Par 8.2 Rekenen met reactiewarmte

8.2 Rekenen met reactiewarmte
1 / 27
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 27 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 55 min

Items in this lesson

8.2 Rekenen met reactiewarmte

Slide 1 - Slide

Soorten warmte
1. Vormingswarmte
2. Ontledingswarmte
3. Oploswarmte
4. Verdampingswarmte

Slide 2 - Slide

Vormingswarmte van water

Slide 3 - Slide

Wat zie in dit filmpje
Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de verbranding van waterstof:

We vormen uit de elementen ............... en ................ de stof ...........


Slide 4 - Slide

Wat zie in dit filmpje
Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de verbranding van waterstof:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
We vormen uit de elementen waterstof en zuurstof de stof water
De energie die hierbij vrijkomt noemen we vormingswarmte en kunnen we vinden in binas 57.

Slide 5 - Slide

Wat zie in dit filmpje
Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de verbranding van waterstof:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
Bij deze reactie komt er energie............... de reactie is ................

Slide 6 - Slide

Wat zie in dit filmpje
Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de verbranding van waterstof:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
Bij deze reactie komt er energie vrij de reactie is exotherm

Slide 7 - Slide

Vormingswarmte / samenvatting
De vormingswarmte van een stof is de ΔE van de vormingsreactie per mol stof uit de niet-ontleedbare stoffen. In Binas tabel 57 vind je van veel ontleedbare stoffen de vormingswarmte. Deze energie wordt gegeven in 105 J mol-1. Uit de niet-ontleedbare stoffen waterstof en zuurstof kan vloeibaar water gevormd worden.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
In Binas tabel 57A staat de vormingswarmte van vloeibaar water: ΔE = −2,86 ∙ 105 J mol−1
Deze vormingswarmte is negatief en deze vormingsreactie is exotherm.

Slide 8 - Slide

Bijbehorende energiediagram

Slide 9 - Slide

Ontledingswarmte

Slide 10 - Slide

Wat zie je in dit filmpje
Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de elektrolyse van  van water:

We vormen uit .............de elementen ............... en ................ 

Hiervoor is energie....................de reactie is dus exotherm

Slide 11 - Slide

Wat zie je in dit filmpje
Geef de bijbehorende reactievergelijking voor de elektrolyse van  van water:
2H2O. --> 2H2 + O2

We vormen uit water de elementen waterstof en zuurstof
Hiervoor is energie nodig de reactie is dus endotherm

Slide 12 - Slide

Ontledingswarmte / samengevat
De ontledingswarmte van een stof is de ΔE van de ontledingsreactie per mol stof in de niet-ontleedbare stoffen. De wet van behoud van energie zegt dat voor het ontleden van een stof precies dezelfde hoeveelheid energie nodig is als vrijkomt bij het vormen van die stof. Dat betekent dat bij de ontleding van 1 mol vloeibaar water in waterstof en zuurstof +2,86 ∙ 105 J vrijkomt. Samengevat: elke vormingswarmte uit Binas kun je eenvoudig omrekenen in de ontledingswarmte.
                    0NTLEDINGSWARMTE = - VORMINGSWARMTE

Slide 13 - Slide

Oploswarmte

Slide 14 - Slide

Oploswarmte
Bij het oplossen van stoffen is er sprake van de oploswarmte
Voor een aantal stoffen is de oploswarmte positief. Voor oplossen is dan energie nodig, het oplossen is een endotherm proces. Bij andere stoffen is de oploswarmte negatief: bij het oplossen komt energie vrij, het is een exotherm proces.

Slide 15 - Slide

Verdampingswarmte

Slide 16 - Slide

Verdampingswarmte
Verdamping is een faseovergang waarvoor altijd energie nodig is. De verdampingswarmte van een stof heeft dus altijd een positieve waarde. In Binas tabel 59B zie je dat voor het verdampen van water +0,44 ∙ 105 J mol-1 aan warmte nodig is.

Slide 17 - Slide

Reactiewarmte berekenen.
Hoe groot de reactiewarmte ΔE is, hangt af van de reactie.Bij elke reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten. Om de reactiewarmte te berekenen, ga je uit van het principe dat eerst de beginstoffen ontleden tot niet-ontleedbare stoffen. Vervolgens worden uit de niet-ontleedbare stoffen de reactieproducten gevormd.

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Schematische berekening

Slide 20 - Slide

par 8.2 - opgave 24 a
Om te controleren of je het bereken van reactiewarmte begrepen hebt, maak je opgave 24a.
Maak gebruik van binas 57

Slide 21 - Slide

Uitwerking opgave 24a

Slide 22 - Slide

Uitwerking opgave 24a

Slide 23 - Slide

Opmerking
Controleer of je de getallen juist op de rekenmachine intikt.

Slide 24 - Slide

Par 8.2 opgaven

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide