3.4 atoommassa en molaire massa

3.4 atoommassa en molaire massa les 1

1. je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt

2. je kunt de molaire massa van een stof berekenen

3. je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid (de mol) voorstelt

4. Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd

5. je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal gram zitten en omgekeerd

6. je kunt de relatieve atoommassa berekenen

deze les

opstart 5 min

terugblik 5 min

nieuwe stof 20 min

keuzewerktijd 10 min

afsluiting 5 min

terugblik 3.1

deze paragraaf ging over het atoommodel, met de kern, elektronen, elektronenschillen, protonen en neutronen. ook over massagetal, atoomnummer en isotopen. 

wat weet je nog?

Versleep de uitspraken. Waar of niet waar?

Waar

Niet waar

Het symbool van een proton is p

Het symbool van een elektron is e

Een elektron is neutraal geladen

Een neutron heeft massa

Een proton bevindt zich in de kern

In het atoommodel bevat de binnenste schil de meeste elektronen

 terugblik 3.2 

dit ging over de indeling van stoffen in moleculaire stoffen, metalen en zouten met hun eigenschappen.

wat weet je nog?

Indeling van stoffen

Geef voor elke stof aan tot welke groep ze behoren door ze naar de juiste plek te slepen.

Metaal

Zout

Moleculaire stof

Kwik

C₆H₁₂O₆

NaCl

NH₃

CO₂

ZnS

Zink

KI

terugblik 3.3

dit ging over de moleculaire stoffen, atoombinding, covalentie, vanderwaalsbinding en structuurformules.

wat weet je nog?

Sterkste vanderwaalsbinding

Laagste kookpunt

Lastigst om de bindingen te breken

wat te doen

Neem voor jezelf nog eens 3.1 t/m 3.3 door wanneer je merkt dat deze stof er niet goed in zit. In week 22 heb je een toets over hoofdstuk 3 en 6.2 + 6.3 dan moet je alle leerdoelen beheersen. 

Nieuwe stof (aantekening)

Atomen hebben massa. Deze worden weergegeven in de atomaire massaeenheid (u). 

1,0 u = 1,66.10^-24 g

atoommassa

Van veel atoomsoorten bestaan isotopen (paragraaf 1). Bijvoorbeeld het chlooratoom heeft massagetal 35, oftewel massa = 35 u, maar er is ook een deel (24,2%) waarbij de massa 37 u is. Voor de atoomsoorten waarvan isotopen bestaan wordt er gerekend met de relatieve atoommassa.

Molecuulmassa

de molecuulmassa van een molecuul reken je uit door de relatieve atoommassa's op te tellen. 

NaCl bijvoorbeeld:

Na = 22,99 u en Cl = 35.45 u

de molecuulmassa = 22,99 + 35,45 = 57,44 u

mol en aantal deeltjes

Stoffen reageren met elkaar op deeltjesniveau (denk aan kloppend maken van reactievergelijkingen). Als je precies alle moleculen met elkaar wil laten reageren moe je precies weten hoeveel moleculen je afweegt, maar dit kan niet per stuk omdat dit zo'n kleine massa is. Hiervoor is de mol bedacht.  Mol is de eenheid van een chemische hoeveelheid. 1 mol staat voor 6,02.1023 deeltjes. Dit getal heet het getal van avogadro NA. 

formules (aantekening)

N = n . NA  of n = N:NA

N = het aantal deeltjes
n = de chemische hoeveelheid (mol)

NA = het getal van avogadro: 6,02.1023

keuzwerktijd (10 min)

- bekijk het filmpje over de mol

- maak een samenvatting van 3.4 tot blz 151

- lees 3.4 nog een keer goed door

- bekijk voorbeeldopdrachten 1 en 2

- ga bezig met de doelen van 3.1 t/m 3.3

Loop je vast? vraag een klasgenoot, vraag je docent, vraag chatgpt of maak een andere keuze.

Ben je klaar, lees vast de rest van 3.4 door

afsluiting

- relatieve atoommassa en molecuulmassa

- mol

- getal van avogadro 

volgende week rekenvaardigheden 3 (0x), rekenvaardigheden 1 en 2 + 3.4

Wat bepaald de atoommassa?

1. Het aantal protonen
2. Het aantal neutronen
3. Het aantal protonen + elektronen
4. Het aantal neutronen + protonen

Wat is de molecuulmassa van CO2?
Atoommassa C = 12,0 u
Atoommassa O = 16,0 u

1. 28,0 u
2. 40,0 u
3. 44,0 u
4. 56,0 u