7.4 Zuur-base vergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

7.4 zuur-basevergelijkingen opstellen

Deze les

• Uitleg 7.4 deel 1 
• Bekijken VB-opgaven 5 t/m 8
• Maken vraag 29, 30, 32 en 35
• Maken oefeningen op magister: Bronnen --> gedeelde documenten --> 5 atheneum --> periode 1 --> zuurbase berekeningen oefenopgaven 22 t/m 29. 
• Als je wilt, kun je 1 t/m 5 + 10 t/m 13 ook maken. 

Leerdoel

1. Je leert om reactievergelijkingen op te stellen van zuurbasereacties, waarbij je zelf nagaat welke deeltjes reageren en in welke toestand. 

Zuurbase reacties

• Tot nu toe alleen reacties met water
• Reacties waarbij een zuur met een base reageert

Stappenplan

1. Inventariseer welke deeltjes aanwezig zijn
2. Zoek m.b.v. BINAS 49 het sterkste zuur en de sterkste base
3. Controleer of de reactie kan verlopen met BINAS 49. 
4. Stel de reactievergelijking op

Stap 1: deeltjesinventarisatie

• Kijk of zouten vast of als oplossing aanwezig zijn. In oplossing schrijf je het als ionen.
• Noteer een oplossing van een sterk zuur/base als ionen.
• Noteer een oplossing van een zwak zuur/base als heel molecuul (niet geïoniseerd)

Stap 2: sterkste zuur en base

• Alleen het sterkste zuur en de sterkste base reageren. 
• Omcirkel de sterkste deeltjes bij je deeltjesinventarisatie in stap 1. 
• Let op: vaste zouten staan niet in BINAS 49. Kijk dan dus naar de ionen die in dat zout zitten. 

Stap 3: verloopt de reactie?

• Reactie verloopt alleen als in BINAS 49 zuur boven de base staat. 

Stap 4: vergelijking opstellen

• Deeltjes voor de pijl komen uit je inventarisatie. Na de pijl vind je door in BINAS 49 te kijken. 

LET OP:

• Evenwicht of aflopende reactie? 
• Meerwaardige zuren/basen 
• Instabiele zuren 

Evenwicht alleen bij zwak + zwak 

Meerwaardig: bij overmaat meerdere H's

Deze les

• Uitleg 7.4 deel 1 
• Bekijken VB-opgaven 5 t/m 8
• Maken vraag 29, 30, 32 en 35
• Maken oefeningen op magister: Bronnen --> gedeelde documenten --> 5 atheneum --> periode 1 --> zuurbase berekeningen oefenopgaven 22 t/m 29. 
• Als je wilt, kun je 1 t/m 5 + 10 t/m 13 ook maken.