3.2 Metalen en zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.2 Metalen en zouten

Deze les

- Herhaling metalen (H3.2)

- Uitleg  zouten (H3.2)

- Demoproef geleiding (proef 1) 

Eigenschappen metalen

• Geleiden warmte en elektrische stroom goed
• Glanzend uiterlijk (gepolijst)
• Hoog smelt- en kookpunt
• Buigzaam / bij hogere temperatuur goed vervormbaar

Microniveau metalen

• Geen groepjes atomen die samen één deeltje vormen 
• Dus geen moleculen
• Bijvoorbeeld: Hg (l), Fe (s), Cu (s)

Metaalrooster

Legering

Metaalrooster

Metaalbinding = de binding tussen metaalionen

3.2 Metalen en zouten

Deel II 

(zouten en geleiding van stoffen)

Verschil tussen metalen, zouten en moleculaire stoffen

Stoffenschema

• glanzen/glimmen als ze gepolijst zijn
• zijn gemakkelijk te vervormen (bij een hoge temperatuur)
• geleiden warmte en elektriciteit goed
• zijn vast bij kamertemperatuur (behalve Hg)
• zijn herwinbaar
• hebben (meestal) een hoog smelt- en kookpunt

metalen

zouten

moleculaire stoffen

Zouten

• Altijd een metaal en een niet metaal!

v

keukenzout = NaCl       Soda = Na2CO3                  Gips: CaSO4 

Zouten

• Vast bij kamertemperatuur           (macro)
• Hard, slecht vervormbaar              (macro)

• Altijd een metaal en een niet metaal!   (micro / formule)
• Ionbindingen vormen een steving ionrooster (micro)

Zouten

Ionbinding = de binding tussen ionen

Opgebouwd uit ionen: geladen deeltjes

Ionen

• In een zout heeft het metaal een positieve lading en het niet-metaal een negatieve lading 

• Atoomnummer = aantal protonen
• Lading = aantal protonen - aantal elektronen

Geleidbaarheid 

- Geleiden van elektriciteit en warmte 

- Elektrische stroom is bewegende lading

 Een stof die stroom geleidt moet dus voldoen aan: 

1. De stof moet geladen deeltjes bevatten

2. De geladen deeltjes kunnen vrij door de stof bewegen

Demo: Geleidbaarheid 

(warmte en elektriciteit)

- Vul tijdens demo proef de vragen in van proef 1 

(blz.142 en blz143)

Demo: Geleidbaarheid 

(warmte en elektriciteit)

- Metalen geleiden in vaste en vloeibare fase

- Zouten geleiden alleen in vloeibare en opgeloste fase

- Moleculaire stoffen geleiden niet

3.2 Metalen en zouten

Maken 

Maken 1, 2 4 t/m 7 (blz 124-126)