V4.3 - scheikunde - H5.4 reactiesnelheden beïnvloeden

H5 Reacties in beweging
H5.4 Beïnvloeding reactiesnelheid
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

H5 Reacties in beweging
H5.4 Beïnvloeding reactiesnelheid

Slide 1 - Slide

Huiswerk 3, 4 en 5 paragraaf 5.3
Zijn er vragen over het huiswerk?

Slide 2 - Slide

Deze les
Aan het eind van de les kan je met behulp van  
- 5 factoren die de reactiesnelheid bepalen
- botsende deeltjes model
uitleggen hoe je de reactiesnelheid van een reactie kan beïnvloeden.

Slide 3 - Slide

Wat weet je al?
Hoe kan je de reactiesnelheid verhogen?

Slide 4 - Mind map

Beïnvloeden van de reactiesnelheid
Vijf factoren zijn van invloed op de reactiesnelheid: 
  1. concentratie
  2. verdelingsgraad
  3. temperatuur
  4. katalysator
  5. soort stof

Slide 5 - Slide

Botsende deeltjes model - microniveau
Een chemische reactie vindt alleen plaats als er een effectieve botsing is tussen de moleculen of deeltjes.

Een botsing is effectief 
als de botsing plaatsvindt met:

  • juiste energie
  • juiste oriëntatie


Effectieve botsing

Slide 6 - Slide

Concentratie
Wanneer de concentratie omhoog gaat:
  • meer botsingen tussen deeltjes per tijdseenheid
  • meer effectieve botsingen

Slide 7 - Slide

Verdelingsgraad
Wanneer de stof fijner is verdeeld:
--> het contactoppervlak is groter
  • meer botsingen tussen deeltjes per tijdseenheid
  • meer effectieve botsingen

Slide 8 - Slide

Temperatuur
Wanneer de temperatuur omhoog gaat:
--> de moleculen bewegen met grote snelheid
  • meer botsingen tussen deeltjes per tijdseenheid
  • meer effectieve botsingen

--> de moleculen hebben een hogere energie-inhoud
  • het percentage effectieve botsingen gaat omhoog

Slide 9 - Slide

Katalysator
Een katalysator is een hulpstof die de reactie sneller laat verlopen zonder zelf verbruikt te worden tijdens de reactie.

Een katalysator verlaagd de activatie-energie.


Slide 10 - Slide

In welk diagram is de invloed van een katalysator juist weergegeven.
A
B
C
D

Slide 11 - Quiz

Katalysator
Een katalysator is een hulpstof die de reactie sneller laat verlopen zonder zelf verbruikt te worden tijdens de reactie.

Een katalysator verlaagd de activatie-energie.


Slide 12 - Slide

Soort stof
Sommige stoffen reageren makkelijker met zuurstof dan andere stoffen.

  • IJzer roest makkelijk
  • Goud niet

Slide 13 - Slide

Bij welke van de 5 factoren kan je het effect
op de reactiesnelheid verklaren
met het botsende deeltjes model?

Slide 14 - Mind map

Botsende deeltjes model - microniveau
Vijf factoren zijn van invloed op de reactiesnelheid: 
  1. concentratie
  2. verdelingsgraad
  3. temperatuur
  4. katalysator
  5. soort stof
Effectieve botsing

Slide 15 - Slide

Reactie snelheid vergroten
Meer effectieve botsingen per seconde nodig:
  • Concentratie verhogen: meer deeltjes om te botsen
  • Temperatuur verhogen: snellere én hardere botsingen
  • Verdelingsgraad (van vaste stof) verhogen: meer oppervlak
  • Katalysator toevoegen: maakt meer botsingen effectief
  • Meer reactieve stof: elke botsing effectiever

Slide 16 - Slide

Reactiesnelheid - macroniveau
Verhogen van de temperatuur
Wanneer je de temperatuur verhoogt, verandert de reactiesnelheid.

Slide 17 - Slide

Wanneer je de temperatuur verhoogt, verandert de reactiesnelheid.
Leg met behulp van het botsende deeltjes model op microniveau uit hoe dit komt.

Slide 18 - Open question

Reactiesnelheid:
Verhogen van de temperatuur
Wanneer je de temperatuur verhoogt, verandert de reactiesnelheid (macroniveau).
Op microniveau:
  • Door verhoging van de temperatuur gaan de deeltjes sneller bewegen en vinden er meer botsingen per tijdseenheid plaats.
  • Door de verhoogde temperatuur bevatten de deeltjes meer energie en neemt het percentage effectieve botsingen toe.

Slide 19 - Slide

Reactiesnelheid: 
Verhogen van de concentratie
Wanneer je de concentratie verhoogt, verandert de reactiesnelheid.
  • De afname van de beginstof verloopt in het begin van de reactie sneller.

  • Op microniveau:
    meer botsingen tussen deeltjes per tijdseenheid
  • meer effectieve botsingen


Slide 20 - Slide

Huiswerk 5 April

Leren Paragraaf 5.4 en maken opdrachten 3, 4 en 6

Slide 21 - Slide

Opdracht - wat zijn de juiste antwoorden?

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Vraag 26.
Twee reacties hebben dezelfde activeringsenergie. Toch verloopt bij deze temperatuur de ene reactie 10x sneller dan de andere.
Leg uit welke factoren hier een rol kunnen spelen.

Slide 24 - Open question