6V herhaling redoxreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Scheikunde 6V 

Herhaling

Vergelijkingen van redoxreacties

Belangrijkste vaardigheden

• Het herkennen van een redoxreactie, de oxidator en reductor kunnen aanwijzen
• Het opstellen van de totaalreactie van een redoxreactie            (m.b.v. binas-tabel 48 en ∆V )
• Het zelf opstellen van halfreacties die niet in binas staan          (in zuur, basisch of neutraal milieu)

Het herkennen van een redoxreactie, de oxidator en reductor kunnen aanwijzen

Een oxidator:
neemt elektronen op / staat elektronen af

In de halfvergelijking van de oxidator
staan de elektronen dan na de pijl/voor de pijl

1. neemt elektronen op elektronen staan na de pijl
2. staat elektronen af elektronen staan na de pijl
3. neemt elektronen op elektronen staan voor de pijl
4. staat elektronen af elektronen staan voor de pijl

Een reductor:
neemt elektronen op / staat elektronen af

In de halfvergelijking van de reductor
staan de elektronen dan na de pijl/voor de pijl

1. neemt elektronen op elektronen staan na de pijl
2. staat elektronen af elektronen staan na de pijl
3. neemt elektronen op elektronen staan voor de pijl
4. staat elektronen af elektronen staan voor de pijl

Welke van onderstaande reacties is een redoxreactie?

1. 
2. Mg+2H​+​​→Mg​2+​​+H​2​​
3. 
4. 

Noteer definities

Ox = Opnemen van elektronen, e^- staan voor de pijl

Red = Afstaan van elektronen, e^- staan na de pijl

Redox = overdracht van elektronen 

(ladingen van deeltjes voor en na de pijl zijn veranderd)

Het opstellen van de totaalreactie van een redoxreactie (m.b.v. binas-tabel 48 en ∆V )

Je voegt oplossingen van kaliumjodide en waterstofperoxide bij elkaar.

Geef de formules van alle deeltjes die in deze oplossing aanwezig zijn. Je hoeft geen subscript en superscript te gebruiken.

Je voegt oplossingen van kaliumjodide en waterstofperoxide bij elkaar.

Welk deeltje zal de reductor zijn?

1. K
2. K​+​​
3. I​−​​
4. H​2​​O​2​​

Men brengt een stukje calcium in een oplossing van kaliumchloride.

Wat is de halfreactie van de oxidator?

1. Cl₂ + 2e- -> 2 Cl⁻
2. Ca-> Ca²⁺ + 2 e⁻
3. 2 H₂O + 2 e- -> H₂ + 2OH⁻
4. Ca²⁺ + 2 e⁻ -> Ca

Wat is de sterkste oxidator?

1. Br₂
2. Al³⁺
3. Pb⁴⁺
4. Ag⁺

Bepaal ∆V voor de reactie tussen kobalt en zoutzuur.

1. 1,08
2. -0,28
3. 1,64
4. 0,28

Noteer definities

aflopend als ΔV⁠0 ≥ 0,3 V, 

evenwichtsreactie als −0,3 V < ΔV⁠0 < 0,3 V 

verloopt niet als ΔV⁠0 ≤ −0,3 V

Het zelf opstellen van halfreacties die niet in binas staan (in zuur, basisch of neutraal milieu)

Deze halfreactie is niet compleet.
Hoeveel e⁻ moeten er aan welke kant staan?

IO​3​−​​+3 H​2​​O→H​5​​IO​6​​+H​+​​

1. 1 e- links
2. 2 e- rechts
3. 2 e- links
4. 4 e- rechts

Hoe maak je een halfreactie kloppend in een zuur milieu?
Bv
Sb₂O₃ → Sb

1. Met e-
2. Met e- en O²‾
3. Met e- en H⁺ en O₂
4. Met e- en H⁺ en H₂O

stap 1: noteer inde tekst gegeven deeltjes

C₂H_{4  -->} C₂H₃O₂^-

stap 2: elementen kloppend maken (hier is C al kloppend)

stap 3: O kloppend maken met H₂O

C₂H₄ + 2 H₂O --> C₂H₃O₂^-

stap 4: H kloppend maken met H⁺

C₂H₄ ⁺ 2 H₂O --> C₂H₃O₂^- + 5 H⁺

stap 5: basisch milieu, H⁺ vervangen door OH^- (voor en na de pijl!)

C2H4 + 2 H2O + 5 OH^- --> C2H3O2- + 5 H⁺ + 5 OH^-

Noteer definities

Voor het zelf opstellen van halfreacties zet je:

- in zuur milieu voor de pijl H⁺ en mag na de pijl geen OH⁻ ontstaan. 

- in basisch milieu voor de pijl OH⁻ en er mag na de pijl geen H⁺ ontstaan

- in neutraal milieu voor de pijl H₂O en na de pijl mag H⁺ of OH⁻ ontstaan

N.B. Je mag altijd H₂O als hulpdeeltje gebruiken