3V SK NOVA katern les 6 Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

NOVA katern 

Paragraaf 3.2

Les 6 : Reactiesnelheid

Nodig: schrift en rekenmachine 

VWO

KATERN NOVA H3.2

Botsende deeltjesmodel en reactiesnelheid

deze les

• uitleg H3.2 Reactiesnelheid
• filmpjes bekijken
• opgave 12, 13 en 15 maken 

leerdoelen

• je kent de 5 factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid
• je kunt de invloed van temperatuur, concentratie en verdelingsgraad op de reactiesnelheid uitleggen op microniveau (botsende deeltjes model)
• je kunt de invloed van een katalysator op de reactiesnelheid uitleggen met behulp van een energiediagram

Botsende deeltjesmodel

Chemische reactie op microniveau

Deeltjes zijn voortdurend in beweging. Daardoor botsen zij voortdurend tegen elkaar aan. Niet alle botsingen leiden tot een chemische reactie, alleen botsingen die effectief zijn doen dat (effectieve botsingen)

Voor een effectieve botsing:

• Moeten de deeltjes in de gelegenheid zijn om tegen elkaar te botsen;
  
• Moet de totale energie van de stoffen voldoende hoog zijn;
  
• Moet de ruimtelijke orientatie van de deeltjes juist zijn.

definitie (noteer en leer!)

MACRO                                        MICRO

reactiesnelheid = het aantal effectieve botsingen per seconde

1. Soort stof

Stoffen die op elkaar lijken (bijvoorbeeld metalen) kunnen met een verschillende snelheid reageren.

Als je het metaal magnesium verhit met een brander verbrandt het snel met fel wit licht.

Het metaal ijzer verbrandt niet als je het verhit met een brander, maar gloeit alleen.

2. Verdelingsgraad

0

microniveau (noteer en leer)

MACRO      hoe groter de verdelingsgraad van de stof

MICRO       hoe groter het contactoppervlak van de deeltjes

                     hoe meer effectieve botsingen per seconde

MACRO     dus hoe groter de reactiesnelheid

3. Concentratie

(aantal gram stof per liter)

0

lagere concentratie

hogere concentratie -> meer deeltjes aanwezig per liter -> meer effectieve botsingen per seconde

microniveau (noteer en leer)

MACRO      hoe groter de concentratie van de stof

MICRO       hoe groter het aantal deeltjes (per volume)

                     hoe meer effectieve botsingen per seconde

MACRO     dus hoe groter de reactiesnelheid

4. Temperatuur

0

0

lagere temperatuur

hogere temperatuur -> de deeltjes bewegen sneller -> botsen vaker -> meer effectieve botsingen per seconde

lagere temperatuur

hogere temperatuur -> de deeltjes bewegen sneller -> botsen harder -> meer effectieve botsingen per seconde

microniveau (noteer en leer)

MACRO      hoe hoger de temperatuur van de stof

MICRO       hoe sneller de deeltjes bewegen. Dit heeft 2 effecten:

                     1. meer botsingen

                     2. hardere botsingen 

                      dus: veel meer effectieve botsingen per seconde

MACRO     dus hoe groter de reactiesnelheid

Temperatuur

Vuistregel:
--> bij een verhoging van de temperatuur met 10 graden Celcius --> wordt de reactiesnelheid 2x zo groot.

5. Katalysator

Katalysator

een katalysator wordt wel GEbruikt, maar niet VERbruikt (een katalysator raakt niet op)

Eigen werk

Leren: H3.2 Reactiesnelheid

maken: opgave 12, 13 en 15

vergeet je antwoorden niet na te kijken met het uitwerkingenboekje (Magister)

Heb je nog vragen over deze les of de opgaven? Noteer ze dan hier