicht geldt altijd:

⇆

1. de snelheid vd reactie naar links = de snelheid vd reactie naar rechts
2. er treden geen reacties meer op
3. concentraties zijn gelijk
4. % effectieve botsingen = 0

Als een chemisch evenwicht is bereikt, stopt de reactie.

1. Waar
2. Niet waar

Hoe maak je de volgende evenwichtsreactie aflopend?

CuSO​4​​⋅ 5 H​2​​O(s)⇆CuSO​4​​(s)+ 5 H​2​​O(l)

1. Kopersulfaat toevoegen
2. Water toevoegen
3. Water wegnemen

De gassen ammoniak en waterstofchloride zijn bij een temperatuur van 250 °C in evenwicht met ammoniumchloride NH3(g) + HCI(g) ⇆ NH4Cl(g).
Wat is hier de evenwichtsvoorwaarde K ?

1. K= 1 / [NH3] [HCl]
2. K= 1/[NH3] + [HCl]
3. K= [NH4Cl]/[NH3] [HCl]
4. K= [NH3] [HCl]

Als je de concentratie van een van de stoffen in een evenwicht verandert, verandert op dat moment de waarde van K

1. waar
2. niet waar

Van het bovenstaande evenwicht is in een reactievat bij evenwicht 2,8 mol waterstof, 1,9 mol zuurstof en 2,2 mol water aanwezig. Bereken de evenwichtsconstante van dit evenwicht.

2 H​2​​ (g)+O​2​​ (g)⇆2 H​2​​O (g)

1. 0,16
2. 0,32
3. 3,1
4. 6,2

Welke van de onderstaande fasen zijn variabel in concentratie?

1. s
2. l
3. g
4. aq

1. 
2. 
3. De juiste evenwichtsvoorwaarde staat er niet bij.

Wat verandert er aan het evenwicht wanneer je een katalysator toevoegt?

1. Niets.
2. De concentratie van reactieproducten worden groter.
3. De concentratie van de beginstoffen worden groter.
4. Het evenwicht wordt eerder gevormd.

Toevoegen van  extra stikstof zorgt voor 

1. groter noemer
2. groter teller
3. verschuiving van evenwicht naar rechts
4. K>>1

Druk verhogen dus volume verkleinen zorgt voor 

1. verschuiven naar van meeste deeltjes
2. verschuiven naar kant van minste deeltjes
3. verschuiving van evenwicht naar rechts
4. verschuiving van evenwicht naar links

Temperatuur verhoging

1. verschuiven van evenwicht naar endo kant
2. verschuiven van evenwicht naar exo kant
3. geen verschuiving
4. het instellen van evenwicht verloopt sneller

VRAGEN?