3.4 Atoommassa en molaire massa

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

3.4 Atoommassa en molaire massa

Leerdoelen

Wat behandelen we vandaag?

• Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt.
  
• Je kunt de molaire massa van een stof berekenen.
  
• Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid voorstelt.
  
• Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd.
  
• Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd.

Atoommassa

Atoommassa: De massa van een atoom in u.

1 u = 1,66∗10⁻²⁷ kg

• Proton = 1 u
  
• Neutron = 1 u
  

Atoommassa = protonen + neutronen

Massa’s terug te vinden in het periodiek systeem.

Molecuulmassa

Molecuulmassa: De massa van een molecuul in u.

Bereken door de atoommassa’s van alle aanwezige atomen bij elkaar op te tellen.

Voorbeeld; glucose - C₆H₁₂O₆

C = 12,0 u → 6*12,0 = 72 u

H = 1,0 u → 12*1,0 = 12 u

O = 16,0 u → 6*16,0 = 96 u

72 + 12 + 96 = 180 u

Bereken de molecuulmassa’s van de volgende stoffen:
H₂O
CO₂
CH₄
Na₃PO₄

Getal van Avogadro

Vernoemd naar Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di

Quaregna e Cerreto.

Getal van Avogadro:

N_A = 602.214.076.000.000.000.000.000

N_A = 6,022*10²³

De mol

Waar wordt het getal van Avogadro voor gebruikt?

Het wordt gebruikt om het aantal deeltjes in een mol te berekenen!

Wat is een mol?

Een mol is een eenheid voor de hoeveelheid stof, waarmee het aantal deeltjes (atomen, moleculen of ionen) wordt aangegeven. 

Versimpeld

1 dozijn eieren = 12 eieren

1 dozijn brood = 12 broden

1 mol H₂O = 6,022*10²³ moleculen H₂O

1 mol CO₂ = 6,022*10²³ moleculen CO₂

1 mol CH₄ = 6,022*10²³ moleculen CH₄

1 mol C₆H₁₂O₆ = 6,022*10²³ moleculen C₆H₁₂O₆

De mol

In 1 mol zitten dus ALTIJD 6,022*10²³ moleculen.

Dus in 2 mol zitten 1,2*10²⁴ moleculen (6,022*10²³*2).

En in 0,5 mol zitten 3,011*10²³ moleculen (6,022*10²³*0,5).

Hoeveel mol CH₄ hebben we, als we
1,2*10²³ moleculen hebben?

Hoeveel moleculen H₂O hebben we, als
we 3 mol H₂O hebben?

De molaire massa

De molaire massa geeft aan hoe zwaar 1 mol van een stof is. 

Dit noem je de molaire massa (Mm) (g/mol)

Wat betekent dit simpel gezegd?

Het getal voor de molecuulmassa van een stof, geeft ook aan hoeveel gram van die stof je in 1 mol hebt zitten.

• Water = 18,016u
• Dus 1 mol water is 18,016 g.
  
  
• Koolstofdioxide = 44,0 u
• Dus 1 mol koolstofdioxide = 44,0 g.

Diagram

Zorg dat je deze kan dromen!

Dit is dus een uitbreiding op het diagram van daarnet

Bereken hoeveel gram water er zit in
7,8 mol.

Bereken hoeveel mol er zit in 25 gram water.

Bereken hoeveel mol er zit in 30 gram CH₄.

Oefeningen

Wie?	Zelfstandig of duo's in rust.
Wat?
Hoe?	Uit het boek.
Hulp?	Docent
Tijd?	Tot 5 minuten voor eindtijd.
Uitkomst?	Je beheerst de gestelde leerdoelen.
Klaar?	Werken aan een ander vak.

Hoofdstuk 3 paragraaf 4:
1 t/m 12

Welke leerdoelen beheers je nu?

Deze leerdoelen beheers ik nu al

Deze leerdoelen beheers ik nog niet. Dus ga ik hier nog mee verder oefenen/lezen. Anders vraag ik hulp aan de docent.

Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt.

Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid voorstelt.

Je kunt de molaire massa van een stof berekenen.

Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd.

Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd.