8.3 Reactiewarmte theoretisch

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

8.3 Reactiewarmte theoretisch bepalen

Deze les

• Uitleg vormingswarmte en reactiewarmte
• Bestudeer 'Zo doe je dat' + voorbeelden blz. 45 
• Maken 27, 28, 29AB, 31, 33

Leerdoelen

• Je leert de begrippen vormingswarmte, ontledingswarmte, verbrandingswarmte, oploswarmte, verdampingswarmte kennen.
  

• Je leert om de reactiewarmte te berekenen van een reactie uit de vormingswarmten (en andersom).

Vormings- en ontledingswarmte

• Bij het vormen van een chemische verbinding uit de elementen komt meestal energie vrij.
• Binas 57 geeft deze vormingswarmten in *105 J mol^-1.
• Een negatieve waarde geeft aan dat de chemische energie afneemt = exotherm.
• De ontledingswarmte heeft dezelfde waarde, maar met omgekeerd teken (+ wordt - en andersom).
• De vormings- en ontledingswarmte van elementen is 0.

VB: vormingswarmte methaan

• Methaan wordt gevormd uit de elementen waterstof en koolstof.
  
• C + 2 H2 -> CH4
• Vormingswarmte (Binas 57) methaan = -0,75*105 J mol-1.
• Bij het vormen van methaan komt dus 0,75*105 J per mol methaan vrij.

Reactiewarmte berekenen

• De reactiewarmte kan worden berekend door het verschil te bepalen in de hoeveelheid energie die nodig is om een binding te verbreken en de hoeveelheid energie die vrijkomt bij het vormen van een nieuwe binding.

• Reactiewarmte     E = E eind - E begin

Let op!

• Vergeet niet het juiste teken over te nemen (+ of -).
• Let op de fase van de stoffen, bijv. waterdamp of vloeibaar water.
• Vergeet niet de factor 105 in de berekening.
• Kijk naar de coëfficiënten in de reactievergelijking of je de reactiewarmte voor 1 mol hebt berekend of meer.
• Gebruik haakjes bij het uitrekenen met je rekenmachine.

Verbrandings- en verdampingswarmte

• Verbrandingswarmte (Binas 56) geeft de reactiewarmte van een aantal verbrandingsreacties.

• Verdampingswarmte (Binas 59B) geeft de reactiewarmte van een verdampingsproces.

Bereken de reactiewarmte voor de verbranding van ethaan. Ga er vanuit dat water vrijkomt als waterdamp. Vergelijk je uitkomst met de verbrandingswarmte van ethaan en verklaar het verschil.

Aan de slag

• Bestudeer 'Zo doe je dat' + voorbeelden blz. 45 
  
• Maken 27, 28, 29AB, 31, 33