pH, verdunnen en %

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

Herhaling pH

pH= -log [H3O+]

{H3O+] = 10 tot de macht -pH

pH+pOH=14

Wat is de pH van zoutzuur met een concentratie van 0,001 mol/L?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Wat is de pH van natronloog met een concentratie van 0,001 mol/L?

1. 1
2. 2
3. 11
4. 12

Wat is de concentratie zoutzuur in mol/L als de pH 0 is?

1. 0
2. 1
3. 2
4. -1

Je lost 400 gram natriumhydroxide (molmassa 40 g/mol) op in 1 liter water. Wat is de pH?

1. -1
2. 15
3. 0
4. 14

Hoeveel gram HCl (molmassa 36,5 g/mol) moet je oplossen in 10 liter water om op pH 3 uit te komen?

Uitleg:

pH 3 = 0,001 mol/L

1 mol = 36,5 gram, dus 0,001 x 36,5=0,0365 gram/1L

voor 10 liter is dat 0,365 gram

(vet weinig! maar het klopt want pH 3 is 1000x verdund)

Hoeveel gram NaOH (molmassa 40 g/mol) moet je oplossen in 10 liter om op pH 13 uit te komen?

uitleg:

pH 13 dus pOH =1
0,1 mol/L (mol--> gram x MM)

0,1 x 40=4 gram/1 L
= 40gram/10 L

Omrekenen: een oplossing bevat 10 mg/mL, hoeveel g/L is dat?

1. 0,1
2. 1
3. 10
4. 100

procent %

Letterlijk: per-100

met geld: euro per 100 euro, b.v. 20% belasting betalen over 50 euro, dan betaal je 50/100 x 20 = 10 euro belasting

bij scheikunde 3 soorten!

1

g/100g  = m/m%

gebruik bij vaste stof in vaste stof, b.v. gehalte koper in brons

2

g/100 mL  m/v %

gebruik van vaste stof in vloeistof, meest gebruikt in scheikunde b.v. zout in water. Wordt ook voor vloeistof in vloeistof gebruikt zoals azijn in mayo...

3

mL/100 mL  v/v %

gebruik bij vloeistof in vloeistof, b.v. alcohol in wijn.

conclusie

altijd opletten welke % gegeven of gevraagd is. 

Een oplossing bevat 3 mg/mL hoeveel m/v% is dat?

1. 0,3
2. 3
3. 30
4. 300

uitleg:

3 mg/mL

zelfde als 3 g/L of 3 g/1000 mL

0,3 g/100mL = m/v%

Je lost 0,4599 gram zout af, spoelt in mk van 250 mL. Je pipetteert 5 mL in een MK van 50 mL en vult aan. Wat is de concentratie in mg/mL? (2 dec)

uitleg:

0,4599 g x 1000 = 459,9 mg --> 459,9 / 250 = 1,8396 mg / mL

1,8396 x 5 = 9,198 mg / 50 mL

9,198 mg / 50 = 0,18396 mg/mL (afgerond 0,18)

(Je kan ook 0,4599 g /250 mL x 4 = 1,8396 g/L= 1,8396 mg/mL)

https:

OEFENEN!!!!

Labrekenen met concentraties zoals de m/m% en mol/L komt steeds terug en moet je gewoon GOED in zijn. Oefen de opgaven zoals in de padlets/ website/ boek etc.