Herhaling paragraaf 12.1 t/m 12. 3 Kwis

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Opfrissen Lewisstructuren

opfrissen voorkennis

Leerdoel 1 

Lewisstructuur tekenen

Succescriteria:

• met behulp van valentie-elektronen en edelgasconfiguratie het aantal bindende en niet-bindende elektronenparen bepalen
• bindende en niet-bindende elektronenparen weergeven in structuurformule
• voldoen aan de octet regel: ieder atoom 8 electronen
  
• formele ladingen aangegeven op het juiste atoom / de juiste atomen
  
• indien gevraagd mesomere grensstructuren tekenen:

                                       - zo min mogelijk formele lading

                                       - aantal bindende electronen paren blijft gelijk

                                        - mesomeriepijl ertussen noteren

wat is het verschil tussen een lewisstructuur en een structuurformule?

1. Aantal bindingen per atoom
2. Partiele lading
3. Niet bindende elektronenparen
4. Formele lading

Welke informatie kan je uit een lewisstructuur halen

1. Aantal bindingen per atoom
2. Partiele lading
3. Niet bindende elektronenparen
4. Formele lading

Wat kun je zeggen
over een radicaal?

1. het heeft een + lading
2. het heeft een - lading
3. het heeft een ongepaard elektron
4. het heeft een vrij elektronenpaar

Teken de lewisstructuur van een methoxy radicaal

Hoeveel atomen hebben een formele lading in de Lewisstructuur van het nitraation. Elk atoom voldoet aan de octetregel.

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Leerdoel 2 

Molecuul ruimtelijk weergeven

Succescriteria:

• uit de Lewisstructuur het omringingsgetal van een atoom bepalen
• bijbehorende bindingshoek tekenen
• ruimtelijke notatie gebruiken voor binding die uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen
  

Wat is het omringingsgetal van NH3

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is het omringingsgetal van zuurstof in H2O?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoe groot is de hoek tussen de wateratomen in water?

1. 109,5
2. 180
3. 120
4. 104,5

Leerdoel 3 

Bepalen of het molecuul een dipoolmolecuul is

Succescriteria:

• met elektronegativiteit bepalen of er polaire atoombinding aanwezig is, zo ja:
  
• met Lewisstructuur en VSEPR model ruimtelijke bouw bepalen
  
• onderzoeken of ladingen elkaar opheffen (symmetrie), zo nee:
  
• in het dipoolmolecuul de partiële ladingsverdeling aangeven.
  

Een molecuul is een dipool als

• er polaire atoombindingen aanwezig zijn,
  
• het zwaartepunt van de delta- ladingen niet samenvalt met het zwaartepunt van de delta + ladingen (geen symmetrie).
  

Dipoolmoment (Binas T.55)

• een dipoolmolecuul (geen symmetrie) heeft een dipoolmoment groter dan nul
• moleculen die wel polaire atoombindingen hebben, maar geen dipoolmolecuul zijn (symmetrie) , hebben een dipoolmoment = 0
• Het opzoeken van het dipoolmoment kan je dus helpen bij het bepalen van de ruimtelijke bouw van een molecuul

Is dit een dipoolmolecuul?

1. Ja
2. Nee
3. Geen idee

Wat is de vorm van dit molecuul?

1. rechte lijn, omringingsgetal 2
2. platte driehoek, omringingsgetal 3
3. platte driehoek, omringingsgetal 4
4. tetraëder, omringingsgetal 4

Teken twee grensstructuren van SO₂
waarbij de S géén uitgebreid octet heeft,
maar wél formele lading '1+'

Het antwoord

formele lading op S: 5 elektronen terwijl valentie = 6, dus 1 e- tekort, = lading 1+.

3 mesomere grensstructuren: zeer stabiele structuur

Welke ruimtelijke structuur heeft een etheenmolecuul rondom beide C-atomen?

1. lineair
2. plat vlak
3. tetraëdrisch
4. dat verschilt per C-atoom

Welke ruimtelijke structuur heeft een ethynmolecuul rondom beide C-atomen?

1. lineair
2. plat vlak
3. tetraëdrisch
4. dat verschilt per C-atoom

Wat is het omringingsgetal van de centrale C in H₂CO
(lastig? teken hem eerst ;))

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat klopt er niet aan deze Lewis structuur

1. Het totaal aantal valentie-elektronen
2. de O-atomen voldoen niet aan de octetregel
3. niets, alles klopt.
4. De formele ladingen zijn te groot

Wat is de formele lading van P in dit molecuul?

1. -1
2. 0
3. +1
4. -2

Wat klopt hier niet?

Welke grensstructuur is het meest logisch?

1. de eerste
2. de tweede
3. de derde
4. maakt niet uit

Om reactiemechanismen te kunnen tekenen en begrijpen, heb ik de volgende voorkennis nodig:

1. ik kan Lewisstructuren tekenen
2. ik kan de ruimtelijke bouw van een molecuul bepalen met het VSEPR model
3. Ik kan formele (of partële) lading aangeven in een (dipool)molecuul
4. Alle drie de opties zijn juist

Welk atoom voldoet nooit aan de octetregel?

1. H
2. N
3. P
4. S

Welke Lewis structuur is het meest
correct voor

CH​2​​O

1. 
2. 
3. 
4. 

antwoord A is fout, daar zijn teweinig elektronen getekend. B en D zijn onjuist omdat het C-atoom niet voldoet aan de octet regel.

Hier zie je een Lewis
structuur van O₃,
hoeveel grensstructuren
zijn er denk je?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

structuurformule carbonaation

Lewis structuur carbonaation

Lewis structuur CO₂

Wanneer spreken we van een negatieve, formele lading?

1. Als het atoom elektronen heeft opgenomen.
2. Als het atoom precies voldoet aan de octetregel.
3. Als het atoom elektronen heeft afgestaan
4. Als er sprake is van een uitgebreid octet.

Wat is de molecuulbouw van het afgebeelde molecuul?

1. Lineaire
2. Vlakke driehoek
3. Tetraëder
4. Trigonaal piramidale vorm

Wat is de molecuulbouw van het afgebeelde molecuul?

1. Lineaire
2. Vlakke driehoek
3. Tetraëder
4. Trigonaal piramidale vorm

But-1-een en chloor (Cl₂) reageren met elkaar via radicaal mechanisme. 

Welke structu(u)r(en) kan (kunnen) dan ontstaan (meerdere mogelijk)?

1. 
2. 
3. 
4.