H13.5 huiswerk na les 9 herhalen zuurbase en molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Huiswerk zuurbase-reacties en molariteit

NOVA H7 Zuren en basen

als voorbereiding op H13.5 Titraties

7.1   Zure en basische oplossingen

Deze leerdoelen zijn belangrijk als voorkennis voor H13.5

H7.2   Sterk en zwak

Deze leerdoelen zijn belangrijk als voorkennis voor H13.5

H7.4  Zuur-base reacties

Deze leerdoelen zijn belangrijk als voorkennis voor H13.5

H4.4  Molariteit

Alle leerdoelen van H4.4 zijn voorkennis voor H13.5

BASE

ZUUR

Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak. 

Oxaalzuur kan .... H+ ionen afstaan

1. 4
2. 3
3. 2
4. 1

Als je het gas HCl door water leidt, ontstaat de oplossing die hiernaast schematisch is weergegeven. Deze oplossing heet zoutzuur.

Je noteert zoutzuur als:

1. H​3​​​​​O​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)
2. H​3​​O​+​​(g)+Cl​−​​(g)
3. HCl(aq)
4. HCl(g)

Hieronder staan formules van zuren en van zuurrest ionen. Sleep de formules naar de juiste naam.

chloride-ion

fosfaation

fosforzuur

zwavelzuur

acetaation

nitraation

carbonaation

sulfaation

koolzuur

salpeterzuur

azijnzuur

waterstofchloride

Hieronder staan formules van basen en de geconjugeerde zuren. Sleep de formules naar de juiste naam.

hydroxide-ion

oxide-ion

ammoniak

carbonaation

waterstofcarbonaation

koolzuur

ammoniumion

natronloog

kaliloog

kalkwater

Na+ (aq) + OH-(aq)

K+ (aq) + OH-(aq)

Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)

Salmiak (=ammoniumchloride) reageert met kaliloog.
Geef de reactievergelijking.

oefenen, oefenen, oefenen, .....

Na deze herhalings-Lesson-Up over H7.1 t/m H7.3 kun je zelf kijken of je het begrepen hebt. Goede oefenopgaven zijn:

• indicatoren: opgave 8
• zuren en basen: opgaven 10, 13, 22
• zuurbase reacties: 29, 30, 31
• NOVA online - Versterk jezelf

 

 

H4.4 Herhaling rekenen aan oplossingen

Op de volgende dia's wordt het rekenen aan oplossingen herhaald. 

Dit heb je nodig om aan titraties te kunnen rekenen

Molariteit

• De notatie [formule] wordt gebruikt om de molariteit van een oplossing aan te geven.
• Bijv. [H+]=0,10 M
• Hier staat: de concentratie/molariteit van H+ ionen is 0,10 mol per liter oplossing.
• Je zegt ook wel: de concentratie is 0,10 molair.

concentratie = mol / L

[A] = n / V   dus

n = V x [A]  en

V = n : [A]

Voorbeeld

• gegeven: 5,0 mol NH₃ wordt opgelost in
                        20 L water
  gevraagd: wat is de Molariteit van de
                        oplossing
• de molariteit is 5 mol / 20 L = 0,25 M
  

[A] = n / V   dus

n = V x [A]  en

V = n : [A]

Voorbeeld

• gegeven: 0,25 M ammonia
  gevraagd: hoeveel mol NH₃ is er opgelost
                         in 200 mL ammonia
  
• ammonia = NH₃ opgelost in water
  0,200 L x 0,25 M = 0,05 mol NH₃
  of 200 mL x 0,25 M = 50 mmol NH₃ = 0,05 mol NH₃
  

Je lost 1,30 mol keukenzout (NaCl) op in 6,0 liter water. Bereken de molariteit van de oplossing die ontstaat.
Geef je antwoord in het juiste aantal significante
cijfers

Je lost 0,348 mol Na3PO4 op in 4,20 liter
water. Geef eerst de oplosvergelijking van
Na3PO4 en bereken dan [ Na+ ].

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.

Wat is de notatie van een zwavelzuuroplossing?

1. H​2​​SO​4​​(aq)
2. HSO​4​​​−​​(aq)+H​3​​O​+​​(aq)
3. SO​4​​​2−​​(aq)+2H​3​​O​+​​(aq)

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.
Bereken hoeveel mmol H3O+ (aq) aanwezig is in de oplossing.

(Tip: wanneer je rekent met kleine volumes (bijv mL) is het
handig om 0,200 mol/L te lezen als 0,200 mmol /mL)

oefenen, oefenen, oefenen, .....

Na deze herhalings-Lesson-Up over H4.4 kun je zelf kijken of je het begrepen hebt. Goede oefenopgaven zijn:

• opgave 27, 28, 29 en 30
• NOVA online - Versterk jezelf

 

 

Heb je nog een vraag? Stel hem hier: