Scheikunde VMBO 1.2

Scheikunde
1.2 Fasen en faseovergangen
1 / 18
next
Slide 1: Slide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

This lesson contains 18 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Scheikunde
1.2 Fasen en faseovergangen

Slide 1 - Slide

Wat heb je tot nu toe af?
  • Proef 2 + 3 + 4 uitgewerkt in Practicumstencil 
  • Opdrachten 1.1 af en nagekeken (opdracht 1 t/m 13) 
Programma 10/9

Slide 2 - Slide

  • Uitleg 1.2
  • Maken opdrachten 1.2 (Opdracht 1 t/m 13)
  • Nakijken opdrachten 1.2
Programma 10/9

Slide 3 - Slide

Leerdoelen 1.2
1.2.1
Je kunt de 4 belangrijkste kenmerken van het deeltjes model noemen.
1.2.2
Je kunt de toestandsaanduiding (fasen) met hun betekenis beschrijven.
1.2.3
Je kunt de 6 faseovergangen benoemen.
1.2.4
Je kunt uitleggen welke invloed verandering van temperatuur heeft op de snelheid en onderlinge aantrekkingskracht van moleculen.
1.2.5
Je kunt uitleggen waarom veranderingen in de snelheid van moleculen en hun onderlinge aantrekkingskracht een faseovergang tot gevolg kunnen hebben.

Slide 4 - Slide

1.2 Deeltjesmodel
Er bestaan veel verschillende stoffen. Iedere stof heeft weer zijn kenmerkende eigenschappen. Om die eigenschappen te kunnen beschrijven maken we gebruik van het deeltjesmodel. We beschrijven dan hoe een stof 'in elkaar zit'.
blz 19

Slide 5 - Slide

1.2 Deeltjesmodel
De belangrijkste eigenschappen die je moet weten:
  1. Elke stof is opgebouwd uit hele kleine deeltjes, dit noemen we moleculen.
  2. Elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen.
  3. Moleculen bewegen voortdurend. Als de temperatuur stijgt gaan de moleculen sneller bewegen.
  4. Moleculen trekken elkaar aan.
blz 19

Slide 6 - Slide

Fasen en toestandsaanduiding
Stoffen kunnen in 3 toestanden voorkomen: vast, vloeibaar en vast. Deze toestanden noemen we de fasen

blz 19

Slide 7 - Slide

Fasen en toestandsaanduiding
De fase van een molecuul hangt af van de manier waarop de moleculen bewegen.

blz 20

Slide 8 - Slide

Fasen en toestandsaanduiding
Vast
  • Moleculen zitten dicht tegen elkaar;
  • Moleculen zitten op een vaste plek;
  • Er zit weinig ruimte tussen de moleculen;
  • De moleculen trekken elkaar stevig aan.
blz 20

Slide 9 - Slide

Fasen en toestandsaanduiding
Vloeibaar
  • Moleculen zitten dicht tegen elkaar;
  • Moleculen bewegen langs elkaar heen;
  • Er zitten weinig ruimte tussen de moleculen;
  • De moleculen trekken elkaar minder stevig aan.
blz 20

Slide 10 - Slide

Fasen en toestandsaanduiding
Gas
  • Moleculen zitten niet dicht tegen elkaar;
  • Moleculen bewegen langs elkaar heen;
  • Er zitten relatief veel ruimte tussen de moleculen;
  • De moleculen trekken elkaar nauwelijks aan.
blz 20

Slide 11 - Slide

Fasen en toestandsaanduiding
Neem dit over in je schrift!
blz 21
Vast
(s) 'solid'
Vloeibaar
(l) 'liquid'
Gas
(g) 'gaseous'
Opgelost in water
(aq) 'aqua'

Slide 12 - Slide

Faseovergangen
Bij een faseverandering gaan moleculen anders bewegen waardoor de fase van de stof verandert. De moleculen zelf veranderen niet. Een faseverandering noemen we een faseovergang.
blz 21

Slide 13 - Slide

Faseovergangen
blz 21

Slide 14 - Slide

  • Afmaken Proef 2 t/m 4 (Practicumstencil)
  • Nakijken opdracht 1 t/m 13 Paragraaf 1.1
  • Maken opdrachten 1.2 (Opdracht 1 t/m 13)
  • Nakijken opdrachten 1.2
  • Wat niet af is in de les maak je thuis af!
Programma 10/9

Slide 15 - Slide

  • Uitleg 1.2
  • Maken opdrachten 1.2 (Opdracht 1 t/m 13)
  • Nakijken opdrachten 1.2
Programma 10/9

Slide 16 - Slide

Opdracht 5
blz 23

Slide 17 - Slide

Hoofdstuk 1 Stoffen en mengsels
Programma
  • Startopdracht 1.1 + 1.2 (10 min)
  • Proef 1 uitwerken + bespreken ( 5 min)
  • Proef 2 + 3 + 4 bespreken (15 min)
  • Nakijken opdrachten 1.2 (5 min)
  • Test Jezelf 1.1 + 1.2 Online (Leermiddelen Som Today) (10 min) 
  • Huiswerk: Lezen theorie 1.3 + maken opdracht 1 t/m 3






Slide 18 - Slide