V3 H3.4 Atoommassa en molaire massa

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

V3 H3.4 Atoommassa en molaire massa

Nodig: boek, schrift, pen/potlood en

pak je rekenmachine

Rekenen aan atomen en moleculen

1. Het probleem: atomaire schaal
2. Atomaire massa-eenheid
3. Relatieve atoommassa
4. Chemische hoeveelheid
5. Molaire massa
   

Het probleem: atomaire schaal

Doel: makkelijk kunnen berekenen hoeveel moleculen je hebt

Atomaire massa-eenheid

1 u = 1,66 x 10^-27 kg

1 u = 0,000 000 000 000 000 000 000 000 001 66 kg.

Relatieve atoommassa

Chemische hoeveelheid

Hoeveel u zit er in 1 g?

1 u = 1,66 x 10-27 kg

Tip: zorg dat u eerst in gram staat (niet kilogram)

Chemische hoeveelheid

Hoeveel u zit er in 1 g?

1 u = 1,66 x 10^-27 kg

Tip: zorg dat u eerst in gram staat (niet kilogram)

6,02 x 10²³ = 1 mol  (constante van Avogadro)

Chemische hoeveelheid

6,02 x 10²³ = 1 mol  (constante van Avogadro)

Stel je hebt 6 mol CH₄, hoeveel H-atomen heb je dan?

Chemische hoeveelheid

6,02 x 10²³ = 1 mol  (constante van Avogadro)

Stel je hebt 6 mol CH₄, hoeveel H-atomen heb je dan?

Stel je hebt 5 mol H₂O, hoeveel O-atomen heb je dan?

Molaire massa

Het aantal gram per mol = het aantal u

H2O molaire massa berekenen

Molaire massa

Het aantal gram per mol = het aantal u

H2O molaire massa berekenen

Stel je hebt 10 g water, hoeveel moleculen zijn dit?

Het probleem: atomaire schaal

Doel: kunnen berekenen hoeveel moleculen je hebt

Opdrachten van H3.4