Les 2.4 Verbrandingsreacties

1 / 71

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 71 slides, with interactive quizzes, text slides and 9 videos.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Les 2.4 Verbrandingsreacties

Slide 1 - Slide

Planning

Nakijken 5, 6, 8, 9, 11 en 12 (vanaf blz 79)
2.4 Verbrandingsreacties
Maken opgaven

Slide 2 - Slide

Nakijken: 5, 6, 8, 9, 11 en 12

(vanaf blz 79)

Slide 3 - Slide

a) Voor de pijl staan andere moleculen getekend dan na de pijl. Voor de pijl staat één soort molecuul. Dit moet dan een ontledingsreactie zijn.
b) Voor de pijl staan twee soorten moleculen getekend. Na de pijl staan dezelfde moleculen apart van elkaar getekend. Omdat de moleculen niet zijn veranderd, is dit geen chemische reactie maar een scheidingsmethode.

Slide 4 - Slide

c) Voor de pijl staan twee soorten moleculen, na de pijl twee andere soorten moleculen. Omdat de moleculen zijn veranderd, is dit een chemische reactie. Maar het is geen ontledingsreactie, omdat er meer dan één soort molecuul voor de pijl staat.

Slide 5 - Slide

a) Omdat een tosti-ijzer erg heet wordt, is dit een ontledingsreactie van het brood (thermolyse).
b) Het zonlicht kan de kleurstoffen in de gordijnen ontleden, waardoor de kleuren verbleken. Het is dus een fotolyse.
c) Omdat uit aluminiumerts door de toevoer van elektrische energie twee andere stoffen ontstaan, moet dit een elektrolyse zijn.
d) Het strijkijzer maakt het wasgoed plaatselijk zó heet dat er thermolyse plaatsvindt.

Slide 6 - Slide

a) C(s) + O₂(g) → CO₂₍g)
b) C(s) + CO₂(g) → 2 CO(g)
c) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)
d) links/rechts bij elkaar: C(s) + O₂(g) + C(s) + CO₂(g) → CO₂(g) + 2 CO(g)
formules bij elkaar zetten:2 C(s) + O₂(g) + CO₂(g) + → CO₂(g) + 2 CO(g)
CO2 links en rechts wegstrepen: 2 C(s) + O₂(g) → 2 CO(g)
e) 8 CO(g) + 17 H₂(g) → C₈H₁₈(l) + 8 H₂O(l)

Slide 7 - Slide

a) 2 C(s) + TiO₂(s) + 2 Cl₂(g) → 2 CO(g) + TiCl₄(s)
b) TiCl₄(s) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl₂(s)

Slide 8 - Slide

a) Uit de beschrijving blijkt dat er alleen water reageert, dus voor de reactiepijl staat slechts één stof. Het moet dus een ontledingsreactie zijn. Omdat er voor het verlopen van de reactie een toevoer van elektrische energie nodig is, moet dit een elektrolyse zijn.
b) Watermoleculen bevatten twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Daaruit kunnen de elementen H₂(g) en O₂(g) ontstaan. Dit zijn beide gassen.

Slide 9 - Slide

c) 2 H₂O(l) → 2 H₂(g) + O₂(g)
d) 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g)
e) Als er schone elektrische energie beschikbaar is, bijvoorbeeld van windmolens of zonnepanelen, kan uit water waterstofgas en zuurstofgas worden geproduceerd. Na transport kan dit waterstofgas worden gebruikt om energie te leveren voor de industrie, verwarming van huizen en verkeer. Uit deze proef blijkt dat voor de productie alleen de grondstof water nodig is en dat bij gebruik alleen water vrijkomt, wat geen milieuschade kan opleveren.

Slide 10 - Slide

a) C₅H₈N₄O₁₂(s) → 2 CO(g) + 3 CO₂(g) + 4 H₂O(g) + 2 N₂(g)
b) 4 C₃H₅N₃O₉(s) → 12 CO₂(g) + 10 H₂O(g) + 6 N₂(g) + O₂(g)
c) 4 C₇H₅N₃O₆(s) → 21 C(s) + 7 CO₂(g) + 10 H₂O(g) + 6 N₂(g)

Slide 11 - Slide

2.4 Verbrandingsreacties

Je kunt uitleggen wat een verbrandingsreactie is.
Je kunt het verschil uitleggen tussen een volledige en een onvolledige verbranding en kent de gevaren van onvolledige verbranding.
Je kunt uitleggen hoe je de aanwezigheid van waterstof, zuurstof, koolstofdioxide en water kunt aantonen.
Je kent de drie voorwaarden voor verbranding en brengt deze in verband met blusmethoden.

