Metalen en zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Metalen en zouten

leerdoelen:

1. Je kunt stoffen indelen in metalen, moleculaire stoffen en zouten aan de hand van hun atomaire samenstelling.
   
2. Je kunt metalen op micro- en macroniveau beschrijven.
   
3. Je kunt zouten op micro- en macroniveau beschrijven.
   
4. Je kunt uitleggen wat corrosie is, waarbij je onderscheid maakt tussen edele en onedele metalen.
   
5. Je kunt op microniveau verklaren waarom legeringen andere eigenschappen hebben dan zuivere metalen.

Het deeltjesmodel heb je tot nu toe toegepast op?

1. moelculaire stoffen
2. metalen
3. zouten
4. chocolade

Elektrische vermogen van stoffen

Elektrische stroom is bewegende lading

Om elektrische stroom te geleiden moet de stof voldoen aan twee voorwaarden

1. De stof moet geladen deeltjes bevatten
2. De geladen deeltjes moeten vrij door de stof bewegen
3. De stof moet in de vast fase bevinden
4. Er zijn geen voorwaarden

Indeling van stoffen

CH 4	moleculaire stof	geleidt geen stroom
Ba	metaal	geleidt altijd stroom
HCl	moleculaire stof	geleidt geen stroom
NaNH 2	zout	geleidt in (aq) en (l)
CoCl 2	zout	geleidt in (aq) en (l)
S	moleculaire stof	geleidt geen stroom
W	metaal	geleidt altijd stroom

Eigenschappen van metalen

• Ze geleiden warmte en elektrische stroom goed.

• Ze hebben een glanzend oppervlak als ze gepolijst zijn

• Ze hebben vaak een hoog smelt- en kookpunt 

• Ze zijn buigzaam en bij hoge temperatuur goed vervormbaar 

Metaalrooster

Metaalrooster (microniveau)

Metaalrooster (microniveau)

Metaalbinding

De metaalbinding kun je dus beschrijven als de aantrekkingskracht tussen de negatieve vrije elektronen en de positieve atoomresten . 

Metaaleigenschappen op macroniveau

Metalen kunnen:

1. In vaste en vloeibare fase NIET geleiden
2. In vaste fase en in vloeibare fase WEL geleiden
3. In vaste fase WEL geleiden in vloeibare fase NIET
4. In vaste fase NIET geleiden, in vloeibare fase WEL

Welk metaal is het enige metaal
dat bij kamertemperatuur
vloeibaar is?

1. kwik
2. ijzer
3. gallium
4. goud

Metalen zijn isolatoren.
Niet-metalen zijn geleiders van elektriciteit.

1. waar
2. niet waar

Is ijzer een metaal of een niet metaal

1. metaal
2. niet metaal

Edele en onedele metalen

• Edele metalen reageren niet of nauwelijks met zuurstof en water. Goud, zilver en platina zijn goede voorbeelden hiervan. 
• Onedele metalen reageren juist makkelijk met water en zuurstof. Denk aan ijzer wat roest (Corrosie), lood en zink. 

Zeer onedele metalen kunnen zelfs heftig reageren met water en zuurstof. Dit zij kalium en natrium.

Bescherming tegen roest

Zorg dat zuurstof niet bij het ijzer kan:

• laagje ander metaal (galvaniseren met zink, blik van maken met tin, verchromen met chroom)
  
• invetten
• verven
• legering maken (roestvaststaal)

Legeringen

Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen.

Een legering heeft andere stofeigenschappen dan de afzonderlijke metalen

Legeringen

Legeringen

 Zouten: eigenschappen van zouten 

Zouten hebben de volgende eigenschappen:

• Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen
• Voorbeelden: natriumchloride, calciumcarbonaat
• Zouten hebben een kristalrooster
• Zouten zijn bij kamertemperatuur vast
• Zouten hebben hoge smeltpunten en hoge kookpunten
• Gesmolten en opgelost geleiden zouten stroom
• vaste zouten geleiden geen stroom
• de totale lading van een zout is nul
• meestal oplosbaar in water

Eigenschappen van zouten

Einde les