herhaling en samenvatting van hoofdstuk 11

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

herhaling en samenvatting van hoofdstuk 11

Paragraaf 11.1

Legering

een mengsel van 2 of meer metalen heet een legering (of alliage). Een legering heeft andere eigenschappen dan de materialen waaruit het gemaakt is.

Waarom zijn metalen gemakkelijk te bewerken?

Soldeertin

60% tin (sp: 231,9 °C)

40% lood (sp: 327,5 °C)

Smeltpunt soldeertin= 183 °C

Hoe kan dit?

Legeringen

• Zuivere metalen zijn dus makkelijk te vervormen
• Legeringen zijn dat minder, wegens roosterfouten
• Een deel van de metaalatomen is vervangen door een ander atoom dat groter of kleiner is
• Maakt verschuiven lastiger

grote roosterfout

kleine roosterfout

Messing

Messing is een legering die voornamelijk bestaat uit koper en zink. Er is onder andere lood aan toegevoegd. Leg uit of de loodatomen voor grote of kleine roosterfouten zorgen.(zie binas T40a)

Antwoord:

Koper heeft een atoomstraal van 128 x 10^-12 m, zink heeft een atoomstraal van 134 x 10^-12 m en lood heeft een atoomstraal van 180 x 10^-12 m. De atoomstraal van lood is dus veel groter dan die van koper en zink (loodatomen zijn groter) en het zorgt dus voor grote roosterfouten. 

Messing is een legering die voornamelijk bestaat uit koper en zink. Er is onder andere lood aan toegevoegd. Leg uit of de loodatomen voor grote of kleine roosterfouten zorgen. (zie binas T40a)

Wel beschermen tegen corrosie

Ijzer

Hoe?

verven, invetten, verzinken

Niet beschermen tegen corrosie

aluminium

zink 

chroom

Hoe?

Ze vormen een oxide laagje dat hen beschermt

Paragraaf 11.2 en 11.3

  redoxreacties

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Opgave 18 

Elektrochemische cel 

elektrochemische cel = batterij  

  een batterij werkt op basis van een redoxreactie 

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Binas T48

De sterkste oxidator staat links bovenin 

De sterkste reductor staat rechts onderin 

Een redoxreactie kan verlopen als de oxidator boven de reductor staat in T48 

In welke richting stromen de elektronen?

elektronenrichting

De reductor staat elektronen af.

De oxidator neemt ze op.

(De elektronenstroom komt van de kant van de reductor)

--> Dus gaat de elektronenstroom van de reductor naar de oxidator

elektronenrichting

elektronenrichting

De elektronenstroom gaat van de reductor naar de oxidator

elektrode reductor= 

negatieve elektrode= anode

elektrode oxidator= 

positieve elektrode=kathode

elektronenrichting

Paragraaf 11.4

Redoxreactie op afstand

www.physics-chemistry-interactive-flash-animation.com

Reactie

Reductor: negatieve pool (anode)

Zn(s) -->  Zn²⁺ + 2e-

Oxidator: positieve pool (kathode)

Cu²⁺ + 2e- -->  Cu(s)

Elektrochemische cel

In deze cel vindt een redoxreactie plaats.

Oxidator: Cu²⁺(aq)

Reductor: Zn(s)

De zoutbrug zorgt voor de verbinding tussen

de twee oplossingen, de zoutbrug bevat vrije

ionen, deze zorgen voor het lading transport

brandstofcel (par. 11.4)

Brandstofcel

Elektrochemische cel met constante aanvoer van reactanten

Vb. waterstof brandstofcel

waterstof brandstofcel

Brandstofcel

• Elektrochemische cel met voortdurende aanvoer van reagerende stoffen.

• Ox: O2 + 4 H+ + 4 e- -> 2 H2O
• Red: H2 -> 2 H+ + 2 e- (2x)
• Totaal: 2 H2 + O2 -> 2 H2O

H+ tegen elkaar wegstrepen.