hw: leren 10.1 en 10.2 maken van 10.1 opg 12 t/m 14 en van 10.2 maken 1 t/m 14
Slide 2 - Slide
Zure, neutrale en basische oplossingen (herhaling)
Zuur: moleculaire stof die waterstofatomen (H) bevat en zuur smaakt
Zure oplossing: als een zuur oplost in water ontstaan er H+ (aq)ionen
De zuurgraad= pH waarde loopt van 0 > 7
Base:zeepachtige stof die ontvettend werkt, basen kunnen H+ ionen opnemen, veel basen zijn zouten.
Basische oplossing:als een base oplost in water kunnen de negatieve ionen in de oplossing reageren met H+ ionen in een zuur.
De zuurgraad= pH waarde loopt van 7 < 14
Een oplossing die geen H+ ionen bevat of kan opnemen is neutraal pH =7
Slide 3 - Slide
screencast-o-matic.com
Slide 4 - Link
zure oplossing: pH= je meet aantalH+ ionen in oplossing
basische oplossing:pH = je meet aantal H+ ionendat wordtopgenomen
pH meten = "zuurgraad" weten (kan alleen in oplossingen )
pH 0 < 7 = zuur
pH 7>14 =basisch/zeepachtig
pH 7 = neutraal
pH 5,5 = huidneutraal : je huid is een beetje vet, vetten zijn zuur. Cosmetische producten (shampoo, crème enz ) zijn schadelijk als ze een pH hebben die veel hoger of veel lager is dan pH 5,5
Slide 5 - Slide
indicatoren: tonen aan of bepaalde stof aanwezig is
Leren: Namen, notatie en toepassingen bekende zure oplossingen
Slide 12 - Slide
koolzuur: een instabiel zuur
H2CO3(aq) (=koolzuur) ontstaat als koolstofdioxide oplost in water.
Omdat koolstofdioxide niet makkelijk oplost valt het zuur snel uit elkaar --> wordt dan water met prik
H2CO3(aq) <=> H2O(l) + CO2(g)
deze reactie blijft heen en weer gaan
Slide 13 - Slide
les 2+ 3: 10.3 eigenschappen basen + basische oplossingen
- vragen hw - eigenschappen basen:
- uitleg notatie oplossen base + bekenden basen die je moet weten
hw: leren 10.2+10.3 en maken van 10.2 10.3 opg 1 t/m 16)
Daarna verder met 10.4 maken 1 t/m 6
Slide 14 - Slide
basen/basische stoffen
kan H+ ionen opnemen
smaken zeepachtig (niet proeven!)
reageren met zure stoffen (=neutraliseren)
kunnen vet (=zuur) verwijderen tijdens zuur base reactie -> tasten huid aan want die is lichtzuur (pH 5,5)
basische oplossingen geleiden stroom
kleuren roodlakmoes blauw (blauw blijft blauw)
Slide 15 - Slide
noteren oplossen basen
de base staat een positief zoution af waardoor er een negatief basisch ion ontstaat. b.v. oplossen van natriumhydroxide in water
NaOH(s)→Na+(aq)+OH−(aq)
triviale naam samenstelling oplossing
Slide 16 - Slide
Andere bekende basische oplossingen en toepassingen
die je moet kennen!
aq
aq
aq
Slide 17 - Slide
neutraliseren = zuur + base--> pH neutraal
er onstaat vaak water, soms water en koolstofdioxide
b.v. H+ + OH---> H2O(l)
bij ammonia met zuur ontstaat alleen ammonium: NH3(g) + H+ --> NH4+(aq)
er kan veel warmte ontstaan bij een zuur-base reactie of zelfs schadelijke stoffen ontstaan b.v. chloorgas of het explosieve waterstofgas, dus nooit zomaar mengen!!
Niet mengen Neutraliseren kan gevaarlijk zijn!
(aq)
(aq)
(aq)
Slide 18 - Slide
les 4 + 5:
- vragen ? wat samen bespreken?
