Klas 3 - §3.3- Massaverhoudingen - LHE

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 3: Chemische reacties

Volgende toets

• Repetitie H4
• 3.3 is voorkennis voor H4: overmaat en ondermaat

• Telt 2x mee
• Na de voorjaarsvakantie

Leerdoelen 3.3

• Je kunt rekenen met massaverhouding aan de hand van verhoudingstabellen.

• Je kunt een massaverhouding afleiden uit gegeven massa's en de Wet van behoud van massa (Lavoisier)

Wet van behoud van massa

wet van behoud van massa: de totale massa van alle 

beginstoffen is gelijk aan die van de reactieproducten.
Deze wet noem je ook de Wet van Lavoisier

2H​2​​+O​2​​→2H​2​​O

Massaverhouding

Bij de reactie: 

NH₃ + HCl --> NH₄Cl

Er is gegeven: Wanneer je 17,0 gram ammoniak met 36,5 gram HCl combineert, reageren beide stoffen volledig op. 

Hoeveel gram ammoniumchloride ontstaat er bij deze reactie?

Energie-effect   1/2

Een belangrijk kenmerk van een chemische reactie is het energie-effect.

Elke chemische reactie is exotherm of endotherm

exotherme reactie: 

• Er komt energie vrij. 
• Energie komt vrij in de vorm van warmte, licht, en/of geluid. 
• Houdt zichzelf in stand

Energie-effect   2/2

endotherme reactie: 

• Er is continu energie nodig
• Dit kan aangevoerd worden door bijv. warmte, licht, of elektriciteit
• Stopt vanzelf zonder energie aanvoer.

voorbeeld: eitje bakken

Reactiesnelheid     

reactiesnelheid: snelheid waarmee een reactie verloopt 

Er zijn vijf factoren die invloed hebben op reactiesnelheid.

Je moet ze alle vijf kennen, en kunnen zeggen welke invloed ze hebben.           

1. soort beginstof

De ene stof reageert simpelweg sneller dan de andere stof.

Magnesium + zoutzuur =    snel
Zink + zoutzuur =           langzaam

2. verdelingsgraad

Hoe fijner de stof verdeeld is, hoe sneller het reageert.

metaal poeder + zoutzuur =     snel

metaal blok + zoutzuur =  langzaam

3. concentratie

Hoe hoger de concentratie van de beginstoffen, hoe sneller het reageert.

4. temperatuur

Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller het reageert

5. katalysator

Je kunt de reactiesnelheid beïnvloeden door een hulpstof toe te voegen. Een katalysator zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt.

katalysator: een stof die een reactie sneller 

laat verlopen. De katalysator wordt niet verbruikt 

(je kunt hem dus hergebruiken).

enzym: een biologische katalysator (werkt in ons lichaam)

Zelfstandig werken

Wat ga je doen?

Ik vond het kloppend maken moeilijk:

Begin met het oefenblad kloppend maken

Ik snapte het wel (dit is het huiswerk):

Maak het oefenblad reacties opstellen. 

1 t/m 15 = huiswerk voor over 3 weken.