Slide 12 - Slide

Voorwaarden voor verbranding

Drie voorwaarden voor een verbranding/ verbrandingsvoorwaarden:

Brandstof (brandbare stof)
(voldoende) zuurstof
Ontbrandingstemperatuur: brandstof op ontbrandingstemperatuur brengen.

Slide 13 - Slide

Lucht

Samenstelling van lucht:

stikstof 78%
zuurstof 21%
edelgassen (argon) 1%
koolstofdioxide 0,04%
waterdamp (afhankelijk)

Slide 14 - Slide

Brandstoffen

Fossiele brandstoffen:

Aardgas
Aardolie
Steenkool

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Video

Verbrandingsproducten

Verbrandingsproducten: reactieproducten die bestaan bij een verbranding.

Opdracht: zoek verschillen én overeenkomsten.
Verbranding aardgas: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Verbranding benzine: 2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O

Slide 17 - Slide

Verbrandingsproducten

Brandstof bevat de atoomsoort

Verbrandingsproduct

-->

CO₂

-->

H₂O

-->

SO₂

Slide 18 - Slide

Oxiden

Oxide: verbinding met zuurstof

Koolstofdioxide (CO₂)
Zwaveldioxide (SO₂)
Water (H₂O)

Slide 19 - Slide

Volledige en onvolledige verbranding

Volledige verbranding: voldoende zuurstof aanwezig. Reactieproducten:

CO₂ (g)
H₂O (g)
(en eventueel andere oxiden)

Onvolledige verbranding: onvoldoende zuurstof aanwezig. Reactieproducten:

CO (g) en/of
C/roet (s)
H₂O (g)

Slide 20 - Slide

Volledige en onvolledige verbranding

Slide 21 - Slide

Volledige en onvolledige verbranding

Volledige verbranding: voldoende zuurstof aanwezig. Reactieproducten:

CO₂ (g)
H₂O (g)
(en eventueel andere oxiden)

Onvolledige verbranding: onvoldoende zuurstof aanwezig. Reactieproducten:

CO (g) en/of
C/roet (s)
H₂O (g)

Giftig gas! Ook reukloos, kleurloos, brandbaar! VENTILEREN!

Slide 22 - Slide

www.bredavandaag.nl

Slide 23 - Link

noordernieuws.nl

Slide 24 - Link

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Verbrandingsproducten bevatten altijd de atoomsoort:

Slide 28 - Quiz

De verbrandingsproducten bij de volledige verbranding van C₂H₆ zijn:

C, H, S

C O^{​ 2 ​ ​}, H^{​ 2 ​ ​} O

S O^{​ 2 ​ ​}, H^{​ 2 ​ ​} O

C O^{​ ​ ​}, H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 29 - Quiz

De verbrandingsproducten bij de volledige verbranding van C₂H₅S zijn:

C, H, S

C O^{​ 2 ​ ​}, H^{​ 2 ​ ​} O, S O^{​ 2 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​}, H^{​ 2 ​ ​} O

C O^{​ 2 ​ ​}, H^{​ 2 ​ ​} O, S

Slide 30 - Quiz

De verbrandingsproducten bij de volledige verbranding van C₁₅H₃₂ zijn:

C O, C O^{​ 2 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​}, H^{​ 2 ​ ​} O, S O^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} O

C O^{​ 2 ​ ​}, H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 31 - Quiz

Brandstoffen

Fossiele brandstoffen:

Aardgas
Aardolie
Steenkool

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Video

aardgas

Aardgas is een mengsel: voornamelijk methaan (CH4), en een beetje stikstof (N2) en koolstofdioxide (CO2).
Aardgas en reuk- en kleurloos
Geurstof

Slide 34 - Slide

Oefening

Stel de reactievergelijking op, voor de verbranding van aardgas.

Slide 35 - Slide

Aantoningsreacties

Aantoningsreactie: is een reactie waarmee je de aanwezigheid

van een bepaalde stof aantoont.

Aantonen van zuurstof
Aantonen van waterstof
Aantonen van water
Aantonen van koolstofdioxide

Slide 36 - Slide

Aantoningsreacties

Aantoningsreactie: is een reactie waarmee je de aanwezigheid

van een bepaalde stof aantoont.

Aantonen van zuurstof
Aantonen van waterstof
Aantonen van water
Aantonen van koolstofdioxide

Slide 37 - Slide

Slide 38 - Video

Aantonen van zuurstof

Zuurstof kan worden aangetoond met een gloeiende houtspaander. Dit is een stukje hout dat nog aan het nagloeien is nadat het met een vuurtje is aangestoken en vervolgens is uitgeblazen. Als je een reageerbuis omgekeerd houdt en er een gloeiende houtspaander in steekt, dan gloeit deze op of begint hij zelfs te vlammen.

