NOVA H4.4 les 7 rekenen aan zoutoplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4 VWO.   H4: ZOUTEN

H4.4 Rekenen aan zoutoplossingen    les 7

nodig: schrift en rekenmachine

Deze les

• Weet je het nog? concentratie en molariteit (Hoofdstuk 1)
• concentratie van ionen berekenen
• oefenen

Concentratie 

- stof in een oplossing

- gas in een ruimte

Let op de eenheden: 

    mg/m3    of    kg/m3    of    g/dm3

Het mag allemaal.... als je het maar goed noteert!

c = massa stof / volume oplossing

Bereken de concentratie suiker in de oplossing in g/L

Concentratie 

- stof in een oplossing

- gas in een ruimte

Let op de eenheden: 

    mg/m3    of    kg/m3    of    g/dm3

Het mag allemaal.... als je het maar goed noteert!

c = massa stof / volume oplossing

​0,130L​​26g​​=200​L​​g​​

concentratie suiker = 

Molariteit

= concentratie van een stof in

mol per Liter

notatie:

[C12H22O11] = 0,58 mol / L

[C12H22O11] = 0,58 mol L-1

[C12H22O11] = 0,58 M

Notatie molariteit

Onthoud:

• met [ ... ] bedoelen we altijd de concentratie van een stof in mol per Liter
• tussen [ ....] staat de stof of het deeltje
• mol per Liter wordt vaak afgekort tot M
• soms hebben we het over mM, dat betekent mmol / liter.
  

glucose (C6H12O6) oplossen

keukenzout (NaCl) oplossen

Welk verschil zie je tussen het oplossen van glucose en het oplossen van keukenzout?

C6H12O6 (aq) 

Na+(aq) + Cl-(aq)

moleculen vallen niet uit elkaar (sterke atoombinding)

bij een goed oplosbaar zout laten de ionen elkaar los

Om te weten wat de molariteit van de ionen is in een oplossing, moet je kijken naar de molverhouding in de oplosvergelijking:

NaCl(s)   -> Na+(aq)   + Cl-(aq)

1 mol         :   1 mol         :  1 mol

CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)

1 mol         :   1 mol          :  2 mol

Molariteit van ionen in zoutoplossingen

voorbeeld

Je lost 1 mol natriumfosfaat op in 1,0 L water.

• Hoeveel mol Na+ is aanwezig in de oplossing? [Na+] = .............. M
• Hoeveel mol PO43- is aanwezig in de oplossing? [PO43-] = ..............M

M = molaire massa (g/mol) gebruik je om de hoeveelheid van​ één stof om te rekenen gram < -- > mol​

​

Deze M is een grootheid, deze M staat altijd vóór het getal:​

M = 18,016 g/mol​

​

M van molariteit = mol/L 

gebruik je om de concentratie van een oplossing​ weer te geven in mol/L​

​

Deze M is een eenheid, deze M staat altijd achter een getal:​

[A] = 0,15 M​

Let op de betekenis van de letter M:

Even oefenen 

met M & M

Bereken de molariteit van de natriumionen wanneer je 4,5 gram natriumcarbonaat oplost in 50 mL water.

1. oplosvergelijking

2. molverhouding

3. gegeven / gevraagd

4 .....

Bereken de molariteit van de natriumionen wanneer je 4,5 gram natriumcarbonaat oplost in 50 mL water.

Eigen werk

Maak een keuze welke opgaven je gaat oefenen van H4.4:

ik vind scheikunde lastig: 1 + 2 + 3 + 5

ik kan wel een beetje uitdaging aan: 4 + 5 + 6

kijk je werk altijd na

vrijdag 14-2 PO over H4.1, 4.2 en stukje 4.4

4 VWO.   H4: ZOUTEN

H4.4 Rekenen aan zoutoplossingen    les 7

nodig: schrift en rekenmachine

Deze les

• Startvraag : H4.4 opgave 6
• Samen met de klas maken: opgave 8
• Zelf: opgave 7 + 10

Zouten en moleculaire stoffen hebben invloed op het smelt- en kookpunt van de oplossing. 

Zuiver water bevriest bijvoorbeeld bij 0o C, maar zeewater pas bij veel lagere temperaturen. 

