1.3 Moleculaire stoffen

Atoombouw en binding

1 / 11

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 11 slides, with text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Atoombouw en binding

1.3 Moleculaire stoffen

Slide 1 - Slide

Hoe komt het dat atomen in een molecuul bij elkaar blijven?

Waarom heeft methaan de formule CH₄ en niet CH₅?

Slide 2 - Slide

Definities

Atoombinding = covalente binding

Een binding tussen niet-metaalatomen in een moleculaire stof.

vb: H2O, tussen H en O zit een atoombinding

Molecuulbinding = Vanderwaalsbinding

Zwakke aantrekkende kracht tussen moleculen onderling

Slide 3 - Slide

Covalente binding

Gemeenschappelijk elektronenpaar
Houden de positieve kernen bij elkaar

Slide 4 - Slide

Water

Slide 5 - Slide

Octet regel = stabiliteit

Atomen proberen uit alle macht om 8 elektronen in de valentieschil te hebben.

Ze krijgen dan dezelfde elektronenconfiguratie als een edelgas,

de zogenaamde octetstructuur

Slide 6 - Slide

Covalentie van atomen

Uitzonderingen

H: heeft maar een elektron, kan dus maar 1 atoombinding vormen --> covalentie = 1
He: heeft 2 elektronen in buitenste schil

Slide 7 - Slide

Vanderwaalsbinding

Sterker wanneer:

er meer elektronen in de moleculen voorkomen
de moleculen een grotere omvang hebben
de moleculen elkaar beter kunnen benaderen (onder andere dankzij een goed contactoppervlak en een regelmatige vorm)

Vuistregel omvangrijke moleculen met een regelmatige vorm trekken elkaar sterker aan dan kleine moleculen met een grillige en vertakte vorm.

Slide 8 - Slide

Molecuulrooster

Slide 9 - Slide

Verschil?

Slide 10 - Slide

Koolstof

Slide 11 - Slide

1.3 Moleculaire stoffen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

More lessons like this