§ 5.2 Waaraan herken je een ontledingsreactie?

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§ 5.2 Ontledingsreacties

Doelen:

Aan het einde van de paragraaf kun je:

* het verschil tussen ontledingsreacties en scheiden uitleggen.

* Reactieschema's maken

* Verschillende soorten ontledingsreacties benoemen en uitleggen. 

* Molberekening maken

Reactieschema

(chemische) reacties geven we weer in een reactieschema. 

Je begint met de beginstof(fen). 

Daarna komt een pijl, met deze pijl geef je aan dat er een reactie optreedt.

Achter de pijl zet je de reactieproducten. 

Achter de stoffen zet je de faseaanduiding. (s,l,g) is een stof opgelost gebruik je (aq) 

Wat is een ontledingsreactie?

Ontleding

1 beginstof! (zuiverestof!!)

2 of meerdere reactieproducten. 

Bijvoorbeeld: Ontleding van water 

Water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g) 

Dit gebeurd doormiddel van elektriciteit: elektrolyse 

-lyse: ontleding 

Instructie

Ontledingsreactie, uit 1 beginstof worden meerdere reactieproducten gevormd:

- Stof ABC --> Stof A + Stof B + Stof C

Soorten ontledingsreacties:

- Elektrolyse: Ontleding door middel van elektriciteit

- Fotolyse: Ontleding door middel van licht

- Thermolyse: Ontleding door middel van warmte

ontleedbare- en niet ontleedbare stoffen

Als je water ontleed ontstaat er zuurstof en waterstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.

Bij de ontleding van hout ontstaat er zuurstof, waterstof en koolstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.

Endotherm

• Er moet energie worden toegevoegd om de reactie te laten verlopen;
• De reactie stopt als er geen energie meer wordt toegevoegd. 

Exotherm

• Er komt energie vrij bij de reactie;
• Let op: dit betekent niet per definitie dat er geen energie nodig is om de reactie op te starten (activeringsenerging=E_act)!

Samengevat

Is de faseovergang van gas naar vloeistof een exotherm of endotherm proces?

1. exotherm
2. endotherm

Wat voor soort reactie is er nodig voor een explosie?

1. endotherm
2. exotherm

Wat voor reactie is dit?

water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)

• Ontledingsreactie

Wat voor reactie is dit?

zilverchloride(s) --> zilver(s) + chloor(g)

• Ontledingsreactie
  

Geef de ontledingsreactie van amoniak 

• Amoniak  ->  waterstof  +  stikstof
  
• 2NH₃  ->  N₂  +  3H₂
  

Wat voor reactie is dit?

…C₃H₈(g) +    …O₂(g)      ->       …CO₂(g)  +     …H₂O(g)

• een verbrandingsreactie.
• Waaraan herken je dat?
• Er wordt zuurstof toegevoegd.
• Maak de reactie vergelijking kloppen.

Wat voor reactie is dit?

…P₂O₃(s)    ->     …P(s)    +     …O₂(g) 

• Een ontledingsreacite
• Maak de reactie vergelijking kloppend.
  

Je hebt 30 gram O₂

Hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat er dan?

De molverhouding

…….……..………… : ….……..……

….……..…… : ….……..……

1 mol ....... = ….……..……g

Dus ….……..…… : ….……..……= ….……..……mol ......

Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..…… mol ........

 1 mol ......... = ….……..……g

 Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..……     .......... gevormd

Je hebt 15 gram CS₂

Hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat er dan?

De molverhouding

…….……..………… : ….……..……

….……..…… : ….……..……

1 mol ....... = ….……..……g

Dus ….……..…… : ….……..……= ….……..……mol ......

Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..…… mol ........

 1 mol ......... = ….……..……g

 Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..…… .......... gevormd

Je hebt 60 gram Sb₂O₅

Hoeveel gram  water ontstaat er dan?

De molverhouding

…….……..………… : ….……..……

….……..…… : ….……..……

1 mol ....... = ….……..……g

Dus ….……..…… : ….……..……= ….……..……mol ......

Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..…… mol ........

 1 mol ......... = ….……..……g

 Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..…… .......... gevormd

Je hebt 80 gram NH₃

Hoeveel gram stikstof ontstaat er dan?

De molverhouding

…….……..………… : ….……..……

….……..…… : ….……..……

1 mol ....... = ….……..……g

Dus ….……..…… : ….……..……= ….……..……mol ......

Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..…… mol ........

 1 mol ......... = ….……..……g

 Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..…… .......... gevormd

Je hebt 10 gram C₄H₁₀

Hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat er dan?

De molverhouding

…….……..………… : ….……..……

….……..…… : ….……..……

1 mol ....... = ….……..……g

Dus ….……..…… : ….……..……= ….……..……mol ......

Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..…… mol ........

 1 mol ......... = ….……..……g

 Dus er is ….……..…… ∙ ….……..…… = ….……..…… .......... gevormd

Huiswerk voor

Maken opdrachten 8 t/m 13