4H 2021 H4.1 les 1 VanderWaals bindingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hfd 4 Moleculaire stoffen

SK @ LPM

4.1 Vanderwaals bindingen

Vandaag

•  bespreken opg 41
• nieuw: Van der Waals - binding 
  
• Opdrachten maken

Welke stof is een moleculaire stof?

1. Mg
2. PbNO₃
3. NaCl
4. C₄H₁₀

Kijk naar je antwoord op vraag 41 van het HW.
Hoeveel bindingen zitten er in C₂H₄O₂ ?

1. 6
2. 7
3. 8
4. 10

minstens 5 mogelijke isomeren van C₂H₄O₂

van bindingen

IN moleculen 

naar bindingen 

TUSSEN moleculen

waarom blijven moleculen aan elkaar zitten?

er moet dus een aantrekkingskracht zijn TUSSEN de moleculen

Kookpunt

De kookpunten van moleculaire stoffen verschillen 

nogal van elkaar. Bij kamertemperatuur:

Suiker = vast

Olijfolie = vloeibaar

Koolstofdioxide  = gas

Hoe komt dit?

Vanderwaalsbinding (VDW)

• Aantrekkingskracht tussen moleculen (alleen bij moleculaire stoffen, dus niet aanwezig bij metalen of zouten!)
• Hoe groter de massa van het molecuul, des te sterker de vanderwaalsbinding
• Relatief zwakke binding

aantekening

van der Waals

Docent natuurkunde

Nobel prijs

onderzoek naar gassen en vloeistoffen

VDW (vanderwaals) krachten zitten tussen moleculen. Dit is de VDW binding.

afstand

moleculen moeten dichtbij elkaar zitten, anders voelen ze de VDW krachten niet.

welke stof heeft de grootste VDW binding tussen de moleculen?

massa

hoe groter de massa, hoe sterker de VDW binding

1. C₂H₆
2. C₄H₁₀
3. C₁₂H₂₆
4. N₂

Hoe groter het molecuul, hoe meer VDW, 

dus hoe sterker de binding tussen de moleculen.  

• VDW wordt groter als de massa van het molecuul toeneemt.
• VDW wordt groter als de oppervlakte van het molecuul toeneemt.

tussen moleculen in de gasfase zitten
.........(?)......... VDW bindingen
dan tussen moleculen in de vloeibare fase.

1. meer
2. minder
3. evenveel
4. hoe kan ik dat nu weten?

Fase-overgang

• Bij een fase-overgang blijven de moleculen hetzelfde (de atoombinding blijft intact).
• De afstand tussen deeltjes verandert -> Vanderwaalsbinding (molecuulbinding) verandert
• Hoe dichter op elkaar, hoe sterker  de v/d waalsbinding.

Tekst

t

t

Rijpen

Sublimeren

Condenseren

Verdampen

Smelten

Stollen

00:08

wat is jood voor een stof?
geef de formule voor jood.

01:13

als je jood verwarmt, verdampt het meteen (het wordt niet vloeibaar). Welke binding wordt verbroken?

1. atoombinding
2. molecuulbinding
3. vanderwaalsbinding
4. hoe kan ik dit weten?

Van der Waals kracht

In de vaste fase en de vloeibare fase zitten de moleculen in een stof dicht op elkaar doordat ze elkaar aantrekken. 

Deze aantrekkingskracht heet de vanderwaalskracht. 

Door de vanderwaalskracht ontstaat een binding die 

de vanderwaalsbinding heet (VDW). 

Als je de temperatuur van een stof verhoogt, gaan de moleculen sneller bewegen. Als een stof verdampt, wordt de vanderwaalsbinding verbroken en komen de moleculen los van elkaar.

samenvatting

Suiker is een moleculaire stof. Tussen suikermoleculen zitten Vanderwaals bindingen. Wat gebeurt er met de Vanderwaalsbindingen als suiker wordt opgelost in thee (warm water)?

1. verbreken
2. worden zwakker
3. worden sterker
4. niets

micro en macro

Smeltpunt en kookpunt van een stof zijn eigenschappen op macroniveau. 

De hoogte van het smelt- en kookpunt hangt samen met de sterkte van de vanderwaalsbinding op microniveau. 

Hoe sterker de vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof, 

hoe hoger het kookpunt van die stof. 

Bij sommige stoffen, zoals methaan, zijn de vanderwaalsbindingen zo zwak dat het kookpunt lager ligt dan kamertemperatuur.

mooiste voorbeeld van sterkte van heel veel VDW...

volgende slide: video voor thuis

wordt heel goed verteld hoe VDW werkt bij gekko's

In engels: ondertitels aanzetten

HW

lees 4.1

maak 1, 2, 4, 5

(opgave 5 is een grafiek maken, doen, bespreek ik morgen)