NOVA H8.2 les 5 opfrissen voorkennis DO titreren

les 5

H8.2 opfrissen voorkennis DO

NOVA HAVO5

1 / 34

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 34 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

les 5

H8.2 opfrissen voorkennis DO

NOVA HAVO5

Slide 1 - Slide

Voorkennis DO titreren

Je hebt de volgende voorkennis nodig voor de DO titreren:

- rekenen met het omrekenschema

- rekenen aan oplossingen (molariteit)

- rekenen aan reacties

- zuurbase-reacties

- redoxreacties

Slide 2 - Slide

Rekenen met het omrekenschema en rekenen aan reacties

Deze stof is getoetst in SE-1.

We gaan er vanuit dat je

deze stof nu beheerst.

Slide 3 - Slide

Wil je hier meer mee oefenen?

online: zet je lesmethode op havo4 max3.0

Ga naar hoofdstuk 1

Kies in de kantlijn bij "Versterk jezelf" voor

- dichtheid

- molbegrip 1.0

-molbegrip 2.0

Slide 4 - Slide

1. rekenen met het omrekenschema

Bereken het volume

in milliliter van

0,0113 mol CO2(g).

Geef je antwoord in

het juiste aantal

significante cijfers

timer

5:00

Slide 5 - Slide

uitwerking

Mol omrekenen naar gram: 0,0113 x 44,010 = 0,497313 gram
ρ CO2 = 1,986 kg/m3 = 1,986 x 10-3 g/mL
V = m / ρ : 0,497313 / (1,986x10-3) = 250, 41 mL
Juiste significantie: 250 (mL)

Per vergeten eenheid -1/2 p (max -1p)

Een verschil in uitkomst door tussentijds afronden op minder dan 4 cijfers: -1p

TIP: tussendoor NIET afronden. Noteer het getal met ... erachter en reken verder met het getal dat in je rekenmachine staat

Slide 6 - Slide

even checken na SE-1: rekenen aan reacties

Een auto rijdt 3,5 km met een koude motor.

De benzine (C8H18) verbrandt onvolledig en er komt roet (koolstof) uit de uitlaat. De auto kan met 1,0 liter benzine 15 km rijden.

Bereken hoeveel gram roet (koolstof) ontstaat bij deze rit van 3,5 km. Gebruik de molverhouding benzine : koolstof = 1 : 4

Bedenk een aanpak voor deze opgave - gebruik het 7 stappenplan

timer

2:00

Slide 7 - Slide

Een auto rijdt 3,5 km met een koude motor. De benzine (C8H18) verbrandt onvolledig

en er komt roet (koolstof) uit de uitlaat. De auto kan met 1,0 liter benzine 15 km rijden.

Bereken hoeveel gram roet (koolstof) ontstaat bij deze rit van 3,5 km. Gebruik de

molverhouding benzine : koolstof = 1 : 4.

ZO PAK JE DEZE OPGAVE AAN. WERK DEZE AANPAK UIT IN JE SCHRIFT

1. reactievergelijking benzine + .............. -> roet + .......................

2. molverhouding 1 mol : 4 mol

3. gegeven / gevraagd 3,5 km ? gram 7. controleer ALLES

1,0L = 15 km

4. gegeven > mol bereken L benzine:

bereken gram benzine:

6. mol > gevraagd

bereken mol benzine:

5. molverhouding ............ mol benzine -----------> .......... mol roet

timer

8:00

Slide 8 - Slide

Uitwerking

1. reactievergelijking benzine + .............. -> roet + .......................

2. molverhouding 1 mol : 4 mol

3. gegeven / gevraagd 3,5 km 1,0L = 15 km 71 gram 7. controleer ALLES

4. gegeven > mol bereken L benzine:

3,5 / 15 = 0,233.....L benzine 5,88 x 12,01 = 70,65 gram roet

bereken gram benzine: p = 0,72.103 kg/m3 = 0,72.103 g/L m = nxM

dus 0,233....x0,72.103 = 168 g benzine 6. mol > gevraagd

bereken mol benzine: M C8H18 = 114,224 g/mol M(roet) = 12,01 g/mol

dus 168 / 114,224 = 1,47 mol benzine

5. molverhouding 1,47 mol benzine ----x4-------> 5,88 mol roet

Slide 9 - Slide

Heb je meer oefening nodig?

online

zet je methode op havo4 max3.0

ga naar hoofdstuk 1

kies bij versterk jezelf voor "rekenen aan reacties"

Slide 10 - Slide

Rekenen aan oplossingen: molariteit

De notatie [formule] wordt gebruikt om de molariteit van een oplossing aan te geven.
Bijv. [OH-]=0,1008 M
Hier staat: de concentratie/molariteit van OH- ionen is 0,1008 mol per liter oplossing.
Je zegt ook wel: de concentratie is 0,1008 molair.