De kookpuntsverhoging van een stof is evenredig met het aantal opgeloste deeltjes

 Rangschik 0,1 M oplossingen van de volgende stoffen naar toenemend kookpunt:

Al(NO3)3

Mg(NO3)2 

NaNO3

(NH2)2CO 

H4.4 opgave 8

Bereken de molariteit van de ionen in de volgende oplossingen in mol/L:

•  0,203 M magnesiumsulfaat-oplossing 
• 0,150 M natriumfluoride-oplossing.  

  

H4.4 opgave 8

Bereken de molariteit van de ionen in de volgende oplossingen in mol/L:

•  0,203 M magnesiumsulfaat-oplossing 
• 0,150 M natriumfluoride-oplossing.  

            MgSO4 (s) -> Mg2+ (aq) + SO42-(aq)                 [Mg2+(aq)] = 0,203 M  en [SO42-(aq)] = 0,203 M

molverhouding 1  :     1                :      1

            

            NaF (s) -> Na+ (aq) + F-(aq)                                      [Na+(aq)] = 0,150 M en [F-(aq)] = 0,150 M

molverhouding 1  :     1       :       1

  

H4.4 opgave 8

Bereken de molariteit van de ionen in de volgende oplossingen in mol/L:

•  0,203 M magnesiumsulfaat-oplossing 
• 0,150 M natriumfluoride-oplossing.  

MgSO4 (s) -> Mg2+ (aq) + SO42-(aq)                 [Mg2+(aq)] = 0,203 M  en [SO42-(aq)] = 0,203 M

in 350 mL oplossing  zit dus    n = V* [..]   0,350 * 0,203 = 0,07105 mol Mg2+ en 0,07105 mol SO42-

NaF (s) -> Na+ (aq) + F-(aq)                                      [Na+(aq)] = 0,150 M en [F-(aq)] = 0,150 M

in 500 mL oplossing zit dus         n = V* [..]       0,500 * 0,150 = 0,0750 mol Na+ en 0,0750 mol F-

  

H4.4 opgave 8

• de magnesiumsulfaat-oplossing wordt gemengd met een natriumfluoride-oplossing.  Er ontstaat een suspensie. Neem de tabel over en vul in, gebruik tabel 45A.

• Geef de vergelijking van de neerslagreactie. 

  

ionen in de oplossing

H4.4 opgave 8

• een magnesiumsulfaat-oplossing wordt gemengd met een natriumfluoride-oplossing.  Ga na of er een neerslag ontstaat. Neem de tabel over en vul in, gebruik tabel 45A.

• Geef de vergelijking van de neerslagreactie. 

       Mg²⁺ (aq) + 2 F^- (aq) -> MgF₂ (s)

ionen in de oplossing	SO 4 2-	F -
Mg 2+	g	s
Na +	g	g

H4.4 opgave 8

                                            Mg²⁺ (aq) + 2 F^- (aq) -> MgF₂ (s)

molverhouding             1                   :          2        :          1

gegeven / gevraagd   aanwezig          aanwezig            gevraagd

                                        0,07105 mol          0,07500 mol      ? gram

De suspensie wordt gefiltreerd. Bereken de massa van het residu.

H4.4 opgave 8

                                            Mg²⁺ (aq) + 2 F^- (aq) -> MgF₂ (s)

molverhouding             1                   :          2        :          1

gegeven / gevraagd   aanwezig          aanwezig            gevraagd

                                        0,07105 mol          0,07500 mol      ? gram

                                   overmaat                     gaat op

                                 0,0375 mol                   0,0750 mol         0,0375 mol 

                                 reageert                         reageert               ontstaat 

De suspensie wordt gefiltreerd. Bereken de massa van het residu.

H4.4 opgave 8

                                            Mg²⁺ (aq) + 2 F^- (aq) -> MgF₂ (s)

molverhouding             1                   :          2        :          1

                                 0,0375 mol                   0,0750 mol         0,0375 mol 

                                 reageert                         reageert               ontstaat 

M(MgF2) =    m = n*M = 0,0375 *  0,0

De suspensie wordt gefiltreerd. Bereken de massa van het residu.

Deze les

• Startvraag : H4.4 opgave 6
• Samen met de klas maken: opgave 8
• Zelf: opgave 7 + 10