2.1 Atoombinding GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom 4 Havo!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ...je telefoon in de telefoontas te doen.

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

Leerdoelen van deze les

- Je kunt een beschrijving geven van een atoombinding.

- Je kunt moleculaire stoffen herkennen aan de atomaire samenstelling (formule).

- Je kunt een structuurformule omzetten in een molecuulformule en andersom. Hierbij maak je gebruik van de covalente van de atomen.

- Je kunt het verbreken en vormen van een atoombinding in verband brengen met chemische reacties.

Aan het soort atomen in een molecuul herken je welk soort stof het is!

Binding in moleculen = Atoombinding =

Covalente binding

Bij een chemische reactie;

- worden de atoombindingen
   verbroken en gevormd. 

- dan gaan moleculen kapot en
   worden nieuwe moleculen
   gevormd.

1 atoombinding =

1 covalente binding =

1 gemeenschappelijk elektronenpaar

Atoombinding = covalente binding

Atoombinding, ook wel een covalente binding. 

Atoombinding = covalente binding

In een molecuultekening geef je de atoombinding of covalente binding weer met een streepje.

Covalente binding

Chemische reacties

Bij moleculaire stoffen:

• Bestaande atoombindingen (gemeenschappelijke elektronenparen) worden verbroken.
• Nieuwe gemeenschappelijke elektronenparen (nieuwe atoombindingen) worden gevormd.

Chemische reacties

                 2 H₂ (g)   +   O₂ (g)    -->     2 H₂O (l)

      +

+

Hoeveel atoombindingen kan 1 atoom maken?

Tel het aantal stappen tot de edelgassen

4  3   2   1

Dit getal heet de covalentie

1

Elektronen in de schillen

Elektronen in de schillen

EzEE

Ezelsbruggetje:

H    1

O    2

N    3

C    4

Zie ook het periodieksysteem in BINAS

Aan de slag!

Maak opdracht 1 t/m 7 (p. 79-80)

Structuurformules

- Laat zien uit welke atomen een molecuul bestaat

- Laat zien uit hoeveel atomen een molecuul bestaat

- Laat zien op welke manier de atomen aan elkaar vast zitten: je tekent de atoombindingen

1 streepje = 1 atoombinding

2 streepjes = 2 atoombindingen

Structuurformules

1. Noteer de molecuulformule.
   
2. Noteer de covalenties van de atomen.
3. Zet het atoom met de hoogste covalentie centraal.
4. Teken atoombindingen naar de andere atomen, zodat alle atomen de gewenste covalentie hebben.

We tekenen de structuurformules van:

waterstof, H2

water, H2O

ammoniak, NH3

zuurstof, O2

stikstof, N2

en nu zelf: CO2

Zoek de covalentie op in het periodiek systeem. Elk atoom moet het juiste aantal "streepjes" (bindingen) hebben!

Samen verder oefenen

• Teken de structuurformules van C₂H₆ en HCN.
  
• Teken de structuurformule van H₂SO₄, gegevens: 

- S staat centraal;

- Alle O-atomen zijn rechtstreeks aan het S-atoom verbonden;

- S heeft niet de verwachte covalentie.

S en P voldoen vaak niet aan de verwachte covalentie!

Namen van ontleedbare stoffen

 Systematische namen

1. je ziet aan de naam welke atomen erin zitten >  ...ide           

• voorbeeld:
• CuO = koperatomen en zuurstofatomen > koperoxide
• FeS = ijzeratomen en zwavelatomen > ijzersulfide
• AgBr = zilveratomen en broomatomen > zilverbromide

Namen van ontleedbare stoffen

 Je ziet hoeveel atomen erin zitten > index

• voorbeeld
• N2O4 = 2x stikstofatoom + 4x zuurstofatoom 
• distikstoftetraoxide

Let op! Deze Griekse telwoorden gebruik je allen bij moleculaire stoffen!

Namen van ontleedbare stoffen

               N2O4                   = 2x stikstofatoom + 4x zuurstofatoom 

                                  

               distikstoftetraoxide

N2O4

LET OP:

de index staat ACHTER het atoom in de formule

een telwoord staat VOOR het atoom in de naam

Namen van ontleedbare stoffen

• Triviale namen  =                                                                   

 je kunt aan de naam niet zien welke atomen erin zitten,

Je kunt dan de systematische naam opzoeken.

Waar? --> zoek maar in BINAS!                                   

Formules van niet-ontleedbare stoffen

Er zijn 7 niet-ontleedbare stoffen waarvan de moleculen uit 2 dezelfde atomen bestaan:
      Claartje Fietst In Haar Onderbroek Naar Breukelen

Cl​2​​

F​2​​

I​2​​

H​2​​

O​2​​

N​2​​

Br​2​​

Je moet deze uit je hoofd kennen!

Wat is een andere naam voor atoombinding?

1. Molecuulbinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. Covalante binding

Hoeveel atoombindingen gaat O2 vormen?

1. 2
2. 4
3. 6
4. 3

De atoombinding is aanwezig ......

1. Tussen atomen en moleculen.
2. Tussen atomen in moleculen.
3. In atomen.
4. Tussen moleculen.

Hoe ontstaat een atoombinding

1. Door het delen van neutronen
2. Door kernfusie
3. door het delen van protonen
4. Door het delen van electronen

Wat is de juiste naam van deze stof?

1. stikstofzuurstof
2. di-stikstoftetra-zuurstof
3. tertrastikstofdi-oxide
4. distikstoftetraoxide

Wat is de juiste naam van deze stof?

1. difosforpentachloride
2. di-fosfor-pentachloor
3. pentachloordifosfor
4. difosforchloride

Aan de slag!

Maak 2.1 opdracht 1 t/m 12 (p. 79-80)

Huiswerk: 

Maak 2.1 opdr. 1 t/m 12 (p. 79-80)