Slide 11 - Slide

Voorbeeld 1

In 12,75 mL zit 13,48 mmol H+

Wat is de concentratie van deze oplossing in mol/L?

c = \frac{​ n ​ ​}{​ V ​}

Slide 12 - Slide

Voorbeeld 1

In 12,75 mL zit 13,48 mmol H+

Wat is de concentratie van deze oplossing in mol/L?

ANTWOORD

c = n / V

dus: c = 13,48.10-3 mol / 12,75.10-3 L = 1,057 mol / L

c = \frac{​ n ​ ​}{​ V ​}

Slide 13 - Slide

Voorbeeld 2

[OH-] = 0,1008 M

Hoeveel mol OH- zit er in 25,00 mL?

c = \frac{​ n ​ ​}{​ V ​}

Slide 14 - Slide

Voorbeeld 2

[OH-] = 0,1008 M

Hoeveel mol OH- zit er in 25,00 mL?

ANTWOORD
n = c x V
dus n = 0,1008 mol/L x 25,00.10^-3 L = 0,00252 mol

c = \frac{​ n ​ ​}{​ V ​}

Slide 15 - Slide

omrekenen van gehalte naar molariteit

Een keukenzoutoplossing bevat

125 gram natriumchloride per 350 mL.

Bereken de molariteit van de oplossing.

timer

3:00

Slide 16 - Slide

uitwerking

[NaCl] = 6,11 mol/L

Massa delen door MNaCl : 125/58,443 = 2,139 mol
mol delen door aantal L : 2,139 / 0,350 = 6,11 mol/L

Slide 17 - Slide

meer oefenen met molariteit?

Deze LessonUp is met je gedeeld in de LU-klas

In deze gedeelde les vind je nog enkele oefenopgaven

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Open question

Slide 20 - Open question

Slide 21 - Open question

Zoë heeft 200 mL van een drankje met daarin 0,010 M glucose. Ze drinkt de helft op. Wat is de molariteit van glucose in de oplossing die ze over houdt?

0,0050 M

0,010 M

0,020 M

1,8 g/L

Slide 22 - Quiz

Hindrik heeft 100 mL 0,10 M glucose. Hij voegt 900 mL water toe. Wat is de molariteit van glucose dan?

0,10 M

0,011 M

0,010 M

1,0 M

Slide 23 - Quiz

Slide 24 - Open question

Je lost 1,30 mol keukenzout (NaCl) op in 6,0 liter water. Bereken de molariteit van de oplossing die ontstaat.
Geef je antwoord in het juiste aantal significante
cijfers

timer

2:00

Slide 25 - Open question

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.

Wat is de notatie van een zwavelzuuroplossing?

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} (a q)

H S O^{​ 4 ​ ​}^{​ - ​ ​} (a q) + H^{​ + ​ ​} (a q)

S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} (a q) + 2 H^{​ + ​ ​} (a q)

Slide 26 - Quiz

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.
Bereken hoeveel mmol H+ (aq) aanwezig is in de oplossing.

(Tip: wanneer je rekent met kleine volumes (bijv mL) is het
handig om 0,200 mol/L te lezen als 0,200 mmol /mL)

timer

3:00

Slide 27 - Open question

Wat weet je nog van zuren en basen?

Slide 28 - Slide

Een zuur is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

opnemen

afstaan

Slide 29 - Quiz

Een base is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

opnemen

afstaan

Slide 30 - Quiz

bevat H⁺ionen

bevat

OH^-ionen

zuur

basisch

neutraal

Slide 31 - Drag question

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Eigen werk

Leer de formules op blz 89 en 90

Leer het stappenplan en figuur 7 op blz 93

Maak opgave 14, 18 en 25 (rekenen & ijklijnen)

Kijk je werk na

Slide 34 - Slide

NOVA H8.2 les 5 opfrissen voorkennis DO titreren

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Open question

Slide 20 - Open question

Slide 21 - Open question

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Quiz

Slide 24 - Open question

Slide 25 - Open question

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Open question

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Quiz

Slide 30 - Quiz

Slide 31 - Drag question

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

More lessons like this

H8.2 voorbereiden PO en SE2: chemisch rekenen

NOVA H8.2 les 5 voorbereiden PO en SE2: chemisch rekenen

les 1 Voorbereiden PO2 titreren_ZB en molariteit

DO1 les 2 herhalen H4.4 molariteit

SE2_Oefenen met rekenen na titreren

les 2 voorbereiden PO2: uitleg titreren

Molariteit

5.3 Concentratie en moraliteit