Slide 39 - Slide

Aantoningsreacties

Aantoningsreactie: is een reactie waarmee je de aanwezigheid

van een bepaalde stof aantoont.

Aantonen van zuurstof
Aantonen van waterstof
Aantonen van water
Aantonen van koolstofdioxide

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Video

Aantonen van waterstof

Waterstof kan worden aangetoond met een vlammetje. wanneer je waterstof in een omgekeerde reageerbuis opvangt en er een vlammetje bijhoudt, dan hoor je een typisch blafgeluid. Deze proef wordt daardoor de knal(gas)proefgenoemd.

Slide 42 - Slide

Aantoningsreacties

Aantoningsreactie: is een reactie waarmee je de aanwezigheid

van een bepaalde stof aantoont.

Aantonen van zuurstof
Aantonen van waterstof
Aantonen van water
Aantonen van koolstofdioxide

Een reagens is een stof die je kunt gebruiken om een specifieke stof aan te tonen. Met ‘specifiek’ wordt bedoeld dat het reagens maar op één stof mag reageren

Slide 43 - Slide

Aantoningsreacties

Aantoningsreactie: is een reactie waarmee je de aanwezigheid

van een bepaalde stof aantoont.

Aantonen van zuurstof
Aantonen van waterstof
Aantonen van water
Aantonen van koolstofdioxide

Een reagens is een stof die je kunt gebruiken om een specifieke stof aan te tonen. Met ‘specifiek’ wordt bedoeld dat het reagens maar op één stof mag reageren

Slide 44 - Slide

Slide 45 - Video

Aantonen van water

Water kan worden aangetoond met wit kopersulfaat . Wanneer wit kopersulfaat aan water wordt toegevoegd, kleurt het water blauw.

Slide 46 - Slide

Aantoningsreacties

Aantoningsreactie: is een reactie waarmee je de aanwezigheid

van een bepaalde stof aantoont.

Aantonen van zuurstof
Aantonen van waterstof
Aantonen van water
Aantonen van koolstofdioxide

Een reagens is een stof die je kunt gebruiken om een specifieke stof aan te tonen. Met ‘specifiek’ wordt bedoeld dat het reagens maar op één stof mag reageren

Slide 47 - Slide

Slide 48 - Video

Aantonen van koolstofdioxide

Koolstofdioxide kan worden aangetoond met helder kalkwater. Wanneer je koolstofdioxide door kalkwater leidt, wordt het troebelwit.

Slide 49 - Slide

Welk reagens wordt gebruikt voor het aantonen van:

Zuurstof (O₂)

Koolstofdioxide (CO₂)

Water (H₂O)

Waterstof (H₂)

Helder kalkwater

Wit kopersulfaat

Gloeiende houtspaander

Blafgeluid

Slide 50 - Drag question

Samenvattend: 4 aantoningsreacties

Slide 51 - Slide

ook samenvattend: 4 aantoningsreacties, maar dan KORTER!

Slide 52 - Slide

Brand

Brand: een ongecontroleerde verbrandingsreactie.
Explosie: een hele snelle en hevige verbrandingsreactie

Slide 53 - Slide

Slide 54 - Video

Brand blussen

Eén van de verbrandingsvoorwaarden wegnemen:

Afkoelen (“temperatuur wegnemen”)
Brandstof weghalen
Aanvoer van zuurstof afsluiten

Slide 55 - Slide

Voorwaarden om een brand te blussen: brandstof wegnemen

Brandstof wegnemen: aanvoer van nieuwe brandstof stopzetten.

Bv. Bij keukenbrand: gaskraan op het fornuis dichtdraaien.
Bv. Brandgangen (brandsingels) in bossen: brede stroken waar bomen weggekapt zijn. Voorzorg.

Slide 56 - Slide

Voorwaarden om een brand te blussen: zuurstof wegnemen

Zuurstof wegnemen: blokkeren aanvoer van lucht

Bv. Zand op kampvuur scheppen.
Bv. Grote branden: schuim
Bv. Kleine brandjes: blusdeken
Bv. Koolstofdioxideblusser

Slide 57 - Slide

Voorwaarden om een brand te blussen: brandstof afkoelen

Brandstof afkoelen tot onder de ontbrandingstemperatuur

Bv. Door water op brand te spuiten. Let op: giftige stof in riool.
Bv. Fijne waternevel (ook zuurstof wegnemend).

Slide 58 - Slide

olie of vetbrand

Volgende filmpje: wat zou jij doen?

Slide 59 - Slide

www.dumpert.nl

Slide 60 - Link

Slide 61 - Video