What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen
1 / 30
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
This lesson contains
30 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
50 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Slide 1 - Slide
Slide 2 - Slide
H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen
Slide 3 - Slide
Slide 4 - Slide
10 min. stil werken aan:
Lezen:
H3.3
Maken:
18, 19, 20, 22, 27, 28, 30,
32, 33
Slide 5 - Slide
Moleculaire stoffen
Verbindingen die alleen uit niet-metaal atomen bestaan.
Ook wel 'moleculen' genoemd.
Voorbeelden: H
2
O, C
2
H
6
O, HCN, PCl
3
Ontstaat door vorming van
atoombindingen
.
Moleculen worden bij elkaar gehouden door
vanderwaalsbindingen
.
Slide 6 - Slide
Atoommodel niet-metaal
Niet-metaalatomen missen
elektronen in hun buitenste
schil (
valentie-elektronen
) om
te voldoen aan de
edelgas-
configuratie
.
Slide 7 - Slide
Gedeeld
elektronenpaar
Om edelgasconfiguratie te bereiken:
kan een niet-metaal een elektron opnemen van een metaal (=> zout)
of delen twee niet-metaalatomen de elektronen: een
gedeeld elektronenpaar
, ook wel
atoombinding
of
covalente binding
genoemd.
Slide 8 - Slide
Atoombinding
Atoombinding is heel sterk.
Atoombinding verbreekt alleen bij chemische reacties, waarbij nieuwe moleculen ontstaan.
Hoeveel bindingen een niet-metaal aangaat, hangt af van de
covalentie
.
Covalentie geeft aan hoeveel elektronen gedeeld moeten worden om elektronenconfiguratie te bereiken.
Slide 9 - Slide
Covalentie
Geeft aan hoeveel elektronen gedeeld worden, dus hoeveel atoombindingen worden gevormd.
Eenvoudig af te lezen uit periodiek systeem.
Aantal elektronen erbij tot edelgas (groep 18) = covalentie.
Covalentie H=1, F=1, O=2 enz.
Slide 10 - Slide
Voorbeeld: waterstof
H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 elektron bij.
Covalentie = 1
Molecuulformule
= H
2
Structuurformule
= H-H
H + H
H
2
Slide 11 - Slide
Voorbeeld: zuurstof
O heeft 6 valentie-elektronen, wil er 2 bij.
Covalentie = 2
Molecuulformule
= O
2
Structuurformule
= O=O
O + O
O
2
Slide 12 - Slide
Teken het Bohrmodel van de atoombinding van water
O
heeft een covalentie van 2
H
heeft een covalentie van 1
Teken het Bohrmodel van water
Structuurformule?
Molecuulformule?
Slide 13 - Slide
Polaire atoombinding
H2 en O2 zijn voorbeelden van
niet-polaire
atoombindingen
Wat zijn dan
polaire atoombindingen?
Het ene atoom heeft meer protonen in zijn kern dan het andere atoom.
Deze grotere positieve lading in de kern trekt harder aan de elektronen dan een kleine positieve lading in de kern.
Slide 14 - Slide
werken aan:
Leren:
H3.3
Maken:
18, 19, 20, 22, 27, 28, 30,
32, 33
Slide 15 - Slide
Wat is de covalente van koolstof (C)?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 16 - Quiz
Wat is de covalente van zwavel (S)?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 17 - Quiz
Wat is een andere naam voor atoombinding?
A
Molecuulbinding
B
Ionbinding
C
Metaalbinding
D
Covalante binding
Slide 18 - Quiz
Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout? Dus met een metaal en een niet metaal atoom.
A
zoutbinding
B
vanderwaalsbinding
C
atoombinding
D
ionbinding
Slide 19 - Quiz
Hoeveel bindingen
komen er voor in:
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 20 - Quiz
Hoeveel bindingen
komen voor in:
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 21 - Quiz
Hoeveel bindingen
komen voor in:
A
Slide 22 - Quiz
Hoeveel bindingen
komen voor in:
A
Slide 23 - Quiz
Welke binding heeft
dit molecuul?
A
niet-polaire atoombinding
B
polaire atoombinding
Slide 24 - Quiz
Welke binding heeft
dit molecuul?
A
niet-polaire atoombinding
B
polaire atoombinding
Slide 25 - Quiz
Op welk edelgas lijkt O uit
het volgende molecuul?
A
He
B
Ne
C
Ar
D
Kr
Slide 26 - Quiz
Op welk edelgas lijkt H uit
het volgende molecuul?
A
He
B
Ne
C
Ar
D
Kr
Slide 27 - Quiz
Geef de structuurformules van hexaan en hex-2-een
Slide 28 - Open question
Geef de systematische
naam voor:
A
Koolstofoxide
B
koolstofmono-oxide
Slide 29 - Quiz
Geef de systematische
naam voor:
A
fosforoxide
B
difosforoxide
C
difosfortri-oxide
Slide 30 - Quiz
More lessons like this
H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen
10 days ago
- Lesson with
30 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen
November 2021
- Lesson with
31 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.4 Covalente bindingen
November 2023
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
2.4 Covalente bindingen
October 2020
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
Covalentie en structuurformules
March 2020
- Lesson with
13 slides
Middelbare school
1.3 Moleculaire stoffen
August 2022
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
1.3 Moleculaire stoffen
September 2022
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
1.4 moleculaire stoffen
September 2022
- Lesson with
36 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4