6.4 Zuurbase reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

6.4 Zuurbase reacties

• Uitleg zuurbase reacties
• Lezen 6.4 (niet: rekenen)
• Maken 38 t/m 42
• Maken oefenblad zuurbase 

       reacties opstellen

Leerdoelen

• Je leert om een zuurbase reactie te herkennen.
  
• Je leert om zelf een zuurbase reactievergelijking op te stellen.
  

Zuurbase reacties

• Een zuur en een base reageren altijd samen.
• Hierbij worden één of meerdere H+ ionen overgedragen van zuur naar base.

Voorbeeld: 6 HF + Fe2O3 -> 6 F- + 2 Fe3+ + 3 H2O

• HF is een (zwak) zuur: staat een H+ af waarbij F- overblijft.
• Fe2O3 bevat O2- ionen, die reageren als (sterke) base: neemt H+ op waarbij water ontstaat.

BaO + H2O -> Ba2+ + 2 OH-

Is dit een zuurbase reactie?

1. Ja, O2- in BaO reageert als zuur, neemt H+ op.
2. Ja, O2- in BaO reageert als base, neemt H+ op.
3. Ja, O2- in H2O reageert als base, neemt H+ op.
4. Nee, dit is geen zuurbase reactie.

Uitleg quizvraag

• BaO is een zout, wat bestaat uit Ba2+ en O2- ionen.
• O2- is een sterke base.
• O2- neemt H+ op van H2O, waarbij OH- ontstaat.

• H2O kan zowel als zuur en als base reageren.
• In dit geval reageert het als zuur: hij staat een H+ af, waarbij OH- overblijft.

Leg uit of deze reactie een zuurbase reactie .

2 H2 + O2 -> 2 H2O

Leg uit of deze reactie een zuurbase reactie is.

Aan de slag

• Lees 6.4 (niet: rekenen)
• Maak 38 t/m 42

Stappenplan zuurbase reacties

Stap 1: Schrijf op welke deeltjes aanwezig zijn.

• Sterk zuur: noteer H+ en negatieve ion los (H⁺ + Z^-)*
• Zwak zuur: notatie volledige zuur (HZ)*
• Bij zouten (basen): is het aanwezig als vaste stof of als oplossing? In het geval van een oplossing, noteer je de losse ionen.

Gebruik Binas 49 om te bepalen of de zuren sterk of zwak zijn.

* HZ is de algemene notatie van een zuur

Stappenplan zuurbase reacties

Stap 2: Zoek het sterkste zuur en de sterkste base

• Gebruik Binas 49
• Let op, vaste zouten staan niet in Binas 49! Check het negatieve ion (wat zal ontstaan na oplossen).

Stap 3: Geef de reactievergelijking

• Let op meerwaardige zuren/basen (overdracht van meer dan 1 H+).
• Twee instabiele zuren: koolzuur (H2CO3) en zwaveligzuur (H2SO3) -> valt uiteen in CO2/SO2 en H2O

Voorbeeld 1: zoutzuur + natronloog

1. Deeltjes: H⁺, Cl^-, Na⁺, OH^-, H₂O,

(zoutzuur = sterk zuur, dus losse ionen; natronloog = oplossing van natriumhydroxide in water, dus losse ionen)

2. Sterkste zuur: H⁺, sterkste base: OH^-

3. Reactievergelijking: H⁺ + OH^- -> H₂O

Voorbeeld 2: azijnzuur + kaliloog

1. Deeltjes: CH₃COOH, K⁺, OH^-, H₂O

(azijnzuur = zwak zuur, dus formule aan elkaar; kaliloog = oplossing van kaliumhydroxide in water, dus losse ionen)

2. Sterkste zuur: CH₃COOH, sterkste base: OH^-

3. Reactievergelijking: CH₃COOH + OH^- -> CH₃COO^- + H₂O

Voorbeeld 3: zwavelzuur + kaliumoxide

1. Deeltjes: (2) H⁺, SO₄^2-, K₂O

(zwavelzuur = sterk zuur, dus losse ionen; kaliumoxide = vast zout, dus volledige formule zout)

2. Sterkste zuur: H⁺, sterkste base: O^2- in K₂O

3. Reactievergelijking: 

oplossen: K₂O -> 2 K⁺ + O^2-

zuurbase: 2 H⁺ + O^2- -> H₂O

totaal: K₂O + 2 H⁺ -> 2 K⁺ + H₂O

Geef de reactievergelijking waarbij ammoniak reageert met salpeterzuur.

Geef de reactievergelijking waarbij een overmaat zoutzuur reageert met magnesiumcarbonaat.

Aan de slag

• Maken extra oefenblad zuurbase reactievergelijkingen opstellen.