Les 3.3 (2): Moleculaire stoffen + begin 3.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.3 Moleculaire stoffen (2)

Leerdoelen

• Je kunt structuurformules opstellen
  
• Je kunt in eigen woorden uitleggen wat covalentie is
• Je kunt in eigen woorden uitleggen wat een atoomrooster is
• Je kunt in eigen woorden uitleggen wat " de mol" is
• Je kan rekenen met molaire massa

Atomen streven naar een edelgasconfiguratie

• 2 of 8 elektronen in de buitenste schil
  
• hiervoor kunnen atomen elektronen delen
• dit vormt een atoombinding 

Valentie en Covalentie

• Valentie electronen: de electronen in de buitenste schil
• Covalentie: hoeveel electronen het atoom nog nodig heeft om de buitenste schil te vullen = het aantal bindingen dat het atoom aangaat

Wat is de covalentie van zuurstof?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Wat is de covalentie van koolstof?

1. 1
2. 3
3. 2
4. 4

Ezelsbruggetje Covalentie

H     covalentie 1

O     covalentie 2

N    covalentie 3

C     covalentie 4

Structuurformules

Voorbeeld: waterstof

H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 bij.

Covalentie = 1

Molecuulformule = H2             Structuurformule = H-H

H + H

H2

Zuurstof

Zuurstof wil graag 2 electronen

Covalentie = 2

Molecuulformule  O2             Structuurformule O=O

O + O

O2

structuurformule tekenen

- bepaal hoeveel bindingen ieder atoom aangaat 

- verbind de atoomsoorten met streepjes (1 streepje = e-paar)

- dubbele of zelfs 3-dubbele bindingen zijn mogelijk

- controleer of alle atomen hun bindingen compleet hebben

Atoommassa en molecuulmassa

Atoommassa's 

Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem.

Zo is de massa van element P = 30,974 u. 

Atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,67x10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 

1 u = 1,66x10^-27 kg.

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Voorbeelden: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros
• MOL !

Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)

 

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Hoeveel mol waterstof zit er in 1 mol water?

1. 6,02*10^23
2. 2
3. 1
4. 1,66*10^27

Molaire massa M

• De massa van 1 molecuul in u = Alle massagetallen bij elkaar opgeteld.
  

                    Molecuulmassa H2O =  ( 2 x H  +  1 x O ) =  

                                                               ( 2x1,005 + 1x16,005) = 18,015 u  

• M = De massa van 1 mol moleculen in gram

                  Molaire massa H2O = 18,00  g/mol

Molaire massa (formule)

M =  Molaire massa  (  gram/mol )

m = massa                    ( gram )

n = aantal mol             ( mol ) 

M=​n​​m​​

Dus..

Reken Voorbeeld

Bereken de massa van 5,640 mol water.  

(M H2O) = 18,015 g/mol

Antwoord:

M = 18,015 g/mol,   n = 5,640 mol,  m = ?

m =  101, 6  gram

M=​n​​m​​

m=M⋅n

m=18,015⋅5,640

Hoeveel gram (m) komt overeen met 5,3 mol NaCl? (M=58,44 g/mol)

1. 0,09 g
2. 11,03 g
3. 309,7 g

Hoeveel gram (m) komt overeen met 0,442 mol CO2? (M=44,01 g/mol)

1. 19,49 g
2. 0,01 g
3. 99,57 g