Vragenuurtje

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Online vragenuurtje H4 en H5

H5.3 overmaat en ondermaat

H5.4 energie en reactiesnelheid

5.3 overmaat en ondermaat

Als de beginstoffen niet in de perfecte (massa)verhouding aanwezig zijn, dan reageert de stof die in ondermaat helemaal op en de stof die overblijft is in overmaat.

Voorbeeld:

Volledige verbranding = voldoende zuurstof = overmaat

Onvoldoende verbranding = onvoldoende zuurstof = ondermaat

5.3 overmaat en ondermaat

Reactie: K + Br -> KBr

Massa Kalium: 20 gram

Massa Broom: 35 gram

Vraag 1: wat zijn de massaverhoudingen?

Vraag 2: Bereken welke stof in overmaat is.

Vraag 3: Bereken hoeveel gram Kaliumbromide er is ontstaan.

Waterstofchloride reageert met ammoniak in de verhouding 15:7.
38 gram waterstofchloride reageert met 20 gram ammoniak.
Welke stof is in overmaat en hoe groot is de overmaat?

Een reactie tussen stikstof en waterstof heeft een massaverhouding van 14:3. Ik heb 5 g waterstof en 40 g stikstof. Welke stof is in overmaat en hoeveel gram is de overmaat?

Natrium (s) en chloridegas reageren met elkaar tot natriumchloride (s). De massaverhouding is 1:4
Je hebt 26,2 gram chloride en 3,67 gram natrium. Wat is de overmaat en hoe groot is de overmaat?

5.4 energie en reactiesnelheid

Exotherm

Endotherm

Energiediagram

Activeringsenergie

Reactie-energie

Teken het energiediagram van de ontleding van water

5.4 energie en reactiesnelheid

.

Verklaar met het botsende deeltjes model uit, waarom de reactie snelheid in de loop van de reactie afneemt.

Botsende deeltjes.
Verklaar: Mg (s) + HCl bruist
in een warm buisje veel harder dan in een koud buisje.