Examentraining 1 - Zouten, Zuren en Basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

De kandidaat kan.....

Alles wat je voor je examen moet weten kun je terug vinden in de syllabus op examenblad.nl

Hierin beschrijven ze wat de kandidaat moet kunnen

Deze vaardigheden gaan we bij langslopen

Zouten

De kandidaat kan:

uitleggen dat stoffen uit moleculen, atomen of ionen zijn opgebouwd

Zouten

De kandidaat kan:

de naam en formule van een zout opschrijven als de namen of formules van de ionen gegeven zijn: –zo nodig gebruik van een Romeins cijfer in de naam

de formules van de ionen waaruit een zout bestaat, opschrijven als de naam of formule van het zout gegeven is

Zouten

de notaties en namen van een aantal ionen geven:

–Ag+, Al3+, Ba2+, Br-, Ca2+, Cl-, CO32-, Cu2+, F-, Fe2+, Fe3+, H+, I-, K+, Mg2+, Na+, NH4+, NO3-, O2-, OH-, Pb2+, PO43-, S2-, Sn2+, SO42-, Zn2+

Zie itslearning: Stampstof

Zouten

Zouten

uitleggen wat neerslagreacties zijn en hiervan toepassingen noemen

Toepassingen van neerslagreacties zijn:

Verwijderen van ongewenste ionen

Maken van een slecht oplosbaar zout

Een ion-soort aantonen

Zouten

met behulp van een gegeven oplosbaarheidstabel nagaan of een neerslag ontstaat bij het mengen van twee zoutoplossingen

Het opstellen van indamp en oplosvergelijkingen van zouten

Vraag:

Bij stap 5 ontstaat het epsomzout als neerslag van de opgeloste ionen.

Geef de vergelijking van de vorming van het epsomzout. Noteer ook de toestandsaanduidingen.

Zilvernitraat

Uit de tekst kun je de formule van zilvernitraat vinden: AgNO₃

Zouten

met behulp van een gegeven oplosbaarheidstabel uitleggen hoe een slecht oplosbaar zout gemaakt kan worden of hoe een gegeven ionsoort uit een oplossing verwijderd kan worden

Examentraining 1 - Zouten, Zuren en Basen

Opzet van de examentrainingen

- Allereerst is er ruimte voor vragen

- Zijn er verder geen vragen meer dan ga ik zoveel mogelijk stof behandelen naar hoeveelheid tijd dat er is

Wat verwacht ik tijdens de examentrainingen?

Actieve houding, geen gezeik

Het is niet verplicht dus kom aub niet als je niet wilt meedoen!

No hard feelings :) 

Ruimte voor vragen

Zuren en Basen

De kandidaat kan:

verwoorden dat zure stoffen (opgelost in water) H+ ionen kunnen afstaan en basische stoffen (opgelost in water) H+ ionen kunnen opnemen

Zuren en Basen

de naam van een aantal zure en basische oplossingen en de formules van de deeltjes die daarin voorkomen, geven:

–zoutzuur: H+(aq) en Cl-(aq)

–verdund salpeterzuur: H+(aq) en NO₃^-(aq)

–verdund zwavelzuur (accuzuur): H+(aq) en SO4^2-(aq)

–koolzuurhoudend water: H+(aq) en CO3^2-(aq)

–azijn: H+(aq) en Ac-(aq)

–natronloog: Na+(aq) en OH-(aq)

–kalkwater: Ca2+(aq) en OH-(aq)

–ammonia: NH3(aq) 

Geef de triviale naam van de oplossing die wordt ingevoerd in blok II.

Zuren en Basen

eigenschappen en toepassingen van zure en basische oplossingen noemen:

–zure oplossingen: stroomgeleiding; vorming van waterstof aan de negatieve elektrode; etsende werking; kleuring van indicatoren; aantasting van kalksteen

–basische oplossingen: stroomgeleiding; ontvettende werking; irriterend voor de huid; kleuring van indicatoren

Etsen

Zuuroplossingen reageren ook met onedele metalen. Bij deze reacties worden H⁺-ionen omgezet in waterstofgas. Dit noem je etsen.

Fe + 2 H⁺ -> Fe²⁺ + H₂

Zuren en Basen

een aantal indicatoren noemen en uitleggen hoe met behulp van een indicator kan worden nagegaan of een oplossing zuur, basisch of neutraal is:

BINAS!!!!

Zuren en Basen

de pH-schaal gebruiken om de mate van zuur of basisch zijn van een oplossing uit te drukken en het kwalitatief verband aangeven tussen de concentratie van H+ c.q. OH-ionen en de pH van een waterige oplossing

pH schaal 

pH schaal 

Hoge H+

Lage OH- concentratie

Hoge OH-

Lage H+ concentratie

Zuren en Basen

toepassingen noemen van zuurbase reacties en hiervan de reactievergelijking opschrijven:

Toepassingen:

–neutraliseren

–ontkalken

CO2, want dit is een gas en een gas zorgt voor bruizen

Zuur/base reactie, de reactievergelijking (vervolg)

Er zijn 4 verschillende base en dus ook 4 verschillende zuur/base reacties.

-1-   Zuur met Hydroxide

H⁺(aq)  +  OH^- (aq) --> H₂O

-2- Zuur met een oxide

2H⁺(aq)  +  O^2- (aq) --> H₂O

Zuur/base reactie, de reactievergelijking (vervolg)

-3-   Zuur met Carbonaat

2H⁺(aq)  +  CO₃^2- (aq) --> H₂O + CO₂

-4- Zuur met ammonia (oplossing van ammoniak)

H⁺(aq)  +  NH3 (aq) --> NH₄⁺

Het ion dat nu ontstaat heet het ammonium ion.

Zuren en Basen

uit het resultaat van een titratie het zuur-of basegehalte van een oplossing berekenen aan de hand van een ijkgegeven

Dit komt uit de examenkiller op itslearning

Zuren en Basen

titreren:

–eindpunt 

–kleuromslag

pH meten en pH-schaal gebruiken

–indicatoren gebruiken:

lakmoes, fenolftaleïen, rodekoolsap, universeel indicator

indicatoren gebruiken met behulp van verstrekte gegevens:

–omslagtraject

–kleur bij bepaalde pH