Les 4

- H2.3 opdrachten 1 t/m 10 (blz. 69-78)

- Fase overgangen

- Welke fase overgangen er zijn (herhaling)

- Kookpunt en smeltpunt

- Kookpunt en smeltpunt van verschillende stoffen

Nask

16-11-2020

- Maak H2.4 opdrachten 1 t/m 9 (blz. 82-84)

- opdracht 5 samen

Maak H2.4 opdrachten 1 t/m 9 (blz. 82-84)

1 / 14

Slide 1: Slide

NatuurkundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 2

This lesson contains 14 slides, with text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

- H2.3 opdrachten 1 t/m 10 (blz. 69-78)

- Fase overgangen

- Welke fase overgangen er zijn (herhaling)

- Kookpunt en smeltpunt

- Kookpunt en smeltpunt van verschillende stoffen

Nask

16-11-2020

- Maak H2.4 opdrachten 1 t/m 9 (blz. 82-84)

- opdracht 5 samen

Maak H2.4 opdrachten 1 t/m 9 (blz. 82-84)

Slide 1 - Slide

hst 2.4 "kook en smeltpunt"

Slide 2 - Slide

Faseovergangen

Slide 3 - Slide

van vast naar vloeibaar

Slide 4 - Slide

van vloeibaar naar gas

Slide 5 - Slide

van vloeibaar naar vast

Slide 6 - Slide

van gas naar vloeibaar

Slide 7 - Slide

smeltpunt en kookpunt

smeltpunt van water is 0^oC

_{kookpunt van water is 100}^o_C

Slide 8 - Slide

Het kookpunt

Tijdens het koken van water is de temperatuur 100 °C. De waterdampbellen ontstaan door de hele vloeistof. Tijdens het koken blijft de temperatuur constant. Het kookpunt is een stofeigenschap.

Slide 9 - Slide

De overeenkomst tussen verdampen en koken.

Bij allebei is er de

fase-overgang

van vloeibaar

naar gasvormig.

Slide 10 - Slide

Onder het smeltpunt is de fase vast.

Tussen het smelt-en kookpunt vloeibaar.

Boven het kookpunt gasvormig.

Slide 11 - Slide

Smeltpunt en vriespunt

Het smeltpunt van ijs

(of het vriespunt van water)

bedraagt 0 °C. Tijdens het

smelten blijft de

temperatuur constant.

Slide 12 - Slide

Smeltdiagram van water

Slide 13 - Slide

Het vries-of smeltpunt verlagen

Met zout of antivries kun je het vriespunt van

water verlagen.

Slide 14 - Slide