module5: inleiding titreren

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

01:21

Waar word titratie voor gebruikt?

1. hoeveelheid stof bepalen in een oplossing
2. bepalen welke stof er in de erlenmeyer zit

01:21

Wat zit er in de erlenmeyer?

1. de onbekende stof
2. De bekende stof
3. een bekende stof met onbekende hoeveelheid
4. een bekende stof met bekende hoeveelheid

01:21

Titreren inleiding

titreren is een analyse methode waarbij je kunt achterhalen hoeveel stof er in de erlenmeyer zit. De stof zelf is bekend je weet alleen de concentratie niet.

In dit filmpje gebruiken ze een buret. Dit lijkt een beetje op een omgekeerde maatcilinder. Je kunt er heel nauwkeurig een vloeistof uit laten lopen en aflezen hoeveel dit was. 

01:49

foutje bedankt

Ze zeggen een aantal keer dat in de erlenmeyer de onbekende stof zit. 

Ze bedoelen echter dat er een onbekende hoeveelheid in zit.

02:39

het equivalentie punt

= eindpunt van de titratie.

Dit betekent dat de stoffen hebben gereageerd volgens de geldende molverhouding. 

In het geval van een zuur-base titratie:

Er is net zoveel zuur als base. Ze hebben elkaar geneutraliseerd.

H+  +  OH-   --> H2O

05:36

Welke kleur krijgt de oplossing in het eindpunt van de titratie?

1. kleurloos
2. geel
3. groen
4. paars

05:57

Bereken de hoeveelheid mmol base die je hebt toegevoegd (12mL 0,20M)

1. 0,17mmol
2. 0,24 mmol
3. 2,4mmol
4. 24 molair

05:57

Als er 2,4 mmol base is geweest. Hoeveel mmol zuur was er dan?

1. 1,2 mmol
2. 2,4 mmol
3. 3,6 mmol
4. weet ik niet

06:30

Wat is de eenheid die hoort bij molariteit?

1. gram/mol
2. mol/gram
3. mol/liter
4. mmol/ml

Hierna volgt nogmaals het gehele filmpje. Zodat je het nog eens rustig kan bekijken.