H1.4 Snelheid van een reactie
H1.
H1 Scheiden en reageren
1.1 Zuivere stof en mengsels
1.2 Scheidingsmethodes
1.3 Chemische reacties
1.4 Snelheid van reacties
Afsluiting
1 / 15
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4
This lesson contains 15 slides, with text slides and 1 video.
Lesson duration is: 90 minItems in this lesson
H1.
H1 Scheiden en reageren
1.1 Zuivere stof en mengsels
1.2 Scheidingsmethodes
1.3 Chemische reacties
1.4 Snelheid van reacties
Afsluiting
Slide 1 - Slide
Leerdoelen Snelheid van een reactie
Doel: De factoren kunnen uitleggen die de
reactiesnelheid beïnvloeden
Slide 2 - Slide
Begrippen
- Reactiesnelheid
- Reactietijd
- Effectieve botsing
- Factoren
- De concentratie
- De temperatuur
- De verdelingsgraad
- Aard van de beginstoffen
- Invloed katalysator
Slide 3 - Slide
Reactiesnelheid
Reactiesnelheid is de snelheid waarmee een reactie verloopt.
Een reactie kan heel snel verlopen. Bijvoorbeeld een explosie.
Een reactie kan ook langzaam verlopen.
Bijvoorbeeld roesten van ijzer.
Slide 4 - Slide
Reactietijd
De reactietijd is de tijd waarin een reactie plaats vindt.
Magnesium(s) + zoutzuur(aq)—> magnesiumchloride (aq) + waterstofgas (g)
Wanneer evenveel poeder of lint wordt gebruikt ontstaat evenveel waterstofgas.
Maar welke reactie gaat sneller en waarom?
Slide 5 - Slide
Effectieve botsing
Een reactie kan alleen plaatsvinden wanneer een botsing
effectief is. Dit betekent dat wanneer twee deeltjes met elkaar
botsen, twee nieuwe deeltjes ontstaan.
Slide 6 - Slide
Ineffectieve en effectieve botsingen
Slide 7 - Slide
Factoren
De volgende factoren beïnvloeden de reactiesnelheid:
De concentratie, De temperatuur, De verdelingsgraad
De bovenstaande factoren kunnen worden verklaard met het
botsende deeltjes model.
De volgende factoren beïnvloeden de reactiesnelheid ook:
De aard van de beginstoffen, Een katalysator
Deze factoren kunnen niet worden verklaard met het botsende
deeltjes model.
Slide 8 - Slide
Concentratie
- Hoe kleiner de concentratie, hoe minder deeltjes in dezelfde hoeveelheid vloeistof of gas.
- Hoe minder deeltjes, hoe minder effectieve botsingen.
- Hoe minder effectieve botsingen, hoe lager de reactiesnelheid.
Andersom geldt natuurlijk hetzelfde.
Beantwoord altijd volgens deze drie stappen.
Slide 9 - Slide
Temperatuur
- Hoe lager de temperatuur, hoe langzamer de moleculen bewegen.
- Hoe langzamer de moleculen bewegen, hoe minder effectieve botsingen.
- Hoe minder effectieve botsingen, hoe lager de reactiesnelheid.
Andersom geldt natuurlijk hetzelfde.
Beantwoord altijd volgens deze drie stappen.
Slide 10 - Slide
De verdelingsgraad
- Hoe groter de verdelingsgraad, hoe groter het oppervlakte.
- Hoe groter het oppervlakte, hoe meer effectieve botsingen.
- Hoe meer effectieve botsingen, hoe groter de reactiesnelheid.
Andersom geldt natuurlijk hetzelfde.
Beantwoord altijd volgens
deze drie stappen.
Slide 11 - Slide
Aard van de beginstoffen
Magnesium reageert sneller met zoutzuur dan zink. Bij magnesium is blijkbaar minder energie nodig om de geactiveerde toestand te bereiken.
Slide 12 - Slide
Katalysator
Een katalysator is een stof die de reactie versneld, maar niet wordt
verbruikt tijdens de reactie.
Na de reactie heb je de katalysator dus weer terug.
Maakt het uit hoe duur een katalysator is?
Een katalysator verlaagd de activeringsenergie
Een biologische katalysator wordt enzym genoemd.
Slide 13 - Slide
Huiswerk
Maak de volgende opdrachten:
Leer § 1.4 (blz. 27-29)
Maak de vragen 29 t/m 36 (blz. 28)
Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.
Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan
je meer uitleg wil hebben.
Stel deze vragen de volgende les.
