pen, papier en rekenmachine ook altijd handig bij scheikunde
Slide 2 - Slide
Rechtsonder staan de sterkste reductoren
Slide 3 - Slide
In Binas tabel 48 staan de meest gebruikte oxidatoren en reductoren.
Ze staan gerangschikt op sterkte.
Slide 4 - Slide
Links boven staan de sterkste oxidatoren
Slide 5 - Slide
Cu, Zn, Cl‾ en Cu⁺
Reductor?
Dan moeten ze e- kunnen afstaan
Cu → Cu²⁺ + 2 e ; ja kan
Zn → Zn²⁺ + 2e ; ja kan --> Alle (neutrale) Metalen zijn reductor!)
Cl‾ → Cl + e ; ja kan
Conclusie: zoek op in Binas of je stof elektronen
kan opnemen, afstaan of allebei!
Slide 6 - Slide
Edelheid van metalen
Een edelmetaal roest niet, regeert slecht met andere stoffen
Hoe edeler een metaal, hoe zwakker het metaal als reductor is.
Hoe edeler een metaal, hoe minder graag metaal elektronen weggeeft.
Als het metaal een sterke reductor is (=onedel), dan is het metaalion (van het redoxkoppel) een slechte oxidator.
onedel: roest snel
edel: roest niet
Slide 7 - Slide
Redoxkoppel
Ag is de geconjugeerde reductor van de oxidator Ag⁺ ion.
Ag⁺ ion is weer de geconjugeerde oxidator van Ag.
Ag en Ag⁺ vormen samen een redoxkoppel Ag⁺/Ag
dit geldt voor alle koppels in Binas 48
halfreactie
de halfreactie van de OX van elke koppel lees je van Links naar rechts. De halfreactie van de RED lees je dus van rechts naar links.
Slide 8 - Slide
3
Slide 9 - Slide
Standaardelektrodepotentiaal
Verschil in V0 bepaalt of en hoe een reactie verloopt
∆V0 = V0 (OX) - V0 (RED)
→
⇆
niet
In reactievergelijking aangeven met
Slide 10 - Slide
Stappenplan redoxreactie
Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke
Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
Halfreacties opstellen en aantal elektronen gelijk stellen
Totaalreactie opstellen
Controle: Wegstrepen deeltjes die zowel voor als na de pijl staan. Mogelijk reageren OH‾ en H⁺ nog tot H₂O of ontstaat er nog een neerslag (zie tabel 45)
Slide 11 - Slide
Par. 11.3: effect van ZB milieu
Bij elementen kan halfRV uit het hoofd, bij samengestelde deeltjes is dat lastiger.
Water is zowel reductor (v= 1,23V) áls oxidator (V=-0,83). Die moet je dus meenemen in je inventarisatie!
Slide 12 - Slide
effect van ZB milieu
Er zijn 2 zuren die OXIDATOR kunnen zijn:
1. GECONCENTREERD zwavelzuur (V=0,17V, niet heel sterk dus)
2. Salpeterzuur. Afhankelijk van geconcentreerd of verdund krijg je NO2 (V=0,80V) of NO (V=0,98V). Dit wordt in tekst vermeld.
Slide 13 - Slide
Slide 14 - Slide
Slide 15 - Slide
Zelf halfRVs opstellen
Slide 16 - Slide
st
Zelf halfRV opstellen.
gegeven:
Stap 4: ladingbalans kloppend maken door juiste aantal elektronen op juiste plek te zetten.
Lesson duration is: 30 min
