1.3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Atoombouw en binding

1.3 Moleculaire stoffen

Lesprogramma

• Huiswerk
• Leerdoelen
• Uitleg
• Vragen
• Nabespreken
• Huiswerk

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Leerdoelen

• Je leert over atoombinding en vanderwaalsbinding.
• Je leert over de elektronenconfiguratie van moleculen.

Hoe komt het dat atomen in een molecuul bij elkaar blijven?

  

Waarom heeft methaan de formule CH₄ en niet CH₅?

Definities

• Atoombinding = covalente binding
  

 Een binding tussen niet-metaalatomen in een moleculaire stof.

 vb: H2O, tussen H en O zit een atoombinding

• Molecuulbinding = Vanderwaalsbinding
  

 Zwakke aantrekkende kracht tussen moleculen onderling

Covalente binding

• Gemeenschappelijk elektronenpaar
  
• Houden de positieve kernen bij elkaar 

Water

Octet regel = stabiliteit

Atomen proberen uit alle macht om 8 electronen valentieschil hebben.

Ze krijgen dan dezelfde elektronenconfiguratie als een edelgas,

de zogenaamde octetstructuur

Covalentie van atomen

Uitzonderingen

• H: heeft maar een elektron, kan dus maar 1 atoombinding vormen --> covalentie = 1
  
• He: heeft 2 elektronen in buitenste schil
  

Vanderwaalsbinding

Sterker wanneer:

• er meer elektronen in de moleculen voorkomen
  
• de moleculen een grotere omvang hebben
  
• de moleculen elkaar beter kunnen benaderen (onder andere dankzij een goed contactoppervlak en een regelmatige vorm)
  

Vuistregel omvangrijke moleculen met een regelmatige vorm trekken elkaar sterker aan dan kleine moleculen met een grillige en vertakte vorm.

Molecuulrooster

Verschil?

Koolstof

Huiswerk

Leren en maken 1.3