Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Wat gaan we deze les doen?

Terugblik
Doelen
Aan het einde van de les kun je uitleggen wat de wet van behoud van massa is en de
massaverhouding van reagerende stoffen aangeven

Uitleg

Aan de slag en afsluiting

Wet van behoud van massa

 'de wet van Lavoisier'

De massa van alle stoffen voor de reactie is samen net zo groot als de massa van alle reactieproducten bij elkaar .

Er kan geen massa verloren gaan!

Wet van behoud van massa

De massa bij het begin en einde is altijd hetzelfde

Als je 9 gram aluminium laat reageren met 8 gram zuurstof, krijg je daaruit .... gram aluminiumoxide

Ontleed je aluminiumoxide dan krijg je dezelfde verhoudingen.

In formule: 

2Al2O3(s) --> 4Al (s) + 3 O2(g) 

17 gram    --> 9 gram + 8 gram

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Chemische reacties

Bij chemische reacties is het net als in het cakebeslag. 

Beginstoffen reageren in een bepaalde massaverhouding met elkaar. 

Er gaat nooit massaverloren. 

Massaverhouding

Stoffen reageren altijd in een bepaalde massaverhouding. We kijken naar de reactie tussen magnesium en zuurstof:

2 Mg + O₂ --> 2 MgO

 3 g        2 g         5 g 

Zoals je ziet, reageren Mg en O₂  hier in de verhouding 3:2. Dit heet de massaverhouding en deze blijft  altijd gelijk.

Massaverhouding

Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste verhouding. Zo reageren ijzer en zwavel in de verhouding 7 : 4.
Dit betekent dat 7 gram ijzer altijd reageert met 4 gram zwavel.

Rekenen aan reacties

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Wet van behoud van massa

 'de wet van Lavoisier'

De massa van alle stoffen voor de reactie is samen net zo groot als de massa van alle reactieproducten bij elkaar .

Er kan geen massa verloren gaan!

Wet van behoud van massa

De massa bij het begin en einde is altijd hetzelfde

Als je 9 gram aluminium laat reageren met 8 gram zuurstof, krijg je daaruit .... gram aluminiumoxide

Ontleed je aluminiumoxide dan krijg je dezelfde verhoudingen.

In formule: 

2Al2O3(s) --> 4Al (s) + 3 O2(g) 

17 gram    --> 9 gram + 8 gram

Chemische reacties

Bij chemische reacties is het net als in het cakebeslag. 

Beginstoffen reageren in een bepaalde massaverhouding met elkaar. 

Er gaat nooit massaverloren. 

Massaverhouding

Stoffen reageren altijd in een bepaalde massaverhouding. We kijken naar de reactie tussen magnesium en zuurstof:

2 Mg + O₂ --> 2 MgO

 3 g        2 g         5 g 

Zoals je ziet, reageren Mg en O₂  hier in de verhouding 3:2. Dit heet de massaverhouding en deze blijft  altijd gelijk.

Massaverhouding

Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste verhouding. Zo reageren ijzer en zwavel in de verhouding 7 : 4.
Dit betekent dat 7 gram ijzer altijd reageert met 4 gram zwavel.

Aan de slag

Maak opdracht 18, 20, 21, 22 en 23

Klaar? Laat de opdrachten controleren.

Wat gaan we deze les doen?

Terugblik
Doelen
Aan het einde van de les kun je uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa is en hiermee rekenen

Uitleg

Aan de slag en afsluiting

Molecuulmassa 1

Molecuulmassa

• Water
• Uit welke atomen bestaat water?
• Hoeveel weegt elk atoom (periodiek systeem)?
• Wat is de molecuulmassa van water?

Molecuulmassa 2

Molecuulmassa berekenen:

1. Omdat massa's van atomen zo klein zijn werken we met de atomaire massa eenheid 1 u (ame of amu) = 1,7x 10^-27 kg
2. Noteer de molecuulformule en bereken daarna de totale massa door alle afzonderlijke massa's bij elkaar op te tellen.
3. Vergeet niet om achter het gevonden getal de eenheid u te zetten.

Molecuulmassa

1. Je weet de formule van de stof                        bijv. H₂SO₄
2. Zoek de massa van elke atoomsoort op                H = 1,0

                                                                                                          S = 32,1

                                                                                                          O = 16,0

  3. Doe het aantal atomen keer de massa          2 H dus 2x1,0    = 2,0

                                                                                                 1 S  dus 1x32,1  = 32,1

                                                                                                 4 O dus 4x16,0 = 64,0

  4. Tel de massa's van alle atomen bij elkaar: 2,0+ 32,1 + 64,0 = 98,1 u