Redox en examen 2022-I

telefoon in telefoontas!

1 / 12

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 12 slides, with text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Slide

Herhaling redox a.d.h.v. oefenopgaven

Slide 2 - Slide

Planning

Herhaling redox
Examenopgaven over redox/ examen 2022-I
afsluiting

Slide 3 - Slide

redoxreacties

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Slide 4 - Slide

Halfreacties

Reacties waarbij elektronen zijn weergeven

2 halfreacties = totaalreactie

Reductor + Oxidator = totaalreactie

Binas T48

Slide 5 - Slide

Binas T48

De sterkste oxidator staat links bovenin

De sterkste reductor staat rechts onderin

Een redoxreactie kan verlopen als de oxidator boven de reductor staat in T48

Slide 6 - Slide

Vb: magnesium in zoutzuur

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Examenopgaven over dit onderwerp

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Redox en examen 2022-I

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

More lessons like this

Batterij (elektrochemische cel) bouwen (par. 11.3 en 11.4)

Reactietypen

9.1 Redoxreacties

H9.1 elektronen overdracht

10.1 Elektronenoverdracht

5H redoxreactie

H7.1/2 Redoxchemie

H7.1/2 Redoxchemie