Les 2 - H3.2 _ Metalen en Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Les 2 - H3

§3.2 - Metalen en zouten

Planning

• Vorige les

• Leerdoelen
• Uitleg §3.2

• Aan de slag

Een moleculaire stof is:

1. Een stof wat bestaat uit een groot gedeelte dezelfde moleculen
2. Een stof wat bestaat uit heel veel verschillende soorten moleculen
3. Een stof dat bestaat uit een mengsel van niet-metalen
4. Een stof dat bestaat uit een verbinding van niet-metalen

Wat voor soort stof is de stof in de afbeelding hiernaast?

1. Metaal
2. Moleculair
3. Zout
4. Geen van de 3 genoemde

Wat voor soort stof is:

I​2​​(g)

1. Metaal
2. Moleculair
3. Zout
4. Een gas

Kan de volgende stof stroom geleiden?

I​2​​(g)

1. Ja
2. Nee

Wat voor soort stof is:

CaSO​4​​

1. Metaal
2. Moleculair
3. Zout
4. Geen van de 3 genoemde

Kan de volgende stof stroom geleiden?

CaSO​4​​(l)

1. Ja, want het is een metaal
2. Nee, want het is een vloeibaar zout
3. Ja, want het is een vloeibaar zout
4. Nee, want deze stof kan geen stroom geleiden

Kan de volgende stof stroom geleiden?

Au(s)

1. Ja, want het is een metaal
2. Nee, want het is een vaste stof
3. Ja, want het is een zout
4. Nee, want deze stof kan geen stroom geleiden

Leerdoelen

□ Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een metaal stroom kan geleiden en in welke fase;

    o a. Je weet dat metalen gerangschikt zijn in een metaal rooster,

    o b. Je weet dat metalen een metaalbinding hebben

    o c. Je weet dat metaalbinding een sterke binding is,

    o d. Je weet wat een metaalbinding is en hoe het eruit ziet,

    o e. Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding: elektronen moeten vrij kunnen bewegen.

□ Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een zout wel/geen stroom kan geleiden en in welke fase;

    o a. Je kunt op microniveau uitleggen hoe zouten gebonden zijn,

    o b. Je weet dat zouten opgebouwd zijn uit positieve en negatieve ionen,

    o c. Je weet dat de ionen gerangschikt zijn in een ionrooster,

    o d. Je weet wat een ionbinding is en hoe het eruit ziet,

    o e. Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding.

□ Je kunt op microniveau uitleggen hoe het komt dat zouten een hoog smelt- en kookpunt hebben;

    o a. Je weet dat de ionbinding een hele sterke binding is (sterkste binding die we kennen), doordat de aantrekkingskracht                       tussen ionen in ionrooster sterk is.

Elektrische geleiding

• Wat is er nodig voor elektrische geleiding??

• Elektrische geleiding door bewegende geladen deeltjes in een stof (elektronen óf ionen)
  
• Vergelijken zowel vast als vloeibaar: metalen, zouten en moleculaire stoffen
  

• Filmpjes: zout, glas, kwik
  
• Straks gaan we dit verklaren door te kijken naar de bouw van de  verschillende stoffen
  

Metalen

• Bestaan uit metaalatomen -> links in Periodiek systeem

• Metalen hebben een simpele stapeling van atomen (vast)
• = Metaal rooster

• Gemeenschappelijke eigenschap
• = Geleiding van elektriciteit

Metaalrooster 

• De atoomkernen laten de valentie-elektronen 'vrij',
  
• => de atoomrest veranderen in positieve ionen.
  

• De geladen deeltjes (losse elektronen + atoomresten) trekken elkaar aan
  
• => ontstaat een metaalbinding

Metaalbinding 

• Metaalbinding is de aantrekking tussen de losse elektronen + atoomresten

• De vrije elektronen zorgen ervoor dat metalen (s) stroom geleiden
• Metalen (l) zorgen de metaalionen  én de vrije elektronen voor geleiding

• Deze binding is vrij sterk 
• => Daarom hebben de metalen een hoog smeltpunt.
  

Zout 

• Bestaat uit metaal-ion (positief) & niet-metaal-ion (negatief)

• Zouten zijn ook een stapeling van ionen (vast)
  
• = Ionrooster

• + en - ionen wisselen elkaar af 

Ionrooster  

• Positieve en negatieve ladingen trekken elkaar aan

• Aantrekkingskracht tussen de negatieve en positieve ionennoem je de ionbinding

Ionbinding 

• Vaste zouten geleiden niet: ionen zitten op vaste plek

• In vloeibare en opgeloste fase is deze vaste plaats weg en kunnen de ionen vrij bewegen en dus stroom geleiden

• Deze binding is zéér sterk 
• => Daarom hebben zouten altijd een hoog smeltpunt.
  

Deeltjes model

• Macro niveau
  
• = waarneembaar
  

• Micro niveau
  
• = deeltjes niveau

Geef de naam en het type binding van elke groep stoffen

metalen

metaalbinding

zouten

ionbinding

geleid stroom in (s)

geleid stroom in (l)

Welke binding(en) is/zijn aanwezig in de legering brons op kamertemperatuur?

Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout?

1. Zoutbinding
2. Vanderwaalsbinding
3. Atoombinding
4. Ionbinding

Welke binding wordt verbroken bij het ontleden van een zout?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding

Aan de slag 

• Doorlezen §3.2 + §3.1
• Maken:
  

       * §3.2 => opdr. 11, 17, 20, 21, 22

       * §3.1 => opdr. 4, 6, 8, 9

• Eerste 5 minuten in stilte

• Daarna fluisterend overleggen met buur of werken met muziek

• Vraag? Steek je hand op
• Af? => Ga leren voor de toets

Leerdoelen

□ Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een metaal stroom kan geleiden en in welke fase;

    o a. Je weet dat metalen gerangschikt zijn in een metaal rooster,

    o b. Je weet dat metalen een metaalbinding hebben

    o c. Je weet dat metaalbinding een sterke binding is,

    o d. Je weet wat een metaalbinding is en hoe het eruit ziet,

    o e. Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding: elektronen moeten vrij kunnen bewegen.

□ Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een zout wel/geen stroom kan geleiden en in welke fase;

    o a. Je kunt op microniveau uitleggen hoe zouten gebonden zijn,

    o b. Je weet dat zouten opgebouwd zijn uit positieve en negatieve ionen,

    o c. Je weet dat de ionen gerangschikt zijn in een ionrooster,

    o d. Je weet wat een ionbinding is en hoe het eruit ziet,

    o e. Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding.

□ Je kunt op microniveau uitleggen hoe het komt dat zouten een hoog smelt- en kookpunt hebben;

    o a. Je weet dat de ionbinding een hele sterke binding is (sterkste binding die we kennen), doordat de aantrekkingskracht                       tussen ionen in ionrooster sterk is.

Welk(e) leerdoel(en) beheers je nu al?

Welk(e) leerdoel(en) beheers je (nog) niet?

Wat ga ik eraan doen om ervoor te zorgen dat ik het wel begrijp / kan?

Filmpje 1

De metaalbinding in het kort

Leerdoel 4

Filmpje 2

De metaalbinding

Leerdoel 4

Filmpje 3

De ionbinding in het kort

Leerdoel 5

Filmpje 4

De ionbinding

Leerdoel 5 & 6