Les 7,1 SEPT 5V 2023

Les 10 september
-SO verplaats naar dinsdag 17 september
-Lijst al opgeladen onder de 17 september
-10 en 11 september Hf. 7.1, 13 september oefenen tvv SO
1 / 42
next
Slide 1: Slide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 42 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

Les 10 september
-SO verplaats naar dinsdag 17 september
-Lijst al opgeladen onder de 17 september
-10 en 11 september Hf. 7.1, 13 september oefenen tvv SO

Slide 1 - Slide

Hf. 7.1
-Zure stoffen en basische stoffen: wat zijn ze..?
-Water evenwicht, pH ( Hf. 7.1 t/m blz 18 zonder "significantie"
DOELEN: 
uitleggen wat een zuur en base is;
weergeven de reactie tussen een zuur of base met water
berekenen de zuurgraad van een oplossing

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Zure deeltjes=oxonium ionen
H3O+

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Oefening
-Geef de reactievergelijking van de volgende zuren met water:
-waterstofbromide, HBr
-ethaanzuur (azijnzuur CH3-COOH)

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Oefenen
-Maak opdracht en 3a en 3d blz. 21
stopwatch
00:00

Slide 11 - Slide

Water als zuur en base (blz. 16)
2H2O(l)<=> H3O+(aq)  +  OH-(aq)


Evenwicht!!
Dus Evenwichtsconstante Kw

Slide 12 - Slide

Les 11 September
-water evenwicht
-Zuurgraad: pH en pOH
-Significantie
-Indicatoren
Doelen: Berekenen de zuurgraad van een oplossing
inschatting maken van de zuurgraad van een oplossing door het gebruiken van indicatoren

Slide 13 - Slide

Een base is een stof die:
A
Kan ionen H+ opnemen
B
Bevat zuurstof

Slide 14 - Quiz

Een zuur is een stof die:
A
bevat waterstof
B
kan met water het ion oxonium vormen

Slide 15 - Quiz

en ...WATER..? (blz. 16)

Slide 16 - Slide

Hoe zuur is demiwater..?
Kw= 10-14  DUS
pH= -Lg[H3O+]=-Lg(10-7)=-(-7)=  7

Slide 17 - Slide

[H3O+] en pH
Zuurgraad van oplossingen is bepaald door de concentratie van het ion H3O+.
Des te hoger is de concentratie van H3O+ des te zuur de oplossing.
pH en de concentratie van H3O+ zijn met elkaar verbonden  door dit formule:  
[H3O+]= 10-pH

Slide 18 - Slide

Zuurgraad en pH
 pH ( als positieve getal )= -Lg [H3O]+
Lg staat voor logaritme. Lg is het tegenovergestelde van  een exponent 
(BINAS 38A)

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

[H3O+] en pH
pH en de concentratie van H3O+ zijn met elkaar verbonden  door dit formule:  
[H3O+]= 10-pH

Slide 21 - Slide

Basen en pH
Om de pH van een basische oplossing te berekenen vanuit [OH-], gebruiken we de pOH waarde. Het geldt



Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Basen en pH
Om de pH van een basische oplossing te berekenen vanuit [OH-], gebruiken we de pOH waarde.
In water [OH-] en [H3O+] zijn met elkaar verbonden (Kw).

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

BINAS 52A

Slide 26 - Slide

HW 13 Sept
-Studeer de hele paragraaf 7.1
maak opdrachten 7 en 8

Slide 27 - Slide

18 september
-Snel terug blik naar:
-definitie van zuur, base
- pH en pOH
-Nieuw: significantie
-Indicatoren in chemie

Slide 28 - Slide

Doelen

Slide 29 - Slide

Zuur-base vragen
timer
8:00

Slide 30 - Slide

Significantie
-vuistregels:
-Aantal decimalen in gegeven pH waarde= aantal significante cijfers in de berekend concentratie

-aantal significante cijfers in de gegeven concentratie waarde=
=Aantal decimalen in de berekend pH waarde

Slide 31 - Slide

Voorbeelden pH berekenen met significantie

Slide 32 - Slide

pH meten
  • Met een pH-meter (zeer nauwkeurig)

  • Met indicatoren:  hulpstoffen die verkleuren bij verandering van pH (minder nauwkeurig)


  • Universeel indicatorpapier
  • Lakmoespapier
  • Oplossingen

Slide 33 - Slide

Zuur-base indicatoren (oplossingen)
  • Oplossingen van indicatoren kunnen ook gebruikt worden.
  • Bekende zuur-base indicatoren staan met omslagtrajecten in Binas 52A.
  • Voor nauwkeurige bepaling vaak meerdere indicatoren nodig.



Slide 34 - Slide

pH bepalen met zuurbase indicator

  • Voor nauwkeurige bepaling vaak meerdere indicatoren nodig.

  • Bijv. als methyloranje een rode kleur geeft, weet je dat de pH lager is dan 3,2 -> pH dus tussen 0 en 3,2 (grote onnauwkeurigheid).

  • Als je ook thymolblauw toevoegd en de kleur wordt geel, kun je de pH nauwkeuriger geven -> pH tussen 2,8 en 3,2.
Binas 52A

Slide 35 - Slide

Voor de bepaling van de pH van een oplossing, schenk je een beetje van de oplossing in twee reageerbuizen.
Aan buis 1 voeg je 2 druppels methylrood toe, de oplossing kleurt geel.
Aan buis 2 voeg je 2 druppels fenolrood toe, de oplossing kleurt opnieuw geel.
Wat kun je zeggen over de pH van de oplossing? Tip: Gebruik Binas 52A.
A
pH tussen 4,8 en 6,0
B
pH = 6,0
C
pH = 6,6
D
pH tussen 6,0 en 6,6

Slide 36 - Quiz

Uitleg quizvraag
  • Methylrood kleurt geel bij een pH hoger dan 6,0.
  • Fenolrood kleurt geel bij een pH lager dan 6,6.

  • Dus kunnen we alleen weten dat de pH tussen deze twee waarden ligt ==> 6,0 < pH < 6,6.

Slide 37 - Slide

Hw 20 September
Doornemen  7.1 Maken opdrachten en 9 en 10

Slide 38 - Slide

oefening

Slide 39 - Slide

Oefening

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Slide

HW 15 september 
studeren paragraaf 7.1, maak opdrachten 
5 t/m 8 blz. 15 en 16

Slide 42 - Slide