H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen

Lesdoelen: je kunt na deze paragraaf

• De systematische naam van een moleculaire stof uit de formule afleiden en andersom.

• Uitleggen hoe een atoombinding tot stand komt.

• Uitleggen wat wordt bedoeld met het begrip covalentie.

• De covalenties van een atoomsoort afleiden uit het Periodiek Systeem.

• De structuurformule van een stof afleiden uit de molecuulformule en de covalenties.

• Aangeven wanneer een atoombinding wordt verbroken.

 

Stil lezen

10 Min Stil lezen H3.3 en/of opdrachten maken

Maken Les 1: 24, 26, 27, 29, 30, 31

Maken Les 2: Vervalt i.v.m. verkort rooster

Maken Les 3: 33, 34, 37, 39, 40 of 41 

Instructie

Les 1 (H3.3): 

• Moleculaire stoffen
• Atoombinding - gedeeld elektronenpaar

Les 3 (H3.3):

• Covalentie
• Bohrmodel Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen

• Verbindingen die alleen uit niet-metaal atomen bestaan.
• Ook wel 'moleculen' genoemd.
• Voorbeelden: H2O, C2H6O, HCN, PCl3
• Ontstaat door vorming van atoombindingen. 
• Moleculen worden bij elkaar gehouden door vanderwaalsbindingen.

Atoommodel niet-metaal 

Niet-metaalatomen missen

elektronen in hun buitenste

schil (valentie-elektronen) om

te voldoen aan de edelgas-

configuratie.

Gedeeld elektronenpaar 

Om edelgasconfiguratie te bereiken:

• kan een niet-metaal een elektron opnemen van een metaal (=> zout)
• of delen twee niet-metaalatomen de elektronen: een gedeeld elektronenpaar, ook wel atoombinding of covalente binding genoemd.

Atoombinding

• Atoombinding is heel sterk.
• Atoombinding verbreekt alleen bij chemische reacties, waarbij nieuwe moleculen ontstaan.
• Hoeveel bindingen een niet-metaal aangaat, hangt af van de covalentie.
• Covalentie geeft aan hoeveel elektronen gedeeld moeten worden om elektronenconfiguratie te bereiken.

Covalentie

• Geeft aan hoeveel elektronen gedeeld worden, dus hoeveel atoombindingen worden gevormd.
• Eenvoudig af te lezen uit periodiek systeem.
  
• Aantal elektronen erbij tot edelgas (groep 18) = covalentie.
• Covalentie H=1, F=1, O=2 enz.

Voorbeeld: waterstof

H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 elektron bij.

Covalentie = 1

Molecuulformule = H2             Structuurformule = H-H

H + H

H2

Voorbeeld: zuurstof

O heeft 6 valentie-elektronen, wil er 2 bij. 

Covalentie = 2

Molecuulformule = O2             Structuurformule = O=O

O + O

O2

Teken het Bohrmodel van de atoombinding van water

• O heeft een covalentie van 2
• H heeft een covalentie van 1
• Teken het Bohrmodel van water  
• Structuurformule? 
• Molecuulformule? 

werken aan:

Leren: H3.3

Maken Les 1: 24, 26, 27, 29, 30, 31

Maken Les 2: Vervalt i.v.m. verkort rooster

Maken Les 3: 33, 34, 37, 39, 40 of 41 

Lesdoelen: je kunt na deze paragraaf

• De systematische naam van een moleculaire stof uit de formule afleiden en andersom.

• Uitleggen hoe een atoombinding tot stand komt.

• Uitleggen wat wordt bedoeld met het begrip covalentie.

• De covalenties van een atoomsoort afleiden uit het Periodiek Systeem.

• De structuurformule van een stof afleiden uit de molecuulformule en de covalenties.

• Aangeven wanneer een atoombinding wordt verbroken.

 

Wat is de covalente van koolstof (C)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalente van zwavel (S)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is een andere naam voor atoombinding?

1. Molecuulbinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. Covalante binding

Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout? Dus met een metaal en een niet metaal atoom.

1. zoutbinding
2. vanderwaalsbinding
3. atoombinding
4. ionbinding

Hoeveel bindingen
komen er voor in:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel bindingen
komen voor in:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel bindingen
komen voor in:

Hoeveel bindingen
komen voor in:

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. niet-polaire atoombinding
2. polaire atoombinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. niet-polaire atoombinding
2. polaire atoombinding

Op welk edelgas lijkt O uit
het volgende molecuul?

1. He
2. Ne
3. Ar
4. Kr

Op welk edelgas lijkt H uit
het volgende molecuul?

1. He
2. Ne
3. Ar
4. Kr

Geef de structuurformules van hexaan en hex-2-een

Geef de systematische
naam voor:

1. Koolstofoxide
2. koolstofmono-oxide

Geef de systematische
naam voor:

1. fosforoxide
2. difosforoxide
3. difosfortri-oxide

Polaire atoombinding

• H2 en O2 zijn voorbeelden van niet-polaire atoombindingen
• Wat zijn dan polaire atoombindingen?
• Het  ene atoom heeft meer protonen in zijn kern dan het andere atoom.
• Deze grotere positieve lading in de kern trekt harder aan de elektronen dan een kleine positieve lading in de kern.