- uitleg zuur base reactie
- verder met hw
hw: leren 10.3 en 10.4 afmaken 10.3 opg t/m 16 en van 10.4 opg 1 t/m 6 (inclusief nakijken en verbeteren)
Slide 19 - Slide
Regels zuur-base reactie
noteer alleen de deeltjes die meedoen aan de reactie (rest = tribune ion)
hoeveel H+kan het zuur afgeven, hoeveel H+ ionen kan base opnemen?
reactievergelijking opstellen waarbij geldt: - voor- en na de reactie is lading gelijk (meestal 0!) - voor- en na reactie van elke atoomsoort evenveel (= kloppend maken)
meestal water gevormd (soms ook koolstofdioxide of alleen ammonium) zie ook volgende slide
Slide 20 - Slide
standaard zuur-base reacties
zuur
base
-->
reactieproduct(en)
H+(aq)
OH-(aq)
-->
H2O(l)
2
O2-(aq)
-->
2
CO32-(aq)
-->
+CO2(g)
NH3(aq)
-->
NH4+(aq) (=ammoniumion)
Slide 21 - Slide
zure regen door luchtvervuiling
Verbranding van brandstoffen die zwavelatomen bevatten leveren zwaveldioxide (SO2(g)) in contact met waterdamp ontstaat zwavelzuur H+(aq) + SO42-(aq)
Verbrandingen met hoge temperaturen leveren stikstofoxiden (NOx = verzamelnaam voor alle stikstofoxides) in contact met water ontstaat saltpeterzuur (H+(aq) + NO3- (aq) )
-->zure regen....gevolgen op mens, milieu en gebouwen moet je kennen!.
Slide 22 - Slide
Hard water (bevat veel Ca2+ ionen) bij verwarmen van hard water ontstaat CaCO3 = kalkaanslag/ketelsteen
Dit kun je verwijderen met behulp van schoonmaakazijn dan ben je
aan het "ontkalken"
Reactievergelijking van ontkalken verwarmingselement met azijn
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Ontkalken van een verwarmingselement
Slide 23 - Slide
les 6:
- vragen ?
- uitleg titreren
- verder met hw
hw: leren 10.4 afmaken t/m opg 14
leren par 10.5 en maken 1 t/m 6 (inclusief nakijken en verbeteren)
Slide 24 - Slide
demonstratieproef titreren
Demonstratieproef en uitleg titreren
Slide 25 - Slide
voeg een indicator toe aan de erlenmeyer waarin de te titreren stof zit (vaak fenolftaleiine)
voeg druppelsgewijs een stof met tegenovergestelde pH waarde voegen
tot er blijvend kleuromslag is
aflezen buret van boven naar onder
van de stof die getitreerd wordt moeten in de tekst nog meer gegevens staan
verhoudingstabel maken zie hiernaast
en de onbekende hoeveelheid uitrekenen
van de stof die getitreerd wordt moet bekend zijn hoeveel mg met 1 ml van de titratievloeistof reageert (in de tekst gegeven)
voeg indicator toe aan de te titreren stof
titratievloeistof (met tegenovergestelde pH) druppelen tot blijvend kleuromslag aflezen buret van boven naar beneden
met verhoudingstabel onbekende hoeveelheid uitrekenen
Er is: A =19,4 x 55= 1067 mg azijnzuur aanwezig in de erlenmeyer . Als je weet in hoeveel mL (b.v 25 mL azijn)deze hoeveelheid azijnzuur zat kun je de concentratie berekenen. concentratie azijnzuur= deel/geheel = 1067 mg/25 mL = 42,7 mg/mL
Tijdens: Mg wordt wit, vloeistof gaat bruisen, Mg verdwijnt, vloeistof wordt warm, er ontstaat condens in de buis (soms damp uit buisje)
Na: kleurloze vloeistof
Conclusie: reactie want verandering van kleur(zilver wordt wit), ontstaan gas(want vloeistof gaat bruisen), verdwijnen Mg, ontstaan van condens, ontstaan van warmte
Tijdens: (bij aansteken gas) blaffend geluid (en soms steekvlam)
Na: condens in de buis
Conclusie: reactie want ontstaan van geluid (ontstaan steekvlam) en ontstaan van condens. Het ontstaan van blaffend geluid wijst erop dat het gas dat was ontstaan bij proef A waterstofgas moet zijn. Dit was een verbrandingsreactie namelijk de verbranding van waterstofgas
Rv: 2 H2(g) + O2(g)--> 2 H2O(l)
Proef B:
Slide 30 - Slide
Herhaling: Hard water en ontharden
Hard water bevat calcium en magnesium ionen
De hardheid van water druk je uit in Duitse Hardheidsgraden (DH):
1 DH = 7,1 mg Ca2+ per liter
Water kun je ontharden door:
vooraf verhitten.
ontharder toevoegen.
ionenwisselaar gebruiken.
groene zeep gebruiken.
Slide 31 - Slide
4 manieren ontharden: nr 1 Verhitten van hard water: