extra oefening practicum

oefening practicum
1 / 21
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 21 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

oefening practicum

Slide 1 - Slide

Veel gebruikt glaswerk bij titreren
De volpipet:
- Volumetrisch glaswerk
- Geijkt
- Gebruik: Zie plaatje boek. blz 151

Slide 2 - Slide

Glaswerk

Slide 3 - Slide

1.3 Brander
Hoe steek je de brander aan?

Slide 4 - Slide

Glaswerk 
- Erlenmeyer

Slide 5 - Slide

Glaswerk 
- maatkolf

Slide 6 - Slide

Glaswerk 
- trechter 

Slide 7 - Slide

Glaswerk 
- Maatcilinder

Slide 8 - Slide

Glaswerk 
- reageerbuis

Slide 9 - Slide

Glaswerk 
- bekerglas

Slide 10 - Slide

Alle stoffen hebben een zuurtegraad. Deze geef je aan met de pH. 

Slide 11 - Slide

pH meten
Indicatoren
  • oplossingen (BINAS 52A)
  • lakmoespapier
  • universeel indicatorpapier (pH-papier)

pH-meter (nauwkeuriger)

Slide 12 - Slide

Universeel indicator papier
Indicatoren (pak je binas erbij)
Indicatoren

Slide 13 - Slide

Universeel indicator papier
Indicatoren
Indicatoren

Slide 14 - Slide

Volledige verbranding
  • Bij volledige verbranding is er genoeg zuurstof
  • Dan krijg je een blauwe of kleurloze vlam. 
  • Er ontstaat dan koolstofdioxide en water.

Slide 15 - Slide

Onvolledige verbranding
  • Bij onvolledige verbranding is er te weinig zuurstof.
  • Te weinig zuurstof om alles goed te laten verbranden.
  • Bij onvolledige verbranding ontstaat roet.
  • Ontstaat ook koolstofmono-oxide

Slide 16 - Slide

Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
  1. aan de hand van de molecuulformule van een brandstof voorspellen welke verbrandingsproducten ontstaan. 
  2. O2 en H2 aantonen met aantoningsreacties
  3. CO2 en H2O aantonen met reagentia
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten

Slide 17 - Slide

Verbrandingsreacties
atoomsoort in brandstof
verbrandingsproduct
C
CO2 (g)
H
H2O (l)
S
SO2 (g)
N
NOx (g)     (NO of NO2)

Slide 18 - Slide

eigenschappen zure oplossingen
zuren:
  • komen voor als maagzuur, mierenzuur (brandnetel, kwal)
  • hebben een ontkalkende werking
  • zure oplossing kan gevaarlijk zijn
eigenschappen:
  • smaken zuur
  • pH kleiner dan 7
  • zure oplossingen geleiden stroom, er ontstaat waterstof ( H2 )

Slide 19 - Slide

Zuur oplossen in water
waterstofchloride (H Cl):
   H Cl (g)  -->  H+ (aq)   +   Cl- (aq)  

de oplossing heet zoutzuur { = H+ (aq) + Cl- (aq) }

het H+ -ion maakt de oplossing zuur !

Slide 20 - Slide

pH en H+ - ionen
  • pH geeft aan hoe zuur een oplossing is

  • over hoeveel H+ -ionen zijn opgelost (in 1 liter water)

  • dus iets over de concentratie H+ in de oplossing

Slide 21 - Slide